NaHSO3熔融状态下电离方程式 Al2O3熔融状态下的电离方程式是？
NaHSO4 熔融状态下电离方程式
NaHSO4(熔融) ==== Na+ + HSO4-
NaHSO4 溶液状态下电离方程式
NaHSO4(溶液) ==== Na+ + H+ + SO42-
NaHSO3 熔融状态下电离方程式
NaHSO3没有熔融状态，不等熔化就反应掉了
NaHSO3 溶液状态下电离方程式
NaHSO3(溶液) ==== Na+ + HSO3-
HSO3- ==可逆== H+ + SO32-
NaHSO3===熔融===Na+ + HSO3-
NaHSO3=Na+ + HSO3-
NaHSO3的电离方程式是什么？~
电离方程式如下：
第一步：NaHSO₃=Na⁺ + HSO₃⁻
第二步：HSO₃⁻ ⇌ H⁺ + SO₃²⁻
NaHSO₃是一种强碱弱酸的酸式盐，它分两步电离，第一步是盐的电离，是完全电离的，电离方程式用等号；第二步是HSO₃⁻的电离，是部分电离的，是可逆的，电离方程式用可逆符号。
亚硫酸氢钠，白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味，具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。暴露空气中失去部分二氧化硫，同时氧化成硫酸盐。溶于3.5份冷水、2份沸水、约70份乙醇，其水溶液呈酸性。熔点分解。
扩展资料：
氯酸钾与亚硫酸氢钠反应形成二氧化氯：2ClO₃-+HSO₃⁻+H⁺=2ClO₂+SO₄²⁻+H₂O
硫酸氢钠水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO₄=Na⁺+H⁺ +SO₄²⁻
注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）
因此可与碱反应。NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O
硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。
NaOH + H2SO₄ → NaHSO₄ + H₂O
氯化钠（食盐）和硫酸可在常温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl
参考资料来源：百度百科——亚硫酸氢钠
Al2O3（熔融）→2Al(3+)+3O(2-)
1、氧化铝（Aluminium oxide/Aluminum oxide，化学式Al₂O₃）是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
2、工业Al2O3是由铝矾土（Al2O3▪3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。Al2O3有许多同质异晶体，目前已知的有10多种，主要有3种晶型，即γ-Al2O3、β-Al2O3、α-Al2O3（刚玉）。其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为α-Al2O3。
3、氧化铝是铝和氧的化合物，化学式为Al₂O₃。在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。
4、性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；相对密度(d204）4.0；熔点2050℃。
5、储存：密封干燥保存。
6、用途：用作分析试剂、有机溶剂的脱水、吸附剂、有机反应催化剂、研磨剂、抛光剂、冶炼铝的原料、耐火材料。
帮忙写电离方程式
答：+CO32- 强电解质完全电离（用等号） 弱电解质部分电离（用双向号）多元弱酸电离分步电离，且以第一步电离为主 多元弱碱电离往往用一步电离表示 两性氢氧化物有双向电离 酸式盐的电离有两种情况：a、强酸的酸式盐完全电离（硫酸氢钠熔融状态电离例外） b、弱酸的酸式盐分步电离 采纳吧，打了好久。
化学方程
答：(6)看:是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒。(7)看:离子配比数是否正确。容易忽视的几个问题:1.凡是离子反应是否都可以写出离子方程式?不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式。例如:实验室用固体氯化铵和消石灰反应这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的...
高中化学分步搞定“弱电解质的电离平衡”!
答：划分电解质和非电解质的标准是在水溶液里或熔融状态下能否导电。划分强电解质和弱电解质的标准是在 水溶液里是否完全电离。 (3)导电能力强不一定是强电解质,强电解质不一定导电能力强。 (4)电解质溶液的导电不同于金属的导电。 要点三、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡的建立。 弱电解质溶于水,部分电离出的...
几个化学电离方程式
答：会发生这样的电离NaHCO3=Na^++HCO3^- HCO3^-=H^++CO3^2- 但后一步很微弱 亚硫酸氢钠 NaHSO3===Na（+） + HSO3（-）亚硫酸 H2SO3=可逆=HSO3- +H+ HSO3-=可逆=H++SO3 2- 固定的题不是学习的目的，学习的方法才是关键，掌握了方法，你就什么样的电离方程式都会写了，下面给你介绍一下...
高中化学的问题,帮忙解答,谢谢
答：强电解质是在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。所以你首先要知道这些，都是等号。等式两边注意左边是物质，右边是离子，电荷总量中性；如，HSO4-要完全电离而HCO3-，H2PO4-，HPO42-，HSO3-，H2S，HS-，等不完全电离。电离方程式根溶质的溶解度没关系。遵循三个...
高中化学电离方程式
答：2015-10-27 高中化学 电离方程式 2009-07-21 高一化学所有离子方程式 2010-05-02 高中化学电离方程式 2018-01-29 高中化学可以发生电离方程的强电解质有哪 2011-04-23 高中化学电离方程式 2007-10-27 高一化学所有离子方程式 2013-11-09 高中化学全部的电离方程式,结构式,结构简式。 更多类似问题 > ...
(1)写出下列物质在水中电离的方程式:①亚硫酸___; ②氢氧化铁___;③碳 ...
答：（1）①亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，即H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-，故答案为：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-；②氢氧化铁是弱碱，不完全电离，即Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故答案为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；③碳酸氢钾是强电解质，电离出钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子还能再...
(1)写出下列物质在水中的电离方程式:NaHCO3___; Al(OH)3___(2)写出...
答：（1）碳酸氢钠是强电解质完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；氢氧化铝是弱碱存在电离平衡电离生成铝离子和氢氧根离子，电离方程式为Al（OH）3?Al3++3OH-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；Al（OH）3?Al3++3OH-；（2）亚硫酸根离子水解分步进行生成亚硫酸氢根离子和氢氧根...
求高中重要化学方程式及离子方程式
答：3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++Cl Na2SO4==2Na++ NaHSO4==H++Na++ Na2SO3==2Na++ NaHSO3==Na++HSO3- (...
高二化学
答：3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态 ,这叫电离平衡。4、影响电离平衡的因素:A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱...
