铝及其化合物间的转化关系 铝及其化合物间的转化关系 化学方程式
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。
铝的有关化学方程式：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑
Al+6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Al+4HNO3(稀)====Al(NO3)3+NO↑+2H2O
8Al+30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O
Al+ HNO3(很稀)====Al(NO3)3+N2↑+ H2O
8Al+30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+3NH4NO3↑+9H2O
8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe
2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑
NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl
Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O
NaAlO2 ＋ 4 HCl（过量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O
2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 强酸制弱酸含铝化合物
铝在地壳中的含量相高，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。Al2O3由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。
β一A12O3是一种多孔的物质，每克内表面 积可高达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此作为原料。
氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。
偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂，人造丝的去光剂等。
无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂；例如：芳烃的烷基化反应，也称为傅列德尔—克拉夫茨烷基化反应，在无水三氯化铝催化下，芳烃与卤代烃（或烯烃和醇）发生亲电取代反应，生成芳烃的烷基取代物。六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。
溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。
磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。
硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，油脂澄清剂，石油脱臭除色剂，并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。
冰晶石即六氟合铝酸钠，在农业上常用作杀虫剂；硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。
由明矾石经加热萃取而制得的明矾是一种重要的净水剂、染媒剂,医药上用作收敛剂。硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝,也可用作媒染剂;硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等,硅铝凝胶具有吸湿性，常被用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。
在铝的羧酸盐中；二甲酸铝、三甲酸铝常用作媒染剂，防水剂和杀菌剂等；二乙酸铝除可作媒染剂外，还被用作收剑剂和消毒剂，也用于尸体防腐液中；三乙酸铝用于制造防水防火织物、色淀；药物（含漱药、收敛药、防腐药等），并用作媒染剂等；十八酸铝（硬脂酸铝）常用于油漆的防沉淀剂、织物防水剂、润滑油的增厚剂、工具的防锈油剂、聚氯乙烯塑料的耐热稳定剂等；油酸铝除用作织物等的防水剂、润滑油的增厚剂外,还用于油漆的催干剂、塑料制品的润滑剂等。
硫糖铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐，它能和胃蛋白酶络合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，并能形成一种保护膜，对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用，帮助粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。
1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
（1）4Al+3O2=点燃=2Al2O3
（2）2Al+6H+===3H2↑+2Al3+
（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
（4）2Al2O3=电解=4Al+3O2↑
（5）Al2O3+6H+===2Al3++3H20
（6）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
（7）2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O
（8）Al(OH)3+3H+===Al3+3H2O
（9）Al(OH)3+OH-===AlO2- +2H2O
（10）AlO2-+H++H2O===Al(OH)3 ↓
（11）Al3++3OH-===Al(OH)3 ↓
（12）KAl(SO4)2+3KOH===Al(OH)3↓+2K2SO4
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2Al+3O2==Al2O3
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
2Al+3Cl2==2AlCl3
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2(气)
Al2O3+2NaOH==NaAlO2+H2O
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3（沉淀）+3NH4Cl
铝及其化合物间的转换关系~
1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氢氧化钠与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
(5分)下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系(图中“→...
答：据此可知A是CaCO 3 ，而CaCO 3 经高温煅烧可生成CaO和CO 2 ，也就是图中的B和C，即B为CO 2 ，则C为CaO；由图示可知，D和HCl反应生成H，又知H是一种含钠的化合物，根据化学反应中的元素种类不变，可推断H是NaCl，且D中含有Na元素；又因为D能与B（二氧化碳）反应，由此可推断D是NaOH；再...
铁及其重要化合物间的转换关系
答：1 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (s)2 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 4 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 (s)5 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 6 AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O s 为沉淀 1 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (g)2 ...
下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及...
答：主要是考查学生对铝及其化合物性质和转化的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，也有助于提高学生的应试能力和学习效率。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对...
如图,是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系(反应条件和部分生 ...
答：（1）因为“A是常见建筑材料，B是常见的气体，常温下F为液体”，所以可初步推断A是石灰石或大理石，其主要成分为碳酸钙；B可能是二氧化碳，F可能是水；又因为“H是一种含钠的化合物”，而且H可由D和盐酸反应得到，因此可判断H可能是氯化钠．故答案为：①H2O，②NaCl．（2）如果A是碳酸钙，它在...
下列表示碳及其化合物的相互转化关系
答：H2CO3+Ca（OH)2→CaCO3+2H2O CaCO3→CO2+CaO 初中常见的分解反应：按产物种类多少分类：一、加热分解的产物有两种 1．分解成两种单质 ⑴气态氢化物的分解 碘化氢的分解2HI=H2↑+I2 ⑵氯化银的分解 氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑ ⑶电解 电解水2H2O2H2↑+O2↑ 2．分解成两种化合物 ⑴不稳定...
某些有机化合物之间具有如下转化关系,其中A是一种五环状化合物,其分子...
答：所以G为CH2=CHCH=CH2．由B与E的相对分子质量，可知反应⑤是碳碳双键与H2O发生的加成反应，故E为，X为生活中常见的有机物，可用于杀菌消毒，根据反应条件，可知反应⑥为酯化反应，又结合C和F的分子式和结构知，X为乙醇，反应后生成F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，（1）由上述分析可知，A的结构简式...
有机化合物转化关系(方程式越多越好)
答：消去反应。有机分子中脱去一个小分子(水、卤化氢等),而生成不饱和(含碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度) 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 本回答由提问者推荐 已赞过 ...
硫及其化合物相互转化关系 化学方程式
答：S, H2S, H2Sx, H2S2O3, H2S2O4, SO2, SO3, H2SO3, H2S2O6, H2S2O7, H2SO4 这个……这个……这个……硫的要比氮的复杂得多，我这里还没有列全 因为在无机物中，硫原子之间可以自己成键，而氮原子之间不可以 硫及其化合物相互转化关系也比氮的要复杂，有的不是氧化还原，比如：2H2SO...
[有机化学基础]有机化合物A～F的相互转化关系如下图所示(图中副产物均...
答：B在一定条件下可以发生加成聚合反应生成高分子化合物N，N为聚苯乙烯，N的结构简式为，故答案为：；（5）E结构简式为，化合物M是E的一种同分异构体，M具有如下性质：①不与NaHCO3反应说明不含羧基，②遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，③1mol M恰好与2mol NaOH反应，说明含有两个酚羟基，...
...碳及其化合物之间的转化关系如图所示,请分别写出他们之间发生反应的...
答：①C+O 2 CO 2 ②C+O 2 CO③CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O④CaCO 3 CaO+CO 2 ↑⑤2CO+O 2 2CO 2 ⑥CO 2 +C 2CO⑦CO 2 +H 2 O==H 2 CO 3 ⑧H 2 CO 3 ==CO 2 ↑+H 2 O(答案合理即可)
