化学当中怎么判断过量反应物 在化学反应中,如何判断过量的物质生成的产物
必须要配平你才知哪个过量，当然如果是十分明显就可以看出的，比如10000份O2和1份H2，不配平也无关系了
方法一：设未知数法例1. 8g氢气与53.25g氯气反应，可生成溶质质量分数为30％的盐酸多少克？解析：设8g氢气与质量为x的氯气反应，生成溶质质量分数为30％的盐酸质量为y。依题意有：2 71 738g x 2：8g＝71：x，得 。说明题中的氢气过量，氯气完全反应，应该用氯气的量来进行计算。即： 答：生成溶质质量分数为30％的盐酸182.5g。点评：设未知数法的基本思路是设一种反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中给出的反应物A的量比较大小。若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A已知完全反应。方法二：比例法例2. 2.5g碳酸钙与20g溶质质量分数为18.5g的盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？解析：设生成二氧化碳的质量为x。100 442.5g x因为 ，所以盐酸过量，应按CaCO3的量进行计算：解得 答：可制得二氧化碳1.1g。点评：比例法的基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量。在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系的量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者所对应的已知量反应物过量。方法三：极值分析法例3. 把25.6g KOH和KHCO3的混合物在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（ ）A. KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量B. KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量C. KOH和KHCO3物质的量相等D. KOH和KHCO3以任意物质的量之比混合解析：题中可能发生的反应有： ； 。现假设KOH和KHCO3按化学计量数之比1：1刚好反应完全，混合物的质量减小xg，则有：（56＋100） 18（固体质量减少值）25.6g x解得 ，而2.95g小于实际质量减少值4.9g，所以肯定是KHCO3过量。答案B。点评：当已知混合物的总量时，也会出现过量问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定。
继续加入反应物,若不再反应则过量.反应物的总质量等于生成物的总质量，不能漏看反应中的气体或沉淀，一定要把握全局考虑全面。
写出化学反应方程式，然后配平，就一目了然！根本不用说这么复杂，知道一个的物质的量，然后根据方程式来得知其它反应物要多少摩尔！
化学当中怎么判断过量反应物如果说题目当~
不知所云。。。
一、有一种反应物过量的计算
课本例题：8mol H2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。
此题给出了在化学反应中两种反应物的量，计算时应以哪种为标准呢？下面是两位同学的不同解法： 解法1：2H2+O2 2H2
1 2
6mol n(H2O) n(H2O)= =12mol， m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=12mol×18g/mol=216g。 答：可生成216g水。 解法2：2H2+O2 2H2O
2 2
8mol n(H2O) n(H2O)= =8mol。 m(H2O)= n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。
答：可生成144g水。 上述两种解法，结果各不相同，至少有一种结果错误的，对于解法1，我们可以作如下分析：
根据题意，H2的物质的量为8mol，可知反应物中H2的质量为16g,而上述计算所得216g H2O中H的质量为24g（即 ），明显大于题中所给反应物H2的质量，这显然是不合理的。可见，本题中O2是过量的，不应以过量的O2的量来计算生成物H2O的量，而应以H2的量来计算。所以，当两种反应物的量都给出时，就必须考虑谁过量的问题，并以不过量的物质为依据进行计算。如果直接采用解法2所示的方法也有不妥之处，就是没有确定或难以确定计算结果的正确性。那么，对于过量问题究竟应该怎样进行化学计算呢？ 实际上，广义地讲，任何化学计算都涉及到过量问题，都必须以完全反应的物质为依据进行计算，如通常说的“一定量的物质X和过量的Y充分反应……”这就明示了Y过量，应以X为依据进行化学计算。当两种反应物的量都给出时，就必须亲自判断哪种反应物过量或哪种反应物完全反应。再用不过量的那种反应物的量来进行计算，如上例的正确解法如下： 解：设恰好跟8mol H2反应的O2的物质的量为x。
2H2 + O2 2H2O
2 1 2
8mol x n(H2O) x= =4mol， 题目给出的反应物O2为6mol，所以O2是过量的，应以H2的量来计算。 n(H2O)= =8mol， m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)=8mol×18g/mol=144g。 答：可生成144g水。 [问题讨论] ①过量计算的一般步骤有哪些？
过量计算通常分为两大步：
a．判断哪种反应物过量，判断时要以化学方程式为依据，根据两种已知物质的数量，运用比较的方法进行判断，所以这一步又可以分为设定未知数、写化学方程式、比较判断三个小步骤。正确判断哪种物质过量是计算的关键。
b．根据不过量（完全反应的）物质的数量进行计算，计算时仍要以化学方程式为依据，通过比例关系求出最终结果。 ②什么情况下需考虑过量问题？
a．题目给了两种反应物的量需考虑过量问题。
b．题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题（使所给反应物完全消耗掉）。
c．如果原题中某反应物的量以字母代替，则很多时候要通过分段讨论，进行计算。
d．如果原题给出的是两种反应物的总量，一般要通过极端假设法，进行讨论并计算。 ③怎样判断反应物中哪一种过量？
判断过量物质的方法有多种，这里介绍两种最基本的方法：
