初高中化学常见的有机物和无机物全部分类出来 高中 化学中 有机物 和无机物 的概念。谢谢各位
有机物的特点：
多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。
和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。
有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。
无机物即无机化合物。一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与无机物相似，因此也作为无机物来研究。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。
有机物不都是高分子的比如常见的甲烷苯乙烯就不是无机物不是都是低分子的，比如分子筛，某些陶瓷就不是，他们都是硅酸盐缩合形成的无机高分子化合物
世上的所有物质，不是无机物就是有机物
有机物是指含碳元素的物质，但习惯上将碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐排除在外，因为它们的性质和有机物的一般物质不大像。
所谓的有机物的一般性质，是指：难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点较低。绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧。有机物的反应一般比较缓慢，并常伴有副反应发生。
无机物太多了！除了以上所说的几个，金属、盐类……
有机物也很多，目前人类已知的有机物达900多万种，在种类上远远超过了无机物，并且还在以每年几万种的数量在增加，常见的有机物如醋、油、酒、糖……
你要的我没有给你一点别的吧 希望对你有帮助1..N2(O2) ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCL) ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H CL=NaCL+H2O+CO2↑5.H2S(HCL) —— 用饱和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S6.SO2(HCL) ——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑7.CL2(HCL) ——用饱和 食盐水，HCL易溶而CL2不溶 8.MNO2(碳粉）——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温) 或者3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉（MNO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CUO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.AL2O3（FE2O3)——这个一步是无法除去的啊！方法一： 1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FE(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！12.SIO2（AL2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FECL3(FECL2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3 14.FECL2(FECL3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NACL(NH4CL)——固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17溴苯（BR2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCL，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液
初高中化学常见的有机物和无机物全部分类出来~
有机物都含有碳，但是含碳的不一定是有机物比如二氧化碳，有机物分，烷烃，烯烃，炔烃，卤代烃，苯及苯的衍生物，醇，醛，无机物分，氧化物，单质，酸，碱，盐
高一化学有机物知识点
答：：1烷烃2.烯烃3.醇类4.酸类5.苯芬 （4）高中部分常见有机物的举例和分子式怎么写，及有何化学特点：1.甲烷（天然气）分子式为：CH4 特点：最简单的有机物 2、乙烯 分子式为：C2H4 特点：最简单的烯烃（有碳碳双键）3、乙醇（酒精）分子式为：CH3CH2OH 特点：最常见的有机物之一 4、乙酸（...
什么是无机和有机
答：有机即含碳的，尤指其中氢原子连接到碳原子上的化合物的有机溶剂；事物的各部分互相关联协调而不可分，就像一个生物体那样有机联系。无机，化学名词。原指化合物是跟非生物体有关或从非生物体而来，一般指除碳酸盐和碳的氧化物外不含碳原子的化合物。如无机化学、无机化工、无机物、无机酸﹑无机盐...
高中化学无机物总结
答：有机物中若含有不饱和键,如时,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中, 一般很稳定而难加成。 68. 稀有气体也可以发生化学反应 稀有气体结构稳定,性质极不活泼,但在特殊条件下也能发生化学反应,目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如、等。 69. 物质的物理性质反常 (1)物质熔点反常 VA主族的元素中,从上...
高中化学有机物重要知识点归纳总结
答：5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物;(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质;(3)含有醛基的化合物;(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)。高中化学有机物知识要点总结 篇3 1.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳...
高中化学有机总结
答：2020-04-03 高中有机化学知识归纳和总结(完整版) 2008-07-30 高中化学有机除杂总结 117 2012-02-17 高中化学有机物总结 2012-04-16 高中化学有机方面的总结和归纳 2011-08-29 高中化学的有机总结 1 2008-01-29 高中化学有机物的总结! 388 2013-09-15 高中化学有机知识点总结 59 更多类似问...
高中化学物质的分类知识点
答：CH3COOH的酸酐为乙酸酐，（CH3CO）2O这就是乙酸酐 5. 注意：酸酐中元素化合价与原酸中相同；酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐 以上是涛涛老师对于高中化学物质的分类学习的分享，感谢阅读。码字不易，费时费心，如果文章对你有帮助，还请花1秒钟点个赞 本文为作者原创，若需要转载需私聊，谢谢合作 ...
高中化学常识应用知识点
答：能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行...
高中化学有哪几个模块怎么学?
答：有些学校会学 选修3 物质结构与性质。 结构与有机在高考中会出难度、分值相同的两道题，选做其中一道；至于学习，我想不需要我多说，已经认识到要将高中化学分类的学生对高中化学的学习肯定是有一定的认识和心得的。平时多注意归纳总结，形成知识脉络，积累解题思路和技巧，这样高中化学就完全可以学好。
高一化学必修2第三章 有机化合物 的知识总结
答：有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。 其特点主要有: 多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料,通过人工合成的方法制得。 和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万...
高二化学有机化合物的所有知识
答：现象与解释：生成的气体能使溴水褪色， 说明反应生成了不饱和的有机物。6．乙醇 （1）乙醇与金属钠的反应 实验：在大试管里注入2mL左右无水乙 醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金 属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试 管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反 应中放出的气体并验纯。现象与...
