fe2变成fe3离子方程式
fe2变成fe3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。
扩展知识
离子方程式是描述溶液中离子反应的一种形式，通过将溶质分解为离子的方式，展示了化学反应发生的全貌。以下是离子方程式的一些扩展知识，有助于更深入地理解和运用这一概念。
1、电解质和非电解质：了解溶解在水中的物质可分为电解质和非电解质。电解质在水中能够形成离子，例如强酸、强碱和盐类，而非电解质则不发生电离，如糖、乙醇等。
2、离子的颜色：有些离子在水溶液中表现出独特的颜色。学习离子的颜色有助于分辨不同离子在反应中的存在，为实验结果的观察提供更多信息。
3、氧化还原反应：离子方程式也可用于描述氧化还原反应。在氧化还原反应中，电子的转移导致原子的氧化态发生变化。通过编写离子方程式，可以清晰地显示这种电子转移。
4、沉淀反应：离子方程式常用于描述沉淀反应。当两种离子在溶液中结合形成固体沉淀时，通过离子方程式可以表达出这一反应过程。
5、溶解度积：了解溶解度积是指在特定温度下，溶液中某种化合物的浓度与其固体沉淀的溶解度之积。离子方程式可以用于表示溶解度积表达式，进一步分析反应的进行程度。
6、翻转离子方程式：在观察反应时，有时需要将离子方程式翻转，以显示反应的整体过程。这有助于更好地理解反应的全貌，包括反应的始末状态。
7、电解池中的应用：离子方程式常用于描述电解池中的反应。电解池是将电能转化为化学能的装置，通过离子方程式可以清晰地展示电子的流动和物质的变化。
8、浓度与速率：离子方程式还可以与化学动力学结合，用于研究反应速率与反应物浓度之间的关系。这对于理解反应动力学提供了有益的信息。
9、配位化合物：离子方程式可用于描述配位化合物的形成与解离。配位化合物中，中心金属离子周围被配位体包围，通过离子方程式可以展示这些配位体的影响。
10、氢离子的概念：了解溶液中的氢离子概念，包括酸的定义、pH值的概念等，有助于更全面地理解离子方程式中的酸碱反应。
通过深入了解以上扩展知识，你可以更全面、深刻地运用离子方程式来描述不同类型的化学反应，并更好地理解化学反应的机制和特性。
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S2-与Fe3+的反应?
答：确切地说：这存在一个互滴的问题：若Fe3+滴入Na2S中，因为硫化钠水解的强碱性，致使先生成Fe（OH）3沉淀，而后发生 2Fe3+ + 3S2—=Fe2S3（沉淀）同时存在与之竞争的氧化还原反应：2Fe3+ + 3S2— =2FeS（沉淀）+ S（沉淀）若S2-滴入Fe3+，则2Fe3+ + 3S2—=Fe2S3（沉淀），Fe2S3...
...各物质恰好完全反应,测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的
答：Fe和Fe2O3与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；设生成氢气的物质的量为a，则亚铁离子物质的量为4a依据反应：Fe+H2SO4=Fe2++H2↑；则有 a a a aFe+2Fe3+=3Fe2+；a 2a 3aFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3...
...请结合所学知识回答下列问题:(1)Fe2O3和Fe与足量盐酸反应,使所得溶...
答：（1）Fe2O3和Fe与足量盐酸反应，Fe3+和Fe2+的物质的量之比为2：1．设Fe2+为3mol，则Fe3+为6mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知反应掉的Fe3+为2mol，铁为1mol，由氧化铁与盐酸反应得到的Fe3+为2mol+6mol=8mol，根据Fe2O3～2Fe3+可知Fe2O3为4mol，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质...
...3的混合物中,Fe与O的质量之比为14:5其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比...
答：解：此题不能用质量比来算，应用质量分数来算。过程如下：FeO 7/9 7/10*19 14/19 Fe2O3 7/10 7/9*19 则FeO与Fe2O3的质量比为7/10*19 ：7/9*19=9：10 FeO与Fe2O3的物质的量之比为9/72:10/160=2:1 其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2:1*2=1:1 ...
%BA%BC%D6%DD%CD%E2%B5%D8%B3%B5%CB%AB%D0%DD%C8%D5%CF%DE%D0%D0%B9...
答：+%0a+++++%0a%0a+++++%0a+++++++%0a+++++%0a+++++%0a+++++++%3cp%3e%26nbsp%3b%26nbsp%3b%26nbsp%3b+%a3%a8%d6%d8%c7%ec%b3%bf%cd%f8%bc%c7%d5%df%d2%c1%d3%c0%be%fc+20%c8%d518%3a40%b1%a8%b5%c0%a3%a920%c8%d5%c9%cf%ce%e79%b5%e3%a3%ac%ce%f7%c4%...
已知Fe3+ /Fe2+ =0.771V Fe2+/Fe =-0.44v,求:Fe3+/Fe 标准
答：△rGm（标准）=-zE（标准）F E（标准）=φ﹢标准-φ-标准（自己随便凑上一个，比如φ标准cl2/cl-）设Fe3+ /Fe2+为1；Fe2+/Fe为2；Fe3+/Fe为3 凑反应3=2+1 因为△rGm（标准）为状态函数，所以△rGm（标准）3=△rGm（标准）2+△rGm（标准）1 带入△rGm（标准）=-zE（标准）F 得...
...组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是( )A.Fe3+、NH4+、NO3-、Cl...
答：A．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，大量共存，故A正确；B．酸性条件下AlO2-不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下OH-不能大量共存，且Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，故C错误；D．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故D错误．故选A．
...A.pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO2?4B.水电离出的c(H+_百度知...
答：A．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．水电离出的c（H+）=1×10-10mol?L-1的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性HCO3-都不能大量共存，故B错误；C．使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；...
下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是( )A.它们的最外层电子数相同...
答：而它们的质子数和中子数都相同，故B错误；C、因金属原子失去电子变为金属阳离子，且Fe2+、Fe3+带电荷不同，则原子变为离子失去的电子数不同，则三种粒子的核外电子数不同，故C错误；D、这三种粒子不同点在于电子数不同，电子质量很小，可以忽略不计，故它们的质量几乎相等，故D正确．故选D．
对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的说法中不正确的是( )A.核电荷数相同B.核...
答：A、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，则核电荷数相同，说法正确，故A错误；B、因金属原子失去电子变为金属阳离子，且Fe2+、Fe3+带电荷不同，则原子变为离子失去的电子数不同，则三种粒子的核外电子数不同，说法错误，故B正确；C、因电子的质量很小，可忽略，则Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子...
