二氧化氮转化为四氧化二氮体积不变时充入二氧化氮气体 为什么二氧化氮的转化率增大？ 二氧化氮生成四氧化二氮 体积不变时,冲入四氧化二氮,平衡逆移...
当体积不变，充入NO2时，因为NO2的量增加，容器的体积不变，压强增大，平衡向右移动，NO2的转化率增大。
如有不明白的请继续问！
二氧化氮转化成四氧化二氮是缩体反应
所以增加二氧化氮的时候，由于体积增大，所以根据勒夏特列原理可以得知转化率增大
体积不变时，而且只有一种反应物和一种生成物是，任意投料，都相当于加压。不用管实际进行方向
定容下二氧化氮转化为四氧化二氮时充入二氧化氮气体 为什么二氧化氮的转化率增大?~
因为反应物浓度增大了
厄……平衡都逆移了NO2的转化率还增大？增大它的转化率除了压缩容器体积或移走生成物或看焓变改温度还有什么办法？
二氧化氮到四氧化二氮的反应,如果充入二氧化氮平均摩尔质量增大还是减 ...
答：二氧化氮(NO2)到四氧化二氮(NO)的反应是一个化学反应，其方程式为：2NO2(g) + O2(g) -> 2NO(g) + 2O2(g)如果充入二氧化氮的平均摩尔质量增大，那么二氧化氮到四氧化二氮的反应中，二氧化氮的质量就会增加，而四氧化二氮的质量会减小。反之，如果充入二氧化氮的平均摩尔质量减小，那么二氧化...
关于化学平衡的问题
答：不变 不变 由于容器体积不变 所以通入NO2或者N2O4就相当于给容易加压 而加压只影响可逆反应速率 故不改变NO2的百分含量
二氧化氮和四氧化二氮的转化?
答：化学性质二氧化氮 (NO2）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。常温下化学性质较稳定。自身的化合二氧化氮加压时很容易聚合。通常情况下与其二聚体形式四氧化二氮（无色抗磁性气体）混合存在，构成一种平衡态混合物：二氧化氮转化成四氧化二氮放热。升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移动；降低温度，平衡向四...
二氧化氮转化为四氧化二氮吸热还是放热
答：放热，在化学课本上第一二页的插图上有两个烧杯装着两个相连通的球球，温度越高气体颜色越深那是二氧化氮，学平衡移动时学的
二氧化氮和四氧化二氮的转化是怎么样的?
答：因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。二氧化氮加压时很容易聚合。通常情况下与其二聚体形式四氧化二氮无色抗磁性气体混合存在，构成一种平衡态混合物二氧化氮转化成四氧化二氮放热。升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移动；降低温度，平衡向四氧化二氮生成的方向移动。
二氧化氮和四氧化二氮的转化是什么?
答：二氧化氮和四氧化二氮的转化的反应 升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移动，降低温度，平衡向四氧化二氮生成的方向移动。二氧化氮和四氧化二氮可以互相转化，反应是可逆反应，且正反应是放热反应。在实验过程中，浸入冰水中的烧瓶里的气体混合物颜色变浅，说明二氧化氮浓度减小，四氧化二氮浓度增加，原平...
二氧化氮转化为四氧化二氮的可逆反应.迅速加压与缓慢加压颜色变化现象及...
答：首先注意谁有颜色，二氧化氮 （红棕色）转化为四氧化二氮 （无色）的可逆反应。而只要加压就有利于正想进行，因 2NO2==N2O4.迅速加压时，由于压缩体积，这一瞬间二氧化氮压缩，所以看着颜色深了，然后正向移动，变浅。
二氧化氮转化为四氧化二氮的原因
答：二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是在常温下就能发生的可逆反应。可逆反应的含义是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。二氧化氮加压时很容易聚合，通常情况下与其二聚体形式的四氧化二氮混合存在，构...
一道高中关于化学平衡的选择题。求教!
答：你可以这么想，假设是把新加入的这部分二氧化氮放在同等压强下反应平衡 然后把它和原来的平衡装在一起，那么这个过程是体积变小的过程，反应必然朝着体积减小的方向移动 转化率是指反应消耗的NO2占原来总量的比例 体积分数则是平衡后NO2加上N2O4总体积中NO2所占的比例 是不一样的概念 ...
...参考答案说,在恒温恒容的条件下,如果加入一定量的四氧化二氮...
答：我们可以这样想：在恒温恒压情况下加入N2O4，容器体积增大，也原平衡中各组分的含量相同，但此时体积增大了，如果变成恒温恒容，就需要将容器体积减小而增大压强，这时平衡就向逆反应方向移动了，与原平衡相比，NO2的含量减小了，而N2O4的含量增大了，所以说平衡向正反应方向移动了 ...