a．设未知数法。基本思路是设一反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中所给出的反应物A的量比较大小，若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表明反应物A完全反应。这种方法思路清晰，易于理解，为初学者必须掌握的基本方法。 如：将1.62g铝粉放入30mL 2.5mol/L的稀硫酸中，标准状况下生成氢气多少升？ 解：n(Al)= =0.06mol， n(H2SO4)=2.5mol/L×0.03L=0.075mol， 设0.06mol Al可消耗H2SO4的物质的量为x，生成H2的体积为y。 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2mol 3mol 3×22.4L 0.06mol x y ∵x= =0.09mol>0.075mol。 ∴Al过量，应以H2SO4的量进行计算。 y= =1.68L 答：生成标准状况下的氢气1.68L。 b．比值比较法。基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量，在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者，该反应物过量。该方法形式简单，为许多学生所采用。只是要注意理解过程，培养思维。 如：把3.0g NaI固体溶于水，通入标准状况下Cl2 0.28L，充分反应后生成I2多少克？ 解：n(NaI)= =0.020mol， n(Cl2)= =0.0125mol， 2NaI + Cl2 = 2NaCl+I2 2 1 0.020mol 0.0125mol > ，0.28L Cl2过量，以NaI的量进行计算。 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2mol 254g 0.020mol m(I2) m(I2)= =2.54g。 答：生成I2 2.54g。 [问题拓展] ①分段讨论法：在化学计算中，当已知两种反应物的用量，且其中一种或两种以字母或其他代数符号给出时，往往需要根据数量的变化，分段讨论哪一种物质过量，并根据不过量的物质进行计算。 如：1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都同（20℃ 1.01×105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V为多少。（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4∶1，其他成分可忽略不计） 【分析】已知反应前气体总体积为(1.0+a)L，其中O2为 L，求反应后气体总体积V，所以关键是要求出反应过程中体积的变化量，由于空气体积为a L是一个变量，所以必须根据化学方程式讨论当a L空气不过量和过量时的两种情况。为直观起见，我们用数轴帮助分析。 解：可能发生的反应为： 2H2 S+ O2 = 2S + 2H2O △V减 ① 2 1 3 1.0L L （？） S+O2=SO2 △V ② 1 1 0 由于②式反应前后气体体积不变，所以分析体积变化只需以①式为依据，当H2S跟O2体积比为2∶1时，反应恰好按①式进行，此时有： ，a=2.5 以数轴表示a的范围： 讨论：ⅰ当0≤2.5时，反应按①式进行，O2完全反应，根据方程式①有： 1∶ L=3∶△V减，△V减= = aL， 所以：V=(1.0+a)L－ aL=(1.0+ a)L。 ⅱ当a>2.5时，反应按①②式进行，H2S完全反应，根据方程式①有： 2∶1.0L=3∶△V减，△V减= =1.5L， 所以：V=(1.0+a)L－1.5L=(a-0.5)L。 答：当0≤2.5时，V=(1.0+ a)L；当a>2.5时，V=(a-0.5)L。 说明： 分段讨论法的关键是如何分段，以数轴帮助分析可以使分析过程简洁明了。计算时要以不过量的物质（即完全反应的物质）的数量进行计算；当两种反应物的数量均以代数符号给出时，则以两种量之比为依据，分段讨论并计算。 ②极端假设法：若只知两种反应物A、B的总量和反应过程中的某一相关数量，则无法直接判断哪一种物质过量。对此问题常用的分析方法就是分别分析当反应物全为A，全为B，A、B以一定的比例恰好完全反应时的情况，再根据相关数量进行判断。 如：18.4g NaOH和NaHCO3的混合物固本在密闭容器中加热至约为250℃，经充分反应后，排放气体、冷却、称量，得固体16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。 【分析】在密闭容器中加热NaOH和NaHCO3的混合物时，可能发生的反应有：
NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O ①
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ②
CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O ③
由于②式+③式=①式，所以假定其化学反应过程为NaOH和NaHCO3以物质的量之比为1∶1的比例进行反应，当NaHCO3过量时，考虑NaHCO3分解的情况。此题的解题关键是如何判断哪种物质过量，由于已知反应前后固体物质的质量，所以要从质量之差进行分析，只要弄清楚以下三种极端情况时的差量，就比较容易判断了：①若固体全为NaOH时，固体不反应，即质量不为。②若固体全为NaHCO3时，反应后固体质量减少量最大，为18.4g× =6.79g。③当n(NaOH)∶n(NaHCO3)=1∶1，固体质量减少18.4g× =2.67g。而实际质量减少18.4g-16..6g=1.8g，因为0<1.8g<2.67g，所以相当于反应按①式进行，NaOH过量。 解：可能发生的化学反应有： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O △m减 ②
2×84 44 18 62 当固体全为NaOH时，加热后质量不变；当固体全为NaHCO3时，反应后质量减少量最多；固体混合时中n(NaOH)∶n(NaHCO3)=1∶1时，设反应后质量减少为x，则依据化学方程式有：
124∶18.4=18∶x, x=2.67g。
实际质量减少18.4g-16.6g=1.8g<2.67g，所以NaOH过量，NaHCO3完全反应。
设NaOH的质量为y，则NaHCO3的质量为18.4g-y。
NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O △m减
84 18
18.4g-y 1.8g
84∶(18.4g-y)=18∶1.8g, y=10g。 w(NaOH)= ×100%=54.3%。
答：NaOH的质量分数为54.3%
怎么判断一个反应的几个反应物,哪些是过量的
答：根据化学反应方程式中各反应物的化学计量数来判断 。显然类 。对于反应1A+2B+3C=4D+5E+6F A:B=1:2;所以A ：B=2:1 A过量 ，A : B=1:3 B过量
判断反应物过量的方法
答：同理，你也可以假设X=2,3,4时分别取比较下，就可以知道结果了。其实一般判断反应物是否过量，就可以通过反应方程式中的分子数来进行判断，还有的就是通过实验，加一些显色剂之类或是继续反应是否有什么现象就可以判断，希望我没有说错，其实化学很好学的，要多看书。多做习题，化学很好玩的 ...
