化学方程式中反应物可以和生成物继续反应吗 初中化学方程式（反应物与生成物的质量比）
初高中学的反应都是一个反应方程式就描述了的简单反应
但实际上绝大多数反应都是有副反应的平行反应，和生成物继续反应的连串反应
举个例子，苯和氯气反应生成的一氯苯，还可以继续和氯气反应生成多氯苯
你好
呀反应物与反应物间或物与物间都定比例关系要物质量充足且反应向或逆向进行
不可以
化学方程式中计量数之比永远代表反应物和生成物之比吗？~
是啊,计量数就代表参加反应的比例不会变的，量是会变化，但比例永不变，所以无论是否平衡，一直都不变，不能用了来做判据
相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂，下同),一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一份的质量就是：
1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量（kg）
某原子的相对原子质量=———————————————---
一个碳-12原子实际质量的1/12（kg）
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol.
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律.
一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量.
各种化学元素的相对原子质量：
本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。
本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。
112-118号元素数据未被IUPAC确定。
1 氢 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 锂 Li 6.941（2）
4 铍 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.017（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 钠 Na 22.989 769 28（2）
12 镁 Mg 24.305 0（6）
13 铝 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氩 Ar 39.948（1）
19 钾 K 39.098 3（1）
20 钙 Ca 40.078（4）
21 钪 Sc 44.955 912（6）
22 钛 Ti 47.867（1）
23 钒 V 50.941 5（1）
24 铬 Cr 51.996 1（6）
25 锰 Mn 54.938 045（5）
26 铁 Fe 55.845（2）
27 钴 Co 58.933 195（5）
28 镍 Ni 58.693 4（2）
29 铜 Cu 63.546（3）
30 锌 Zn 65.409（4）
31 镓 Ga 69.723（1）
32 锗 Ge 72.64（1）
33 砷 As 74.921 60（2）
34 硒 Se 78.96（3）
35 溴 Br 79.904（1）
36 氪 Kr 83.798（2）
37 铷 Rb 85.467 8（3）
38 锶 Sr 87.62（1）
39 钇 Y 88.905 85（2）
40 锆 Zr 91.224（2)
41 铌 Nb 92.906 38（2）
42 钼 Mo 95.94（2）
43 锝 Tc [97.9072]
44 钌 Ru 101.07（2）
45 铑 Rh 102.905 50（2）
46 钯 Pd 106.42（1）
47 银 Ag 107.868 2（2）
48 镉 Cd 112.411（8）
49 铟 In 114.818（3）
50 锡 Sn 118.710（7）
51 锑 Sb 121.760（1）
52 碲 Te 127.60（3）
53 碘 I 126.904 47（3）
54 氙 Xe 131.293（6）
55 铯 Cs 132.905 451 9（2）
56 钡 Ba 137.327（7）
57 镧 La 138.905 47（7）
58 铈 Ce 140.116（1）
59 镨 Pr 140.907 65（2）
60 钕 Nd 144.242（3）
61 钷 Pm [145]
62 钐 Sm 150.36（2）
63 铕 Eu 151.964（1）
64 钆 Gd 157.25（3）
65 铽 Tb 158.925 35（2）
66 镝 Dy 162.500（1）
67 钬 Ho 164.930 32（2）
68 铒 Er 167.259（3）
69 铥 Tm 168.934 21（2）
70 镱 Yb 173.04（3）
71 镥 Lu 174.967（1）
72 铪 Hf 178.49（2）
73 钽 Ta 180.947 88（2）
74 钨 W 183.84（1）
75 铼 Re 186.207（1）
76 锇 Os 190.23（3）
77 铱 Ir 192.217（3）
78 铂 Pt 195.084（9）
79 金 Au 196.966 569（4）
80 汞 Hg 200.59（2）
81 铊 Tl 204.383 3（2）
82 铅 Pb 207.2（1）
83 铋 Bi 208.980 40（1）
84 钋 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 钫 Fr [223]
88 镭 Re [226]
89 锕 Ac [227]
90 钍 Th 232.038 06（2）
91 镤 Pa 231.035 88（2）
92 铀 U 238.028 91（3）
93 镎 Np [237]
94 钚 Pu [244]
95 镅 Am [243]
96 锔 Cm [247]
97 锫 Bk [247]
98 锎 Cf [251]
99 锿 Es [252]
100 镄 Fm [257]
101 钔 Md [258]
102 锘 No [259]
103 铹 Lr [262]
104 钅卢 Rf [261]
105 钅杜 Db [262]
106 钅喜 Sg [266]
107 钅波 Bh [264]
108 钅黑 Hs [277]
109 钅麦 Mt [268]
110 钅达 Ds [271]
111 錀 Rg [272]
112 Uub [285]
113 Uut [284]
114 Uuq [289]
115 Uup [288]
116 Uuh [292]
117 Uus [291]
118 Uuo [293]
相对原子质量≈质子+中子(不能作为计算公式)
符号：Mr（r在右下角）
初中化学方程式最常用又最实用的配平的方法有哪些(要讲解的)
答：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如:在P+O2――P2O5反应中先配氧:最小公倍数为...
