问大家几个初三关于酸的化学问题？ 初三几个简单的化学问题
酸碱性是物质的性质，一般只描述溶液，固体没有酸碱性可言，比如氢氧化钠是碱，但是它没有酸碱性，只有它溶于水后形成的氢氧化钠溶液才有碱性。石灰分生石灰和熟石灰，生石灰是氧化钙(Cao)，它放入水中和水反应生成熟石灰（氢氧化钙），生石灰是固体（不是碱，因为没有氢氧根），没有酸碱性，熟石灰是碱，它本身是乳浊液显碱性。
（2）这就要熟悉弱酸和强酸了，强酸在初中化学中只有盐酸（HCl)、硝酸(HNO3), 硫酸(H2SO4)，磷酸酸中强酸，稀盐酸和硝酸银反应生成硝酸和氯化银，而硝酸和稀盐酸都是强酸，所以PH值几乎不变；稀盐酸和和碳酸钙反应生成碳酸和氯化钙，碳酸是弱酸，强酸变成弱酸，所以PH值会变大。
（3）像这类一次性鉴别三种物质的题目，所加试剂和三种物质反应就肯定有一个是生成气体，有一个是形成沉淀，还有一个是无明显现象，一般有钙元素的物质都是形成沉淀，而能和氢氧化钙Ca(OH)2溶液反应生成沉淀的就只有碳酸盐（如碳酸钾、碳酸钠）和硫酸盐，剩下的两个（盐酸和硫酸钠）就只有盐酸能反应生成气体了，能和酸反应生成气体的只有碳酸盐，因此该试剂可以是碳酸钾、碳酸钠和碳酸氢铵（简称碳铵）。
固体能与酸反应生成气体的在初中化学中一般就只有碳酸钙和碳酸钡，要两种溶液反应生成碳酸钙，无非一种就是什么钙（如氯化钙、硝酸钙）和碳酸什么（如碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠），你说的硝酸钙和碳酸钠肯定可以啊！
酸：氢离子与酸根的化合物。碱：金属元素与氢氧根的化合物。
石灰是碱性的（化学式为Ca（OH）2，符合碱的定义）。
2.硝酸银不变，这里用高中知识来给你讲解更为清楚。
反应是指为 HCI中的 氢离子和氯离子 与 硝酸银中的 银离子与硝酸根反应。
即CI离子+Ag离子=AgCI沉淀，留下H离子与硝酸根，生成HNO3。
这个反应中，实质是H离子没有参与反应，而溶液pH值只与H离子浓度有关。所以我相信题目加的肯定是硝酸银固体，而不是硝酸银溶液。
3.这三个物质中HCl为酸,Ca(OH)2为碱,Na2SO4为盐，请注意这里我没有说Na2SO4为中性！
那么，你可能就会发现，另外考虑pH时 ，HCl为酸性,Ca(OH)2为碱性,Na2SO4为中性。
那么石蕊试剂就可以了，一般都用pH试纸，偏要用试剂的话，但是在高中是不用它来检验酸碱的。
4.你这个是初三的题目么，什么学校那么变态。上海市初三压根没有关于硝酸的反应啊。
硝酸钙 硝酸钡 与 碳酸钾 碳酸钠 碳酸氨 都可以符合这题，如果老师说你不对，你就跟他说上海市第二的跟你说的。如果你学到高中，实际符合这题的很多很多，数不清啊！
你好
1、酸碱，简单点可以理解为物质，酸（盐酸、硝酸等）碱（氢氧化钠等），酸性碱性，是某种物质算表现出的性质，酸，具有酸性，但是，有酸性的不一定是酸；同理，碱也一样理解。石灰是碱性物质。
2、是硝酸银，2者不反应。溶液仍然保持酸性。碳酸钙的话，和盐酸中和反应，溶液PH度会变化的。
3、用酸碱指示剂就可以，石蕊试剂，遇HCL变红，遇Ca(OH)2变蓝，Na2SO4中保持石蕊的紫色
4、理论上是可以的，如果非要说不行，就氯化钙，和碳酸钠就是，这个稳稳的。