如何理解化学反应中过量和少量问题
答：通过写出反应的化学式中各物质的相对原子质量来决定。如：C+O2=CO2中，C的相对原子质量是12，O2的相对质量是32，所以碳和氧气消耗之比为3：8，就是说3g的碳需要8g的氧气点燃才能完全反应。如果碳多于3g，那么碳就过量；如果氧气的质量多于8g，那么氧气就过量。少量就是量非常少的了，甚至不足。计算...
化学问题。如何辨别过量,剩余问题
答：首先看题设，如没有提示，则分析，这有时是考点，要训练分析问题的能力 答案：（1）3,5剩余（2）1,2剩余 4刚好反应 由一二三知1,2硫酸剩余，3氧化铜剩余（3不合比例，氧化铜肯定过量，而仍然有部分反应，1,2硫酸剩余）根据比例，100克硫酸可溶解4克氧化铜，一克氧化铜可与25克硫酸恰好反应，剩...
怎么判断高中化学物质过量和少量问题,越
答：怎么判断高中化学物质过量和少量问题 是否过量是相对的！例如，无机中的酸碱中和，主要看氢氧根和和氢离子，他们的反应是按照1:1来进行的。40g氢氧化钠和37.5g盐酸，根据质量算出摩尔质量，氢氧化钠40g/40（wt）=1mol，盐酸37.5g/37.5（wt）=1mol，1:1的关系。根据方程式算出各物质反应时，理论上...
NAOH过量那里看不懂了,怎么判断过量
答：化学反应方程式中，各物质之间的相对分子质量之比，等于物质之间的质量比。如果两种物质之间的质量比，不等于这两种物质之间的相对分子质量之比，那么一定是其中的一种物质过量或一种物质不足。例如，盐酸与氢氧化钠的中和反应问题：100克10%盐酸溶液，与100克12%的氢氧化钠溶液混合，问可以得到中性溶液吗...
请问化学里过量,足量,适量各是什么意思
答：足量：使另一反应物全部发生反应,自身可能刚好,可能过量。过量：使另一反应物全部发生反应,自身过量，在反应产物中存在。适量：使自身和另一反应物刚好全部发生反应，在反应产物中无剩余。
化学中怎么判断该反应是否存在过量问题?
答：给了物质的量或质量的话就可以通过计算得出。如果要检验物质、离子的话，打个比方：我们要检验溶液中Cl-离子的物质的量，可以加入过量的硝酸酸化的硝酸银溶液，然后称量沉淀的质量。怎么确保硝酸银过量呢？这是常考题目——可以 取上层清液，再加入硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生，那么硝酸银过量 ...
化学例三怎么做 主要是怎判断物质过不过量,具体方法
答：已知盐酸与氢氧化钠物质的量相等 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 6Al + 6NaOH + 6H2O = 6NaAlO2 + 9H2 设与盐酸反应生成3xmol氢气，由已知则与氢氧化钠生成6xmol氢气。如果盐酸与氢氧化钠都是过量的，铝完全反应，那么对应与氢氧化钠反应应该生成9xmol氢气，显然此反应中生成的要少，因此可以...
少量过量问题口诀
答：1、写出反应方程式。根据反应方程式中各物质的系数，计算出反应物和生成物的质量比。根据题目所给条件，判断反应物的过量或不足情况。根据少量过量问题的计算公式，计算出反应后溶液中各物质的质量。我们需要掌握少量过量问题的计算公式。2、公式为：生成物质量=系数比×反应物质量之和-不足量×系数其中，...
