用高锰酸钾测定过氧化氢含量时，为什么不能用硝酸溶液、盐酸溶液或醋酸溶液来调节溶液酸度？ 高锰酸钾法测定双氧水含量时，能否用硝酸，盐酸，醋酸，来控制酸...
用高锰酸钾测定过氧化氢含量时，为什么不能用硝酸溶液、盐酸溶液或醋酸溶液来调节溶液酸度？~
醋酸是弱酸，弱电离，用来调节酸度导致酸浓度不够，导致滴定时有二氧化锰生成，二氧化锰作催化能快速分解过氧化氢，使高锰酸钾与过氧化氢的反应不定量，分析失败。高锰酸钾与过量的盐酸反应有氯气的生成，使反应不定量，故不能用盐酸调节酸度。硝酸与过氧化氢本身不反应，硝酸在分解金属时加入过氧化氢，能使分解速度加快，反应更剧烈，其机理是稀硝酸的反应产物是一氧化氮，过氧化氢能把一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水再次成为硝酸。如果过氧化氢溶液不含加入硝酸后有一氧化氮生成的杂质，那么可以用硝酸来调节酸度。
不能，因为该反应是氧化还原反应 调节酸度的酸一定不能是氧化还原型酸 硝酸具有氧化性，而盐酸具有还原性，只能用硫酸调节酸度，乙酸的酸性明显，比碳酸(H₂CO₃)的酸性强。在水溶液中可以部分电离产生氢离子。 CH₃COOH=CH₃COO⁻ + H⁺容易和H20₂发生反应生成水。
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
扩展资料：
用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
参考资料来源：百度百科——高锰酸钾
参考资料来源：百度百科——过氧化氢
用高锰酸钾法测定过氧化氢含量时,能否在加热条件下滴定?为什么_百度知...
答：用高锰酸钾法测定过氧化氢含量时，不能在加热条件下滴定，因为过氧化氢在加热的条件下反应慢。过氧化氢，水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金...
高锰酸钾测定过氧化氢的含量
答：高锰酸钾测定过氧化氢的含量：过氧化氢的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中H2O2可被KMnO4氧化而生成氧气和水，其反应式如下：5H2O2+2MnO4- + 6H+=2Mn2+ + 8H2O+5O2↑ 开始时反应速率较慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易退色，待生成Mn2十之后，由于Mn2十的催化，加快了反应速率，故能一直...
用高锰酸钾法测定过氧化氢时,为什么要在硫酸酸性介质中进行,能否用hcl...
答：稀硫酸没有氧化、还原性，不会被高锰酸钾氧化，而Cl-具有还原性，会被高锰酸钾氧化。KMnO4作为氧化剂通常是在H₂SO₄酸性溶液中进行，不能用HNO₃或HCl来控制酸度。在滴定过程中如果发现棕色混浊，这是酸度不足引起的，应立即加入浓H₂SO₄，如已达到终点，应重做实验...
为什么高锰酸钾测定过氧化氢含量要提前配置高锰酸钾
答：在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下： 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。 生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，生成...
高锰酸钾法测定过氧化氢的含量是什么?
答：MnO4-是深紫色，用它滴定无色或浅色试液时一般不需另加指示剂，因为MnO4-被还原后的Mn2+在浓度低时，几乎无色因此利用等当点后微过量的MnO4 -本身的颜色（粉红色）来指示终点。高锰酸钾标准滴定溶液配制和标定：纯的KMnO4溶液是相当稳定的，一般的KMnO4试剂中常含有少量MnO2和杂质，而且蒸馏水中常含...
用kmno4法测定过氧化氢中h2o2的含量为什么要在酸性条件下进行_百度知 ...
答：在酸性条件下进行可以增强高锰酸钾的氧化性：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O 在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化...
过氧化氢含量的测定实验
答：原理:由于在酸性溶液中，KMnOs的氧化性比过氧化氢的氧化性强，所以，测定过氧化氢的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：5H2O2+2MnO4- + 6H+=2Mn2+ + 8H2O+502 开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速率，...
用高锰酸钾法测定双氧水含量时,应注意什么反应条件
答：其次，这个反应不需加热（加热会导致过氧化氢分解），常温即可滴定，滴定时锥形瓶中需加入足量的3mol/L的硫酸(H+参与反应)。2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 最重要的是，第一滴高锰酸钾滴入锥形瓶后，溶液需要一段时间才能褪色，在褪色前不能着急滴第二滴，一定得等褪色后...
过氧化氢含量的测定计算公式?
答：过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）1、反应原理:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2↑+8H2O 2、反应注意事项:开始时滴定的速度不宜太快，应逐滴加入。通常待到第一滴KMnO4溶液颜色褪去后，再加入第二滴。当反应到达化学计量点附近时，滴加一滴KMnO4溶液使溶液呈稳定的微红色且半分钟不褪色即为终点。3、过...
过氧化氢含量的测定实验
答：00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加5mlHSO(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。