1）酸和碱的定义是：发生电离时酸电离出的阳离子只有H+，碱电离出的阴离子只有OH-的物质。
酸性和碱性它是物质的一种性质，是指物质电离溶液中显酸性还是碱性，酸性H+大于OH-的浓度，碱性则反过来，对其他离子没要求，酸碱性即可以形容酸碱也可以形容盐。
2）AgNO3，CaCO3与盐酸反应消耗H+生成二氧化碳H+浓度降低酸性改变，硝酸银不反应氢离子不变化。
3）紫色石蕊试液，遇酸变红遇碱变蓝中性不变色。
碳酸钠，氢氧化钙，Ca(NO3)2和Na2CO3可以，碳酸钠和氯化钙，有很多还要看其他条件。
这么简单，百度啊！不懂再问我
酸，估计初三定义是PH小于7的，溶液中氢离子多余氢氧根离子；碱相反，PH大于7；石灰主要成分是氧化钙，溶于水生成Ca（OH）2；碱性的
HCL+AgNO3=AgcL+HNo3,氯化银是沉淀，反应又产生硝酸，所以酸性基本不变；碳酸钙自己想
太简单了，石蕊试剂就可以，遇酸变红，遇碱变蓝，中性的颜色不变
化学关于酸的几个问题（高手来，虾米勿进）~
1、为什么硫酸等强酸比碳酸酸性强跟结构有关：
硫酸有2个非羟基氧，而碳酸只有一个。非羟基氧能分担电离氢离子后产生的负电荷，因此硫酸比碳酸更容易电离出氢离子，是相对更强的酸。
一般的，含氧酸的酸性大致有如下规律：没有非羟基氧的酸是弱酸：如
HClO，HBrO
一个非羟基氧的酸是中强酸，如：
H2CO3，H3PO4，H2SO3（中学化学里介绍的H2CO3的酸性实际上是CO2的酸性，真正的H2CO3酸性强于CO2约500倍，跟H3PO4等大致相当）
两个非羟基氧的酸是强酸，如：
HNO3，H2SO4，HClO3
而三个非羟基氧的是最强的酸，如：
HClO4,HBrO4,HMnO4
2、硝酸为什么有氧化性：
汗，硝酸里的氮本身是非金属性很强的元素，也就是得电子能力很强的元素，而在硝酸里，他被氧化到了正5价，从而具有强烈的获得电子，降为低价的倾向，因此有强烈的氧化性。举例：
4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O
稀硝酸的还原产物很复杂，可以是NO，N2O，NH3，N2等。
3、有机酸也能电离出氢离子，如：
CH3COOH=H+ + CH3COOH-
而三氧甲磺酸的酸性远远超过硫酸，硝酸及盐酸，与高氯酸相当。
4、这是离子反应速度的问题，H与OH反应速度大于H与CO3离子，
另外，就算Na2CO3先与HCl反应，
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O
在NaOH存在的情况下，NaHCO3也会立即被消耗掉：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
也相当于Na2CO3没反应，
因此对NaOH里掺上Na2CO3，与盐酸反应时，须等NaOH耗尽后，NaHCO3才会根据加入HCl量的多少，生成NaHCO3，或CO2。
1、带两个单位负电荷就是显-2价。
2、个数比
3、O2
4、+1、-2
5、肯定不能随便写，是根据原子得失电子情况来写，比如钠原子要达到稳定结构需要失去一个电子，那么它就显示带一个单位正电荷。
6、是由氮氢氧三种元素组成
酸性
不认识元素的话就只有背会常见元素的符号了 没有别的办法啊
初三化学关于盐酸和硫酸的一些问题:麻烦各位了!
