怎么用简单实验证明醋酸溶液中的电离平衡 如何简单证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH≈CH3COO...
弱酸：取同浓度盐酸和醋酸,发现盐酸pH值小，说明不完全电离
加醋酸钠：PH值增大，证明H+离子浓度下降，平衡右移。
用PH试纸测量其PH值，发现其现实的酸性明显小于完全电离的酸性，说明不完全电离
如何用实验证明醋酸溶液中存在电离平衡~
加入醋酸钠固体 电离度变小
因为醋酸钠电离出醋酸根导致原溶液电离平衡向抑制电离方向反应 所以变小.
加入醋酸钠溶液 电离度变大
因为醋酸钠显碱性 你可以认为醋酸被中和要电离更多的氢离子来维持平衡 所以电离度变大
我可以给你个最简单的方法，因为我也曾考虑个这问题。证明存在平衡，只需证明溶液成酸性。相信你家有鸡蛋吧，找个碗，外里面倒醋，把一个热鸡蛋放进去，你会看到鸡蛋周围冒泡。说明产生了气体，也就是CO2，显然溶液呈酸性，所以综上所述存在平衡。听明白了吧，希望对你有用。
乙酸的电离常数的测定
答：然后，再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00 mL、42.00 mL、46.00 mL 去离子水（使各溶液的体积均为48.00mL），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。用pH 计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的pH 值（由稀到浓），记录各份溶液的pH 值及实验验...
电导法如何测醋酸溶液的平衡电离常数
答：实验原理：1．电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中，只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为，可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的，这由两个...
怎么证明某种材料在不通电时在电解质中可以放电
答：因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的。此实验说明同浓度的盐酸比CH3COOH溶液电离产生的离子浓度大。这就表明CH3COOH在水溶液里是部分电离的弱酸。规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。 2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别在常温下，用pH试纸的...
乙酸的电离常数的测定
答：你好 醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：hac==h++ac- 在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：k=[h+][ac-]/[hac]此时,电离度 α％＝[h+]/c 式中 [h+]、[ac-]、[hac]分别为h+、ac-、hac的平衡浓度.严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计...
设计实验证明醋酸是一种弱电解质
答：1醋酸与强碱中和时放热比强酸少，说明醋酸盐水解，醋酸为弱酸。2等物质的量的醋酸溶液pH值比盐酸少 3用同样pH的醋酸和盐酸滴定等物质的量的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH多 4醋酸钠呈碱性.5相同浓度的盐酸,醋酸和金属反应,醋酸中气体生成的速率低.6.相同PH值的醋酸和盐酸稀释相同的倍数后,醋酸的PH值较低....
醋酸电离度和电离常数的测定实验是什么?
答：根据给定的纯醋酸、比重计、容量瓶，配制成0.2mol·L-1CH3COOH溶液250mL。2、用已知氢氧化钠的标准溶液进行标定。用氢氧化钠标准溶液（0.0990mol·L-1）测定粗配的醋酸溶液的浓度，要精确到三位有效数字。简介 多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，...
醋酸电离平衡的问题
答：先向溶液中挤入紫色石蕊试液，而后加入氢氧化钠固体，发现溶液由原来的红色逐渐褪回到紫色，这说明后加入的氢氧化钠在水溶液中的氢氧根和醋酸电离出来的氢离子结合，使得氢离子的浓度减小。则可证明醋酸在水溶液中存在这样的电离。（部分电离）
(1)用0.1mol/L的盐酸和醋酸做溶液导电性实验,发光较亮的灯泡中的电流...
答：（1）溶液的导电能力与离子浓度成正比，0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸的导电能力强，则发光较亮的灯泡中的电流一定是通过盐酸的，故答案为：盐酸；（2）反应速率与离子浓度成正比，最终生成氢气体积与酸的物质的量成正比，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度...
向醋酸溶液中加入以下物质,溶液的导电性怎么变
答：向醋酸溶液中加入以下物质,溶液的导电性怎么变?为什么?向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠、无水醋酸钠、气态氯化氢 溶液的导电性分别怎么变化?为什么?都会增大.加入固体氢氧化钠,生成的醋酸钠为强电解质,醋酸根虽然会抑制HAC的电离,但是自身电离的钠离子和AC-就弥补了这种抑制作用.加入醋酸钠,和加入氢氧化钠...
醋酸是中学常用的一种弱酸。(1)取0.10mol CH 3 COOH作导电性实验,测得...
答：（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；②<；＞；=（3分，各1分）；③1.3×10 -3 （1分）； ="(" 1.3×10 -3 ) 2 /0.10 mol/L=1.7×10 -5 mol/L（2）CH 3 COOH(aq)+ OH - (aq) = H 2 O(l) +CH 3 COO - (aq) △H=-56.0kJ/mol ...
