为何Ca(OH)2的溶解是熵减的？ 为什么Ca（OH）2溶解吸热
系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。
过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。
我们以固体Ca(OH)₂溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。
氢氧化钙溶解度曲线
对于过程2：Ca(OH)₂（固体）+nH₂O → Ca(OH)₂.nH₂O（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)₂.nH₂O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：
Ca(OH)₂.nH₂O → Ca（H₂O）n2+ + 2 OH-
由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。
你理解错了。溶解度减小对应的是Ksp的减小而非△rGm。计算如下：
△rGm=△rHm-T△rSm①
△rGm=-RTlnKsp②
则可知lnKsp=△rSm/R-△rHm/(RT)
显然，Ksp随着T的增加而减小只能说明△rHm是一个负值，即反应是放热的，而和△rSm无关（该项在常数项里）。
为什么Ca（OH）2的溶解度较小~
钙离子带有两个正电荷，离子键较强
氢氧化钙
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氢氧化钙是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水。氢氧化钙是一种二元中强碱（氢氧化钙在中学阶段被认为是强碱，而实际上其在水中不能完全电离，因此在大学教材中被认为是中强碱），具有碱的通性，对皮肤，织物有腐蚀作用。氢氧化钙在工业中有广泛的应用。它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。
中文名
氢氧化钙
英文名
Calcium hydroxide
别 称
熟石灰、消石灰
化学式
Ca(OH)₂
分子量
74.096
CAS登录号
1305-62-0
EINECS登录号
215-137-3
熔 点
580℃
沸 点
2850 ℃
水溶性
0.165 g/L (20℃)（微溶）
密 度
2.24 g/mL at 25 ℃(lit.)
外 观
白色粉末状固体
应 用
水溶液可验证二氧化碳(CO2)，建材
安全性描述
石灰水可以用于杀菌剂和化工原料
危险性符号
C/Xi
危险性描述
腐蚀性物品/刺激性物品
危险品运输编号
UN 3262 8/PG 3
最高容许浓度
中国MAC:未制定标准
主要用途
用于制造漂白粉，软化水用等。
安全措施
密闭包装，贮于干燥通风处
酸碱性
...+2H2(g)=CH3OH(g)是放热反应,那么该反应是熵减反应还是熵增反应...
答：该反应是放热反应所以反应热<0，该反应正向是气体体积变小的反应混乱度减小，所以是的熵减反应
为什么Ca(OH )2溶解放热而不是吸热
答：氢氧化钙是一种白色粉末状固体。又名消石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种中强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙>钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。微溶于水，放出大量的热。在这里要知道的是强酸强碱溶于水都要释放...
为什么Ca(OH)2的温度升高,溶液的溶解度反而降低
答：够牵强，没有从化学离子角度去解释。在水里，Ca(OH)2的存在形式应该是水合离子，而不是水合分子。要知道，NaCO3溶解于水时一样放热，而温度升高时，溶解度随之最大。平衡移动原理在这里不适用！正确的解释是，Ca离子与两个水分子构成稳定基团，体积比较大；而OH根与一个水分子构成稳定基团体积较小。
高中化学,水和煤焦油都是干什么的,实验原理是什么?反应式是什么...
答：溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去. 乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2,再蒸馏可得无水乙醇. 混合物的提纯 追问 大哥!!!您这是啥玩意??答非所问 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 qaz...
初三化学问题,我最近想做比较难一点的题目,结果发现有大量的物质的性质...
答：2、碱的通性 (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色。 (2)碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 (3)碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 (4)碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等,它们...
关于Ca(OH)2
答：这是因为氢氧化钙在水中的溶解度比较低，虽然溶于水的部分是完全电离的，但是只要溶液中的离子（Ca2＋、OH－）浓度超过一定的程度，离子就能够相互结合形成氢氧化钙沉淀，因为此时溶液中氢氧化钙的浓度已经超过了饱和氢氧化钙溶液中氢氧化钙的浓度了 其实所谓的电离方程式可逆指的就是氢氧化钙在水中的溶解...
Ca(OH)2饱和溶液加入CaO溶液变浑浊
答：反应CaO+H2O=Ca（OH）2 原因1：溶质增加。原因2：溶剂减少。原因3：反应放热，而Ca（OH）2溶解度随温度增幅高而降低
Ca(OH)2沉淀吗?
答：微溶的特点决定了它即可能形成沉淀也可能不会。当Ca(OH)2浓度较大时，会以沉淀形式析出，而如果是很稀的溶液（澄清石灰水），则不会沉淀。高中书写离子方程式时，一般认为生成物中的氢氧化钙是微溶物，并不拆成离子形式。而反应物则看情况，澄清石灰水拆，其余不拆。
在石灰乳中存在平衡体系:Ca(OH) 2 (s) Ca 2+ (aq)+2OH - (aq),下列...
答：B 考查溶解平衡的移动A：Mg 2+ 将与OH － 结合为溶解度更小的Mg(OH) 2 沉淀，c(OH － )减小，溶解平衡正向移动，c(Ca 2+ )增大，排除B：加入少量Na 2 CO 3 固体，碳酸根离子与Ca 2+ 结合，c(Ca 2+ )减小，平衡正向移动，c(OH － )增大，符合题意C：对平衡无影响D：原溶液已经...
氢氧化钙 沉淀平衡 Ca(OH)2=Ca+ OH- (升高温度 平衡不是向右移吗 PH...
答：氢氧化钙很特殊，溶解度随温度升高而降低。升温后，溶液中溶解的氢氧化钙浓度降低，使平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，PH降低。