答：初中课本说 复分解反应发生的条件是，两个反应物交换阴阳离子后，有沉淀，气体或水生成 BaSo4和AgCl与稀硝酸 交换阴阳离子后，没有沉淀，气体或水生成 所以不会反应 即BaSo4和AgCl均不溶于稀硝酸 因为与AgNo3反应生成不溶物的只有hcl，所以可以用来检验 同理可检验h2so4 ...
有耐心的高手来,一个小小的化学问题。我初三的。求硫酸(H2SO4)的化 ...
答：一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气体。5、常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
初三化学,关于酸
答：酸能与碱发生中和反应 HCl+NaOH=H2O+NaCl 酸能使酸碱指示剂变色 酸能与金属氧化物反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸能与活泼金属反应生成氢气 HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 酸能与盐反应生成新酸和新盐 H2SO4+BaCl2=HCl+BaSO4↓
初三的化学问题,高人进
答：①浓硫酸>浓盐酸>水 ②Na2SO4：硫酸钠 Fe2(SO4)3硫酸铁 ③氯化钠与稀盐酸反应吗?不反应 碳酸钙与氢氧化钙反应吗?不 两种化合物中如果都含有相同的元素,如碳酸钙与氢氧化钙含有相同的Ca元素,那么它们会反应吗?不绝对，比如某些有机反应 ④如下图所示 ⑤不可以，食醋是酸性，会和金属铝反应，...
初三化学问题,急!!在线等
答：(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 化学性质的不同点：(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。H2SO4（浓）SO3↑+H2O 盐酸加热时，只会挥发...
初三化学关于酸碱盐的问题
答：1 C A 有CO2 B AgCl沉淀 C 无现象 D CuCl2 蓝色 2 C A B生成Cu(NO3)2 D 生成NaNO3 3 B B Ba(OH)2 沉淀 NaOH 无现象 K2CO3 气泡 4 B A CaCO3 B Cu C Fe D Fe(OH)3 只有B不反应 5 B 虽然HCl与Na2CO3反应，但是引入了新的杂质NaCl 6 C A Zn都反应掉了 B Cu(NO3)2+Zn...
初三化学酸碱盐问题
答：1,如果都反应，我们设该混合物的平均化学式为X，原子量为x，并且设为2价，则有X+H2SO4=XSO4+H2.x---2 13---1 ，所以x=26.再看选项，A，ZN为65，AL为2/3*26=17.33，可以 B，均不与硫酸反应，所以不会有气体产生，C，ZN为65,FE，为56，均大于26，不可以 D，刚才我查书，MN也...
初三化学酸碱盐问题
答：D能使带火星的木条复燃,是氧气O2,A与O2反应燃烧生成一种黑色固体,为Fe3O4,A是单质,所以A是铁Fe,最清洁的燃料是氢气H2,所以Fe是与酸反应,腌渍蔬菜，以延长蔬菜的保质期的是盐NaCl,说明B,C中有Na,Cl,因为C溶液能使无色酚酞试液变红,所以C是碱溶液,所以B:HCl,,C:NaOH 所以A和B反应 Fe+...
初三化学 关于酸碱的问题
答：呈酸性的溶液可能是酸或盐溶液，如氯化铁溶液也是酸性的 呈碱性的溶液可能是碱氢氧化钠溶液，也可能是盐溶液碳酸钠溶液 盐中碳酸钠，氯化铁等不是中性的
初三化学,关于盐和酸的问题
答：正盐就是酸根阴离子+金属阳离子（或铵离子）酸式盐就是酸根阴离子+金属阳离子（或铵离子）+氢离子(如果酸根离子是弱酸就和氢离子结合成某酸氢根离子)碱式盐就是酸根阴离子+金属阳离子（或铵离子）+氢氧根离子 正盐:氯化银（AgCl）、纯碱（Na2CO3）、氯化铜（CuCl）、硫化钠（Na2S）酸式盐：碳酸氢钙（Ca（...
