盐与酸反应 两个都不是溶液 可以发生反应么

我们都知道，盐和酸的溶液是可以反应的，比如氯化钡溶液和硫酸溶液就可以反应，但是固态的却不容易反应，我们看到的反应基本是因为强酸很容易吸收空气中的水蒸气而与盐发生了反应，所以严格地说，这还是因为成为了溶液才反应的。

不可以
酸之所以有酸性
是因为酸在水溶液中电离出了H+离子
H+离子和相应的基团反应

酸本身就是溶液 可以的

老师说金属酸溶液反应，先和活泼的反应还是不活泼的反应。盐好像和他相反，请帮帮我谢谢~

金属单质反应先后顺序与金属活动顺序表一致，金属离子反应先后顺序与金属活动顺序表相反；
例如：（1）Fe、Al、Zn同时加入HCl中，根据金属活动顺序表可知活泼性为Al>Zn>Fe>H（三种金属均可和盐酸反应生成氢气），所以
HCl先和Al反应，再与Zn反应，最后和Fe反应；
（2）将Al加入含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，根据金属活动顺序表可知活泼性为Al>Fe>Cu>Ag（三种金属均可被铝置换），所以离子的活泼性为Ag+>Cu2+>Fe2+，所以Al先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应，最后与Fe(NO3)2反应；
HCl先和Al反应，再与Zn反应，最后和Fe反应；

初中阶段可以这样记忆：金属越活泼，相应的离子（该金属的盐溶液）就越不活泼，反应总是活泼的先反应，不活泼的后反应；

如果还有什么不懂可以给我留言，很乐意为你解答。

酸和碱 都是对酸性强弱的描述，不是严格区分的，你应该知道两性氧化物 如Al2O3 等 你可以认为他和酸碱都反应，但是实际上 在室温条件下 他与浓盐酸 浓碱液 反应的都很慢 。所以你第一个问题得看具体情况。第二个是可以的，但是被置换的金属应该金属性弱于氢，有一个排序。置换出来的量可以根据最后溶液中金属的浓度，属于化学平衡的 范畴。 一般是金属性弱的先置换出，但是 如果金属性弱的浓度很低很低 有可能会先置换出金属性稍强的。 这里的浓度很低很低 一般浓度的量级在10^-4以下 可以算是没有了吧。。。。