怎样根据一个反应物和一个生成物来判断化学方程式复分解反应?
答：同时，A和B是简单物质，符合第二个条件。最后，化学方程式必须平衡，因此反应物的质量必须等于生成物的质量。如果方程式平衡，那么该反应就可以被确定为复分解反应。总之，要判断一个化学方程式是否为复分解反应，需要检查反应物是否为复合物，生成物是否为简单物质，以及化学方程式是否平衡。
化学反应速率之比为什么等于化学计量系数之比
答：因为化学反应的进行是按照化学计量数的比例来的。解析：假如有化学方程式：3A+2B=2C 在这个方程式中每生成2摩尔的C，就要消耗3摩尔的A和2摩尔的B，反应物和生成物之间的摩尔计量之比是一定的。化学反应速率是反应物的消耗量和生成物的生成量除以反应的时间。在同一个反应下，反应的时间是相同的，而...
关于化学↑和↓都是在什么情况下用
答：化学方程式中，“↑”和“↓”是我们用来表示生成物和反应物不同聚集状态的符号。但是同学们常常不能正确使用。我在这里通过一些具体例子说明这两个符号的用法。一、表示气体产物 1．凡是反应物中都是固态或液态，而反应后生成了气态物质，就应该在这种气态物质的化学式后边用“↑”符号标出。如：2KClO3...
离子方程式的反应物与生成物什么时候拆成离子
答：意思是：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，在氯化物中氯化银氯化亚汞难溶于水，硫酸盐中有硫酸钡、硫酸铅难溶与水。由酸碱盐溶解性表可以看出，碳酸盐的溶解性就包含在第一句中。 ⑷ 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写。例如：NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋ ＋ OH― ＝ H2O ...
化学反应式表示了参加反应的反应物和生成物的微粒和质量的关系。例如氯...
答：例如氯酸钾（KClO3）受热分解的化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑，反应物和生成物之间的质量比为【245:149:96】。就是说明，每【245】份质量的氯酸钾受热分解，可以生成【149】份质量的氯化钾和【96】份质量的氧气。若完全分解5.8克氯酸钾，可得到氧气【5.8g*96/245=2.27】克，同时可得【5.8g*...
化学方程式中什么时候用箭头什么时候用等号
答：以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→ ”来连接反应物和生成物。2013年中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物，是可逆反应的一律用可逆符号表示。
什么是化学方程式?
答：化学方程式 1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2. 意义：⑴表示反应物、生成物及反应条件。⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比 一、书写化学方程式的原则 ⑴以客观事实为基础。
化学反应方程式是什么?
答：化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式。化学反应方程式是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不...
化学方程式计算中反应物可以相比吗
答：等号两边各原子种类与数目必须相等。用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。不过要注意：相对质量比相对质量，实际质量比实际质量 ...
