问一个高中化学问题
具体这道题，以前见没见过不重要。题目中说了该反应是用于去除SiC中杂质的方法，所以SiC不反应。而我们知道SiO2和NaOH常温下生成碳酸钠和水，没有H2出现。所以只能是Si还原了H+离子。那么是哪里的H+离子呢？我们从没见过OH-离子中的H+离子被还原(O2-对正离子的亲附性很大)，所以只能是水中的氢被还原了，生成SiO2。再一想SiO2不能在碱性溶液中存在，所以要和OH-离子发生中和反应。
反应物有没有水，看是不是和水反应就好了。如本题用Si还原氢离子；又如CaO，NaO这种活泼金属氧化物和水生成强碱，水也参与反应。还有一种就是生成结晶物的水要参与反应。
关于生成物，有几个原则要记住：氧化还原反应，先定下来是谁氧化了谁，谁还原了谁，然后用参加反应的物质替换掉被氧化还原的那个原子或分子团；酸碱中和反应，当H+和OH-数目相等时一定生成盐和水；氧化物反应，先看氧化物加上水后是什么物质，你就知道该氧化物在反应中到底扮演酸的角色还是碱的角色，这种情况均没有水生成(可以认为先和水反应生成酸或碱，然后中和反应又生成了水，于是抵消掉了)。记住这些基本点加上一些练习你肯定能搞定的
这个方程式是靠做题时自己配的
这种题叫 缺项配平
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。
一般方法： （1）分析化合价的变化，配平含变价元素物质系数【除 H 和 O】，
（2）分析两边 H 的数目，将 H 配平，
【注意电荷守恒，不守恒时，要先让电荷守恒，再将 H 配平】
（3）再分析两边 O 的数目，将 O 配平
(氧的配-平要靠介质来提供或夺走 O 原子）
一般规律：
介质 反应物多1个氧原子 反应物少1个氧原子
酸性 2H+ →H2O H2O → 2H+
中性 H2O → 2OH － H2O → 2H+
碱性 H2O → 2OH － 2OH － → H2O
你的题目
① Si + Na+ + OH- ═Na+ + SiO32- + H2 ↑ 由此可知两边的 Na+ 可约掉
→ Si + OH- ═ SiO32- + H2 ↑
② ∵ Si 从 0 价变到 +4 价，H 从 +1 价变到 0 价，
∴为使转移电子数守恒， Si 和 SiO32- 前要配 1 ，OH- 前要配 4
但此时要注意是否满足【电荷守恒】，观察可知左边有4个负电荷，右边只有2个负电荷
∴OH- 前要配 2 而不是 4
③ → Si + 2 OH- ═ SiO32- + H2 ↑ 观察可知左边比右边少了1个氧原子
反应溶液呈碱性 反应物少1个氧原子 可由 H2O 来提供 O 原子，
∴反应物要有水 → Si+ 2OH- + H2O ═ SiO32- + H2 ↑
④ 将 H 配平 → Si+ 2OH- + H2O ═ SiO32- + 2H2 ↑
此时 O 已配平 ∴ 答案：Si + 2OH- + H2O ═ SiO32- + 2H2↑
例 （广东高考）②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述
反应：（a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+
(2、1、1H2O、2、1、2H+）
你要看看Si的化学性质，看看它和不和水反应，或者没有水还会不会反应。有的有水没水都会反应你就看一下和它反应的是不是溶液，因为溶液裏面有水分啊。。要是平时没有学过的化学方程式，题中都会给些提示的。。。最最重要的就是你自己平要掌握一些化学物品的一些性质，这样平时的解题速度都会提升。
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，可以用氧化还原法来配。不过这个观察就能配了。谢谢！
学过Al吗？铝有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。与酸反应实际上体现的是金属的性质，而与碱反应类似于非金属的性质。这里硅与氢氧化钠的反应可以参照铝与氢氧化钠的反应。这是知识的迁移。
问一个高中化学问题~
由于这是一个氧化还原反应
就要看卤素之间的氧化性和还原性
Cl2在此反应中做氧化剂
就要对比氧化性，但是Cl-＞Br-＞SCN-＞I-
由于SCN-的氧化性较弱，故不能发生此反应
设烃分子式 CxHy (x0)
CxHy + （x+0.25y）O2 = xCO2 + 0.5yH2O
设烃的体积为1，则体积变化量=（60-35）/10=2.5
体积变化量=1+x+0.25y-x=0.25y+1=2.5
又因为所用氧气体积要<=5，列式：x+0.25y<5
整理得：
y=6
4x+y<20
x=1时 CH6 无此物，舍之
x=2时 C2H6 乙烷
x=3时 C3H6 丙烯
x=4时 4x+y=22>20，舍之
综上，可以是C2H6或C3H6 。
高中化学几个简单问题
答：1：离子键是阴阳离子之间的静电吸引生成的叫离子键，比如NaCl,KCl,MgCl2等；共价键是原子之间形成共用电子对的叫做共价键，比如CO2 CO SO2 SO3等 极性键和非极性键是针对于共价键来说的，非极性键是共用电子不发生偏移，极性键是共用电子向一方偏移，通俗的说法，就是同种原子性形成的物质是非极性键...
高中有机化学问题
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求 高中化学物质推断题!!!++++80
答：写出④中反应的化学方程式 33．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：___。（2）这...
对于一个化学问题,(涉及高中知识)
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一个容易上手的高中化学问题
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关于高中化学的一个问题
答：用相似相溶原理可以解释：极性分子易溶与极性溶剂中，非极性分子易溶与非极性溶剂中．四氯化碳和溴单质都是非极性分子，有几何对称性，所以溴单质易溶与四氯化碳中，而水是极性分子，所以溴在水中的溶解度远远小于四氯化碳，所以四氯化碳何以从溴水中提萃取溴单质．...
高中化学的一个问题 。。。希望各位高手给予解答。。。
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有关高中化学的几个问题(高中生及高中生以上学历回答)
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急!!一道高中化学难题,高手或老师请进
答：可以得出铁和硫酸铁反应每减少一摩尔铁生成三摩尔硫酸亚铁，固体质量减少56克，铁与硫酸铜反应每减少一摩尔铁生成一摩尔硫酸亚铁，固体质量增加8克。设于硫酸铁反应的铁为X摩尔，于硫酸铜反应的铁为y摩尔。得方程56X/3-8y=0.8 3x+y=0.1 解得x= 0.02y=0.04.所以5.2克固体中有铜0.04*64...
高中化学第一章的问题,谢谢
答：12g金刚石的物质的量：n(C) = 12g ÷ 12g·mol-¹ = 1mol 。1mol碳原子只相当于独立拥有2mol共价键，共价键数为2mol ，所以——3：错误。4：46gNO2和N2O4混合气体中含原子总数为3NA 【解析】NO2中氮原子、氧原子的个数比是：2:1 。N2O4中氮原子、氧原子的个数比是：2:1 。NO...
