高中化学必修一有关物质的量的计算 求：高中化学必修一物质的量你一节的所有计算公式与相关例题。
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注：n（mol）： 物质的量 ；V(L)：物质的体积 ；M(mol/L）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3
n=m/M(M是摩尔质量）
n=c*v（C是物质的量浓度）
n=V/22.4(V是STP下的体积）
我的百度空间有复习资料
从单位的统一性理解
高一化学必修一物质的量计算公式，主要题型和解答 详细一点~
（1）n=m/M;其中n表示的便是物质的量，m表示物体的质量，M表示物体的摩尔质量。
这个公式可以表述为物体的物质的量等于物体的质量与物体的摩尔质量的比。
由以上公式我们可以知道物质的量表示的是物体的摩尔数目的多少。
（2）n=N/Na;公式中的N指的是分子或者原子的个数，Na指的是阿伏伽德罗常数。由于Na是一个固定的数值，所以做题时只需要知道分子或者原子的个数，利用公式便可以求出物质的量。
计算物质的量基本公式便是这两种。
对于主要的题型，你可以对号入座，看用哪一个公式，然后寻找相应量的值，代人便可计算。
我想你把上面的两个公式弄清楚后，所有的问题都会解决的。
如果还有什么题不懂的，或者什么问题，欢迎随时咨询我
初中化学中学习了化学反应，知道物质之间发生的化学反应是由肉眼看不到的原子、离子或者分子之间按一定的数目关系进行的，也是以可以称量的物质之间按照一定的质量关系进行的，如2H2+O2=点燃==2H2O分子数目 2 1 2质量关系 4g 32g 36g 因此，微粒数目与可称量的物质之间一定存在着某种联系，那么，它们之间是通过什么建立起联系呢？科学上采用“物质的量”这个新的物理量作为桥梁，把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。一、物质的量的单位—摩尔1 物质的量：一定数目粒子的集体，符号n （斜体）图片资料中有 国际单位制（SI）中7个基本物理量，其中“物质的量”是1971年第14届国际计量大会上通过的。物理、化学中都会用到这个物理量以及以它为中心的导出物理量，如摩尔质量等， 在高中阶段要重点掌握。 A“物质的量”是专用名词，是一个整体，不能分割开来，不可曲解、简化。不能理解为物质的质量或者数量。 B 物质的量只能用来表示微观的粒子，如原子、离子、分子或者质子、中子或者电子等微粒或者它们特定的组合。 不可表示宏观物质。如 1molMgCl2 ,1molMg2+和 1molCl- ，3mol阴阳离子,46mole-C不能用“摩尔数”代替“物质的量” ，不规范的说法。 任何物理量都有单位，物质的量的单位是摩尔，每个单位都有其基准，那么摩尔的基准是什么呢?2摩尔：A 基准：阿伏加德罗常数科学上规定，0.012kg 12C （即原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子）中所含碳原子数叫阿伏加德罗常数。1摩尔任何粒子的粒子数叫 阿伏加德罗常数， 符号为NA ，单位 mol—1 ，可以通过化学实验测定出来其精确数值，高中阶段采用近似值 6.02×1023 mol—1 ，NA ≈6.02×1023 mol—1 ，、类似π与3.14的关系。 B 使用摩尔表示物质的量时， 应该用化学式指明粒子的种类。不能用中文（特殊情形除外） 如5molO ，1molH2，2mol Na+，1mol H2O 中含有NA个H2O分子，约为6.02×1023 水分子。1mol H2SO4 中含有2molH ,4molO ,1.204×1024个CO2分子的物质的量是 2mol1mol任何粒子所含的粒子数相等，都是NA个，3公式物质的量、阿伏加德罗常数 与粒子数（符号为N）之间的关系 n=N/NA 9.03*10^22个H+的物质的量是 ？ 公式变形 N=n*NA 二、摩尔质量1摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫 ，符号M，单位 g/mol 1mol12C 的质量是 12g , 那么1molH的质量是？电子的质量忽略不计，那么 1molH+的质量是？ 1molNa+的质量是？1molH2O的质量? 1molH2SO4 的质量通过以上计算，我们可以得出结论 1mol任何物质的质量以克为单位，数值上等于其相对原子质量(Ar)或者相对分子质量(Mr)。但是摩尔质量的表达式是特定的，H的摩尔质量 1g/mol , NaCl的摩尔质量是 58.5g/molSO42-的摩尔质量是 96g/mol思考： 1molH2O 的质量是多少， 水的摩尔质量是多少， 36g水的物质的量是多少 2公式通过上面的演练，可以得出物质的质量，物质的量以及摩尔质量之间的公式M=m/n 公式变形 m=n*M n=m/M 体会物质的量的桥梁作用： 把微观与宏观联系起来：粒子数 N ========NA======== 物质的量n =========M======= 质量m微观 ====================== 桥梁 ================== 宏观 这样就可以把物质的量运用到化学方程式中，2H2+O2=点燃==2H2O化学计量数 2 1 2分子数目 2 1 2*NA 2NA NA 2NA物质的量关系 2mol 1mol 2mol质量关系 4g 32g 36g
关于高中必修一物质的量
答：①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。...
