去食盐中的钙离子镁离子 和硫酸根离子 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含...

对于粗盐的提纯，在加入过量的氯化钡除硫酸根离子后，为了不引入新的杂质还要加入碳酸钠除去钡离子和镁离子，最后再加入盐酸除去过量的碳酸跟离子。所以氯化钡一定要在碳酸钠之前加入，否则不能除去钡离子。

因为氯化钡会加过量引入钡离子这一新杂质，要用碳酸根把它沉淀出来

其中还含银离子，加氯化钡去银离子，后加碳酸钠因为碳酸钙和碳酸钡均沉淀！而却生成氯化钠！

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除去食盐溶液中硫酸根离子，钙离子，镁离子用什么物质~

先加过量的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO4，过滤，向滤液中加入过量的Na2CO3产生白色沉淀BaCO3和MgCO3及CaCO3。过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸至不再产生气泡为止。

1．①②③④⑤(2分) 2．BaCl 2 NaOH Na 2 CO 3 (各1分)3．Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl ，Na 2 CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 ↓+2NaCl2NaOH+ MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+2NaCl , Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓+2NaCl(各1分)4．取少量溶液于试管中滴加几滴BaCl 2 溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO 4 2 － ，不出现浑浊就说明SO 4 2 － 已经除尽。(2分) （1）仪器装配的原则是自下而上，自左向右，所以正确的实验操作顺序是①②③④⑤。（2）考查物质的分离和提纯。Ca 2 ＋ 用碳酸钠除去，Mg 2 ＋ 用氢氧化钠除去，SO 4 2 － 用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。（3）根据实验过程可知，反应的方程式有Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl、Na 2 CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 ↓+2NaCl、2NaOH+ MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+2NaCl、Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓+2NaCl。（4）要检验SO 4 2 － 可以利用氯化钡溶液。但为防止其它离子（如CO 3 2 － 、SO 3 2 － 、Ag ＋ 等)的干扰，需要首先加入盐酸，然后在加入氯化钡溶液。但本题仅仅是验证SO 4 2 － 的存在的，实验可以不加入盐酸。取少量溶液于试管中滴加几滴BaCl 2 溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO 4 2 － ，不出现浑浊就说明SO 4 2 － 已经除尽。