如果一个元素最外层电子数是8 那么他的化学性质 稳定吗？ 碳的最外层是4 稳定吗？ 最外层电子数为4的元素 ，是易得电子，还是易失电子？
作者&投稿：楚咳 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
这里所说的稳定是相对稳定，而不是绝对的稳定。
1、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子，而使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。
2、非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中比较容易获得电子，而使最外层达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越多，越易得到电子，化学性质越活泼。所以，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。
3、稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。性质是由结构决定的。因此，通常我们把这种最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，称为稳定结构。
碳最外层电子数是4，既不容易得电子，也不容易失电子，比较稳定！
如果说一个“元素”最外层电子是8，那么这个元素就是稀有气体元素，毋庸置疑，化学性质绝对稳定！但也不是说不能起反应。
一个原子最外层是8个对这个原子来说是稳定结构，但形成的物质不一定就稳定。如卤族的氧化物等
碳原子最外层是4个电子时是不稳定的，容易与其他非金属元素和一些金属元素形成共价键，只从较活泼的元素，如碱金属那里得到电子形成离子化合物。
一个原子基本上都有形成8电子的趋势，即趋于稳定（如元素最低负价的判断都是由8电子来确定的），但是所形成的物质的化学性质不一定稳定。（如两个氟原子以一对共用电子对形成氟气变得8电子的稳定结构，但是氟气的化学性质依然很活泼）。
稳定与不容易反应应该是有区别的。我这样理解：
形成8电子要比该原子本身肯定要稳定。如氮原子形成氮气（8电子结构）后非常稳定。所以中学里一般形成8电子，就是稳定结构。而化学性质是否活泼，则要看所形成的化学键是否牢固。（具体问题具体分析）
你所指的碳原子最外层4个，是否稳定？我的回答也是一样的。碳原子也是有形成8电子的趋势，即单独的碳原子是不稳定的，容易以共价键的形式形成8电子结构而变得稳定（如形成金刚石、石墨等）。你的纠结可能是：形成离子键就是稳定，共价键就是不稳定。其实碳原子不容易形成离子键，是不能理解为碳原子稳定的（即形成共价键也可以很稳定）。
最后提醒：不是所有的原子都能形成8电子稳定结构。有些是缺电子分子或富电子分子（即不满足8电子），也会是稳定结构的。
本人水平有限，不能完全解决您问题（显然，我的底气不足），让你失望了！
化学性质很少说稳不稳定，一般说活不活泼~
最外层八电子的电子排布是稳定的，因为其达到了稀有气体的结构。
最外层是4个电子的相对8电子而言也是不稳定的。因为C可以形成很多种化合物。
稳定。一般最外层是八的为稀有气体，又称惰性气体，化学性质稳定。碳最外层为四比较稳定，既不容易失电子也不容易得电子。但是我们说的稳定都是一般情况，在一定条件下，这些物质也可以发生化学反应的，稳定都是相对的
元素最外层电子数是4时，电子得失情况如何？ 我知道最外层电子数是8是，化学性质稳定，最外层是4时可稳定~
1、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子，而使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。
2、非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中比较容易获得电子，而使最外层达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越多，越易得到电子，化学性质越活泼。所以，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。
3、稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。性质是由结构决定的。因此，通常我们把这种最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，称为稳定结构。
碳最外层电子数是4，既不容易得电子，也不容易失电子，比较稳定！
如果说一个“元素”最外层电子是8，那么这个元素就是稀有气体元素，毋庸置疑，化学性质绝对稳定！但也不是说不能起反应。
一个原子最外层是8个对这个原子来说是稳定结构，但形成的物质不一定就稳定。如卤族的氧化物等
碳原子最外层是4个电子时是不稳定的，容易与其他非金属元素和一些金属元素形成共价键，只从较活泼的元素，如碱金属那里得到电子形成离子化合物。
一个原子基本上都有形成8电子的趋势，即趋于稳定（如元素最低负价的判断都是由8电子来确定的），但是所形成的物质的化学性质不一定稳定。（如两个氟原子以一对共用电子对形成氟气变得8电子的稳定结构，但是氟气的化学性质依然很活泼）。
稳定与不容易反应应该是有区别的。我这样理解：
形成8电子要比该原子本身肯定要稳定。如氮原子形成氮气（8电子结构）后非常稳定。所以中学里一般形成8电子，就是稳定结构。而化学性质是否活泼，则要看所形成的化学键是否牢固。（具体问题具体分析）
你所指的碳原子最外层4个，是否稳定？我的回答也是一样的。碳原子也是有形成8电子的趋势，即单独的碳原子是不稳定的，容易以共价键的形式形成8电子结构而变得稳定（如形成金刚石、石墨等）。你的纠结可能是：形成离子键就是稳定，共价键就是不稳定。其实碳原子不容易形成离子键，是不能理解为碳原子稳定的（即形成共价键也可以很稳定）。
最后提醒：不是所有的原子都能形成8电子稳定结构。有些是缺电子分子或富电子分子（即不满足8电子），也会是稳定结构的。
本人水平有限，不能完全解决您问题（显然，我的底气不足），让你失望了！
化学性质很少说稳不稳定，一般说活不活泼~
最外层八电子的电子排布是稳定的，因为其达到了稀有气体的结构。
最外层是4个电子的相对8电子而言也是不稳定的。因为C可以形成很多种化合物。
稳定。一般最外层是八的为稀有气体，又称惰性气体，化学性质稳定。碳最外层为四比较稳定，既不容易失电子也不容易得电子。但是我们说的稳定都是一般情况，在一定条件下，这些物质也可以发生化学反应的，稳定都是相对的
元素最外层电子数是4时，电子得失情况如何？ 我知道最外层电子数是8是，化学性质稳定，最外层是4时可稳定~
理论上可以得电子，也可以失电子
可是还真没有合适的例子
第四主族的碳元素组成的化合物多是共价化合物，在与不同元素组成化合物时可以显不同的价态，比如说在CH4中，碳就是-4价，而在CO2中，就是+4价，完全取决于与它组成化合物的元素的原子核大小，即原子序数，原子序数大的，原子核比较大，碳原子与比它大原子组成化合物时，显正价
而与碳同主族的硅性质和碳相似，但是硅和碳都很少构成离子化合物，因为需要金属元素，可是金属元素不能夺取非金属元素的电子，所以碳和硅似乎不存在失电子的情况，形成共价化合物时，只会发生电子对偏移，而没有电子的得失
硅以下的锗锡铅的金属性太强，已经不能得电子了
所以能得电子，也能失电子只是一个理论
