初三化学有关溶液的一系列概念类问题！求解！ 谁可以用通俗易懂的言语给我讲解一下初三化学关于溶液方面的计算...
蒸发结晶和蒸发溶剂从某种意义上来说，有一样的地方，蒸发结晶，是说要有晶体析出，可以把溶剂蒸发完全，也可以不把溶剂全部蒸发，留有一部分溶剂；蒸发溶剂也一样可以留一部分溶剂，但是不一定要析出晶体
使澄清石灰水析出晶体可以升高温度，也可以加入NaOH等，当然了蒸发溶剂也可以的
蒸发溶剂和降低温度使溶液从不饱和变成饱和，这两者不矛盾。蒸发溶剂即使是升高温度做到的，也要恢复到原来的温度的，降低温度当然就不能恢复温度了
蒸发结晶是加热后使溶剂减少，但是结果不一样的，蒸发结晶的结果是所得液体是饱和溶液了，同时有原溶质的部分固体析出；而蒸发溶剂可能采取改变温度的方法（变化前后温度一样），也可能不改变温度，其结果是所得的液体还是溶液，一定是饱和溶液。
澄清石灰水析出固体应该采取蒸发的方法。由于氢氧化钙的溶解度的关系，采取其他方法效果都不是很好，一般都不采用。
这两种方法的最后一般来说都要把温度降回到原来的温度。
蒸发溶剂使溶液饱和是指蒸发前后溶液温度不变也就是温度相同；而降低温度是变化前后温度不同，即变化后温度降低了；虽然结果都是溶液由不饱和变成饱和。
1/蒸发结晶是通过加热或其它方式（如阳光照射）使溶剂蒸发得到晶体的过程，其目标是得到晶体；蒸发溶剂一般指减少溶剂，一般不考虑析出溶质（除非特别指出析出溶质）。
要使硝酸钾溶液达到饱和是蒸发，而不宜说蒸发结晶。（胃为目的不是得到晶体，只是为了达到饱和）
2/要使石灰水析出晶体方法：升温/蒸发溶剂
3/在初三化学里，说升温就不考虑水分蒸发，而蒸发溶剂就不考虑温度升高。
你想法不错，只是化学里说法就是这样。（不过确实有升温不让溶剂蒸发的方法，如密封起来加热。也有蒸发溶剂而不升温的，如放在一定温度的水中加热蒸发。）
蒸发结晶是把大部分溶剂增发掉达到溶液过饱和状态而结晶，蒸发溶剂没有量的要求。
可以，不过硝酸钾的溶解度随温度的变化大，不需要用蒸发溶剂的方法结晶 另外，温度过高，硝酸钾会分解，所以温度控制要求比较高，所以一般不用蒸发结晶硝酸钾
蒸发结晶可以达到要求（隔绝空气）
不矛盾。蒸发溶剂是溶液从不饱和变成饱和，是因为溶剂量减少，使溶液变成饱和溶液，二降低温度是在温度低的时候，溶质的溶解度发生变化（溶剂量没变），形成饱和溶液。
化学初三关于溶液这类的问题~
生铁主要是由Fe和C两种物质组成。
加入稀硫酸，恰好反应，方程式为： Fe + H2SO4===FeSO4 + H2(气体)
所以，溶液中的溶质是FeSO4。
剩余的黑色固体是不和酸反应的碳颗粒。
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