高中化学物质的量计算。。。本人升高一预习化学求各位大神学霸指导...
答：3 7.8/78=0.1mol 所以硫有0.1mol，那么硫酸铝就有1/3mol，所以就有（1/3）*342=114g 4 136*0.86=116.96g 116.96/58.5=2mol 136-116.96=19.4 19.4/95=0.2mol 所以氯离子的总物质的量为2+0.2*2=2.4mol 即硝酸银2.4mol，所以就有2.4*170=408g 5...
高一化学教程开头的计算物质的量相关几个公式的用法?区别?
答：1)知质量（m），分子量(M)，求物质的量(n)【n=m/M】2)知物质的量（n）,分子量(M),求物质的质量（m）【m=nXM】3)知物质的量(n)，物质的质量（m），求分子量【M=m/n】4)知分子数量(N),啊复加德罗常数NA,求物质的量（n）【n=N/NA】5)知溶液的体积（V），溶质的物质的量浓度（...
高一 化学 物质的量 计算 【2】
答：第一题，假设有1ml水，那么对应448mlHCL，生成溶液的体积为V ml，那么总质量为1.19V g 因为是标况 所以HCL气体的物质的量为n=0.448/22.4=0.02mol 那么HCL的质量为0.02*36.5=0.73g 质量守恒： 1.19V=1+0.73 所以 V=1.454ml 总质量1.19V=1.73g 所以HCL质量分数为0....
高一化学物质的量的计算
答：注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。5．物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。2 H2 + O2=2 ...
高中化学必修一物质的量计算题
答：Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 1 1 1 铜的物质的量=被还原的H2SO4的物质的量=SO2的物质的量=33.6/22.4=1.5mol 参与反应的Cu质量=1.5X64=96g 被还原的H2SO4的物质的量=1.5mol 如果反应后的CuSO4溶液加水稀释至500ml，该溶液的物质的量浓度1.5/0.5=3mol/L ...
高一化学物质的量以及摩尔质量的计算、怎样通过比例来解决?
答：因为0.1是H+的物质的量，不是质量，所以第一项要用化学计量数，而不是用相对分子质量。如果题目改一下，已知有10g的H+，那么就变成这样：H2SO4=2H+ +SO42- 98 2 x 10 然后通过比例 98 2 ，得到x=490g。——= ——x 10 如果已知H+=0.1mol，求硫酸的质量，那就先按照第一种计算方法...
高一化学,有关物质的量。。
答：设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 1 22.4 90%x y 11.2L x=55.6g y=0.5mol 答：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石55.6g （2）生成的氯化钙的物质的量是0.5mol。
高一化学物质的量和摩尔质量的计算题
答：物质的量（n)=质量（m）/摩尔质量(M) 1.n(CO)=m(CO)/M(CO)=11/44=0.25mol (2 3 自己算下，依葫芦画瓢嘛，你能行的） 计算下列物质的摩尔质量。 1、Ar、Al、Br 2、KOH、Ca（OH）、NHNO、FeCl、CuSO· 5HO 这个需要查元素周期表啊，我这没有，教你方法啦！ 例如Al的相对原子...
高一刚学化学 问三个有关物质的量的小计算
答：1、物质的量浓度和质量分数之间有个转换公式：c = 1000p w / M w= c M/1000 p =14.3mol/L ×40g/mol / (1000×1.43g/cm3) = 40 2、5ml溶液的物质的量浓度与200ml溶液的物质的量浓度时相同的。根据c1v1=c2v2 5 mol/L × 10 Ml = c2 ×200mL c2 = 0.25 mol / L...
