求高中化学必修一人教版第三章的所有化学方程式，有离子的也写上，中 高中化学必修一第3、4章所有方程式和离子方程式？
化学方程式:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
离子方程式:CO2+2OH^-=CO3^2-+H2O
2.Na2CO3和氯化钙溶液反应
化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
离子方程式:Ca^2++CO3^2-=CaCO3↓
3.Na2CO3溶液通入CO2
化学方程式:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
离子方程式:CO3^2-+CO2+H2O=2HCO3^-
4.AlCl3溶液滴入过量氨水
化学方程式:.AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
离子方程式Al^3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4^+
5.AICI3溶液滴入少量NaOH溶液
化学方程式:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
离子方程式Al^3+ +3OH^-=Al(OH)3↓
6.AICI3溶液滴入过量NaOH溶液
化学方程式:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
离子方程式Al^3++4OH^-=AlO2^-+2H2O
7.FeCI3加入铁粉
化学方程式:2FeCl3+Fe=3FeCl2
离子方程式2Fe^3++Fe=3Fe^2+
8.FeCI3加入铜丝
化学方程式:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
离子方程式2Fe^3++Cu=2Fe^2++Cu^2+
注：写离子方程式时，强电解质可溶性化合物写成离子形式；单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物质、易挥发性物质、弱电解质、有机化合物写化学式。
祝你学习进步！
写寒假作业 手机：一八一零二二一六零三九
方程式是写不完的，只要记住原理和特殊的就可以了。
额、、、、、、、
人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式~
人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式如下：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑。
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2。
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O。
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑。
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2。
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。
化学方程式形式与含义：
化学方程式用反应物和产物的化学式表示化学反应，反应物和产物之间用“→”（或“＝”）分开，不同的反应物与生成物之间用“+”连接。
为了反映化学反应所遵守的质量守恒定律，需要对化学方程式进行“配平”，即在反应物与产物的化学式前添加“系数”（称为“化学计量数”），使方程式两边各原子种类与数目相等。化学计量数反映了参与反应各物质的物质的量之比。
为了表示反应发生的条件，有时会在“→”或“＝”的上方或下方标注反应的温度、压强、催化剂等反应条件。为了表示生成物的状态，有时会在生成物后标注气体（↑）或沉淀（↓）符号。
化学方程式既能在宏观上反映化学反应发生前后物质的种类与物质的量的变化，又能在微观上反映参与化学反应的分子个数。
1、Na在空气中加热 2Na+O22Na2O2
2、金属Na在空气中表面变灰 4Na+O22Na2O
3、Na投入水中，离子方程式 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
4、Al和盐酸反应，离子方程式 2Al+6H+2Al3++3H2↑
5、Al和强碱反应，离子方程式 2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑
6、Fe与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
7、过氧化钠与水，指出氧化剂还原剂 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
氧化剂还原剂都是 Na2O2
8、过氧化钠与CO2反应，标出电子转移，指出氧化产物
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
氧化产物O2
9、小苏打和NaOH混合，离子方程式 HCO3-+OH-H2O+CO32-
10、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
11、氧化铝与盐酸反应，离子方程式 Al2O3+6H+2Al3++3H2O
12、氧化铝与强碱反应，离子方程式 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝，离子方程式 Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+
14、氢氧化铝加NaOH，溶解，离子方程式 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
15、铝盐和过量的强碱混合，无明显现象，离子方程式 Al3++4OH-AlO2-+2H2O
16、氧化亚铁溶解于盐酸，离子方程式 FeO+2H+Fe2++H2O
17、铁盐与过量NaOH混合，离子方程式 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
19、亚铁盐被氯水氧化 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
20、铁盐和Fe粉混合，溶液由黄色变为浅绿 2Fe3++Fe3Fe2+
21、难溶的氢氧化铁加热失水得相应的碱性氧化物 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
22、Na投入硫酸铜溶液中化学方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
23、NaHCO3与过量的Ca(OH)2混合，离子方程式 HCO3-+Ca2++OH-H2O+CaCO3↓
24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O
25、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
26、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
27、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
28、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
29、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
30、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
31、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 32、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
33、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
34、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
35、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
36、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
37、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
38、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
41、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
42、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
43、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
44、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
45、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
46、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
47、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
48、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
49、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
50、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
51、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
52、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
53、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
54、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
55、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
56、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
57、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
58、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
59、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
60、 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2
61、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
62、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
63、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
64、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
65、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
66、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
67、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
68、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
69、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
70、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
71、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
72、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
73、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
74、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
75、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
76、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
77、SO2 + CaO = CaSO3
78、SO2 + Na2O = NaSO3
79、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
80、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
81、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
82、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
83、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
84、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
85、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
86、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
87、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
88、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
89、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
90、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
91、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
92、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
93、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
94、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
95、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
96、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
97、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
98、Si + 2F2 = SiF4
99、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
100、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
铁的重要化合物在第几章第几节
答：铁的重要化合物在高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第一节。《铁的重要化合物》作为人教版高中化学必修一第三章第二节第三部分的内容。铁的重要化合物包括铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐、亚铁盐等内容。它们的主干知识是亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性。但我结合我们平行班的特点，本堂...
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求人教版高中化学必修一目录 谢谢
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高中化学人教版硫酸铜溶液与铁实验是哪一课
答：必修一第三章第一节《金属的化学性质》。
人教版高中化学必修一目录
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高中化学铁及氢氧化物重要吗
答：重要。“铁及氢氧化物”是人教版高中化学必修一第三章内容，知识点很重要，是初步培养学生综合分析问题能力的方法。氢氧化物是指金属阳离子或铵根离子与氢氧原子团形成的无机化合物，也叫作碱，是金属元素（包括铵）的氢氧化物。
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求:高中化学必修一的难点
答：第二章为化学计量在试验中的应用，本章重难点在与知道什么是物质的量，物质的量与摩尔质量，气体摩尔体积之间的关系，物质的量的使用范围，实验室配制一定摩尔质量的溶液的算法，本章问题在高考中是必考问题。第三章第一节是物质分类，了解一下胶体的概念，分类方法就好，第二节和第三节是重点，离子...
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