高中化学所有过量与少量方程式总编
1、氧化性：
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2
S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS
S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)
S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)
3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2
N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N
N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN
P4+6H24PH3 P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2
H2+2Li2LiH
2、还原性
S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2P4O10(常写成P2O5)
2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4
C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaOCaC2+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性
2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgO Mg+SMgS
2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb
2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO
Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
高中化学少量过量方程式详解~
这个还是要基础扎实才行~~~~
比如说FeBr2(溴化亚铁)与Cl2(氯气)的反应,LZ首先要掌握的知识就是Cl2有氧化性~~~金属原子一般和非金属相比就是还原性（个别金属原子还原性不强的要记劳），另外，还要熟悉非金属原子之间的氧化性强弱(尤其不是一族的但又经常考的那些，Eg：N、O、CL的氧化性强弱等等)！！！这样就可以进行分析判断：Cl2和FeBr2反应时，CL可以和Fe和Br都反应，那么Fe和Br之间还原性强弱（这些知识都是要牢牢掌握的）就决定了反应的先后顺序，Cl2量少时就先和还原性强的反应（Fe），量多时就有剩余的和Br-反应（反过来同样分析噻！！），即可得到离子方程式：
3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3 （等于FeBr2过量） 、 3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 （等于FeBr2少量）
当然还可以深化一下：比如说给的Cl2的量在2者之间，既是把Fe和部分Br-氧化等（方程式又不一样，要根据条件判断，比较难的题目几乎就是这一类的）
至于氧化性（还原性，挑一种记忆）啥的，LZ可以对到化学元素周期表去理解记忆，老师也应该说过是有规律的（从上到下的变化，从做到右的变化，还有斜线的规律等，原子的氧化性（还原性）记住了对应的离子的还原性（氧化性）相应的就能推出来），还有就是一些多价的离子的氧化性（还原性），这些就要求完全记忆（毕竟是少部分嘛！）~~~~
除此之外，还要记得一些金属氧化物的特殊情况，比如说：CuO在一般的条件下是不能拆为离子式的，但是在熔融状态下就可以拆开等，这些都是需要记忆的！！！（方程式要注明条件）
第二个说Fe和稀硝酸反应，稀硝酸的氧化性是很强的，但是只有浓硝酸才具有强氧化性（也就是说可以氧化一些一般氧化酸不能氧化的还原性很弱的原子，一些经常出现的例子要记得），因此又可得方程式：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（过量时，Fe和Fe3-要反应的）
诸如上面的知识都是很基础的，也很有用的，考试很多时候就是在它们的基础上延伸出来的！！！！
化学总的说来是比较偏文科的，要记要背的内容很多，但是又有一定的规律，无机化学的内容规律性不如有机，所以要好好的看书，多记一些基础的东东，比较难的离子方程式多数都考的养还反应，所以牢记氧化还原性很重要！！！
如LS所说，问老师也是个很好的方法，不要害怕自己问的问题太简单，只要没搞懂就要问~~~~~LZ觉得不好掌握那么平时就要多做一些题~~~~~~尤其要记劳那些很具代表性的~~~~
（上面的几乎是偶把回答另一个相似问题的答案Copy过来的，实在是太多了哈~~就难得写了啊~~~o(∩_∩)o...）
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再补充点点，这里总结了很多的方程式：http://zhidao.baidu.com/question/64587258.html?si=9
1.为什么产物会因为量的多与少发生改变？要理解这句话，首先就要明白一点：化学反应并不是像反应式上写的那么直接了当，反应是需要一个过程的，所以你加药品的量势必会影响到你反应的速率及产物，方程式只是理论化的体现。举个简单的例子，假如你用相同浓度的KOH及H2SO4溶液反应，你将一滴KOH滴入大量的H2SO4溶液中，不可能所有的H2SO4在一瞬间就全部变成K2SO4和水了吧？也不可能说就那一滴硫酸和KOH反应了，生成K2SO4了，其它的还都是硫酸。这想想也是不可能的，为什么同样是硫酸，同样的性质，你能跟KOH反应，我就不能？所以在滴入KOH的时候，硫酸是先变成硫酸氢根，然后待硫酸根反应完时再反应生成硫酸根。其实更严格地讲，溶液是均一的，如果在反应的时候你随时都将它摇匀的话，所有的离子都是均匀地分布在溶液中的，如果不是比例刚好凑成整数的话，根本分不出多少是K2SO4，多少是KHSO4，只是说从数值上讲，它表现出来的性质等同于那么多K2SO4与KHSO4。
2.要推出某某物质过量时反应的生成物是什么，就必需要了解参加反应的各物质都有什么化学特性，比如说酸碱性，氧化还原性。如果是酸性物质过量，那么就是碱性反应物反应彻底，也就是所有的OH-全部被中和成水，如果是氧化剂过量，那么就是还原剂反应彻底，被氧化到可能到达的最高价态。如果是同时有好几种相似性质的物质参加反应，那么就要对比其性质的强弱了，由强到弱按顺序来反应。
另外就是，学习的时候多看看书，其实基础知识是最简单的，却也是最变化多端的，什么都是由那些最基础的东西演变而来的。所以经常看看书，你总会有新收获的。不要总想着看一次两次就能有大收获，学习是要慢慢领悟的，等你学会的东西越多，你看书能融会贯通的知识也就越多了。
关于高中化学过量少量的化学方程式
答：扩展资料 向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液，化学方程式是NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3，离子方程式是OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓。判断高中化学物质是否过量和少量是相对的'，例如无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子。
高中化学方程式
答：只要把书上的弄懂就好了
分别写出下列物质过量,少量时的化学方程式和离子方程式
答：①Ca(HCO3)2+NaOH(过,少)NaOH少量：Ca(HCO3)2 + NaOH == CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O Ca2+ + HCO3- + OH- == CaCO3↓ + H2O NaOH过量：Ca(HCO3)2 + 2NaOH == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- == CaCO3↓ + CO3^2- + 2H2O ②NaHCO3+Ca(OH)2 (过，...
关于高中化学反应中过量与少量的反应
答：1氢氧化钠（或氢氧化钙）与二氧化碳 co2过量时生成碳酸氢钠，少量时生成碳酸钠（另外像so2，H2s，等也类似）2氢氧化钠与氯化铝 氯化铝过量时生成Aloh3，少量时生成偏氯酸钠 3苯酚与甲醛 甲醛过量时生成体型酚醛树脂，少量时为线形酚醛树脂 4醇催化氧化 氧气过量时醇氧化为酸，少量时氧化为醛 5碳燃烧...
求大神归纳高中化学和浓度有关的一切化学反应方程式,比如铁和稀硫酸
答：常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu...
高中所有的化学方程式总和
答：化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2...
高中化学所有方程式
答：2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加...
谁有高中所有的化学方程式?
答：展开全部 高中化学所有的化学方程式 一. 非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 1、氧化性: F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe...2、与酸性物质的作用: 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH...
化学离子方程少量多量问题(超简单)
答：答：(1)CO2少量时: CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O (2)CO2过量时: CO2 + OH- = HCO3- 解析:(1)CO2少量时,CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 因此,其离子方程式为:CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓+ H2O (2)CO2过量时,过量CO2与Ca(OH)2反应...
初中化学方程式总结
答：展开全部 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中...化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)=...
