求喷泉反应的步骤和化学方程式 化学活动周的一个项目为“喷泉喷喷喷”，各竞赛小组设计出了各种...
（1）氨气极容易溶入水。
（2）氯化氢气体极容易溶入水。
（3）二氧化硫溶入氢氧化钠2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
根据克拉伯龙方程：pv=nrt，推出p=(nrt)/v (r为常数)。要使p变小，可改变n、t、v中的一个变量。
扩展资料：
值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。
理想气体状态方程，描述理想气体状态变化规律的方程。由克拉伯龙于将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来。特此澄清一点，部分国内教材将理想气体状态方程和克拉伯龙方程画等号，这是不正确的。
参考资料来源：百度百科-克拉伯龙方程
(1)氨气极容易溶入水
（2）氯化氢气体极容易溶入水
（3）二氧化硫溶入氢氧化钠2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。为了解决这个问题，我们想起影响气压的几个因素。根据克拉伯龙方程：pv=nrt，推出p=(nrt)/v (r为常数)。要使p变小，可改变n、t、v中的一个变量。所以减小气压的方法有三种：①减少气体的物质的量(n)；②降低气体的温度(t)；③增大气体的体积(v)。减少气体的物质的量有两种方法：物理方法与化学方法。物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如，用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。对于用化学方法来减少气体的物质的量的方法又和气体的溶解度、吸收液的种类有关。①气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。②吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成败。通过分析喷泉实验的原理和条件，我们总结出了喷泉实验成功的关键是：①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉”无力”）；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。1.形成喷泉的组合(1)nh3、hcl、so2、no2 与水组合能形成喷泉。(2)酸性气体与naoh(aq)组合能形成喷泉。(3)有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。(4)o2、n2、h2 等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。2.喷泉的计算根据充入烧瓶中液体的体积可以计算烧瓶内所盛气体的纯度或平均式量。3.喷泉的设计关键是如何使烧瓶内的气体大量地减少。 相关网站： http://www.hongen.com/edu/dgkt/hx/da012401.htm
喷泉实验步骤以及目的~
(1)①2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 ==CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O(2)打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶(合理即可)(3)c(4)装置漏气(合理即可)
...1)写出实验室制取氨气化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2
答：（1）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气分子是N与H形成的极性共价键形成的分子，正负电荷重心不重合，是极性分子，氨水中的一水合氨为弱电解质存在电离：NH3?H2O NH4++OH-，所有氨水显碱性；故答案为：2NH4Cl+Ca（...
化学喷泉实验~~~帮帮忙~
答：氨溶于水水不用写方程式，溶质就是氨。氨气和氯化氢溶于水溶质的物质的量浓度为1/22.4，不管有没有杂质空气。有多少气体，溶液的体积就是多少。也就是说，气体的体积等于所形成的溶液的体积。二氧化氮和氧气的混合气体（二氧化氮与氧气体积比为4：1),然后做喷泉实验，4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3...
大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响,制取氨气并完成喷泉实验...
答：（1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl △ . CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，故答案为：Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl △ . CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小...
写出喷泉变色的反应化学方程式
答：（1）NH3喷泉变色的反应化学方程式!（2）NH3 + H2O <==>NH3.H2O <==>NH4+ + OH-
...1)写出实验室制取氨气的化学方程式:___.(2)收
答：（1）实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为碱性气体，用碱石灰...
喷泉反应的化学方程式
答：喷泉反应是一类反应，是由于瓶内和瓶外环境中的大气压存在压强差，从而导致瓶外的水被压入瓶内的一类反应。所以说没有特定的化学方程式。这一类的反应特点就是瓶内大量的由于跟你滴管中滴入的液体反应或者是能够大量溶于水(溶液)，从而导致压强差的出现，从而使大量的水涌入瓶内。所以说，要有气体，...
氨气的实验室制法和喷泉实验原理
答：(3)浓氨水中加固态碱性物质①反应原理：浓NH3·H2O与NaOH固体、CaO制取NH3是因将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或CaO)上，一方面固体氢氧化钠溶解放热(CaO不仅放热而且还吸收浓氨水中的水)，温度升高，氨气的溶解度减小，有利于氨气放出；另一方面，与水作用后生成碱，使溶液中c(OH－)增大，化学平衡NH3＋...
一道高中化学题,关于喷泉实验!急!
答：前提是否在标况下？氨气的思路和答案应该是对的吧！NO2:解：设烧瓶体积为3V，由方程式得n(HNO3) =2V/22.4mol,所以NO2的烧瓶内物质的量浓度为c2 =(2V/22.4)/2V=1/22.4mol/L
高中化学喷泉实验原理方程式
答：高中喷泉实验都是由于气体易溶于水，气体溶于水后气体减少，压强也减少，从而形成喷泉。如向氨气滴入少量水，溶解了较多的氨气，从而使烧瓶内气压减少，在大气压作用下水被压烧瓶中，从而溶解更多的氨气，使压强少更多，使更多的水进入烧瓶中，形成喷泉。
急!~!!!高中化学题
答：如果是C原子的话必须要4个H，CH4本来就是个物质（甲烷）没有化学键去连其他的东西了，也PASS掉，N的话就是多 NH2的组合，待定，O也待定，不过是高中化学的话就是多O了，这样确定多个O接下来就简单啦 C是液态化合物，还在整个过程中出现了3遍 基本上就是水了。看第一题，A碱性气体两种元素的...
