如何解释二氧化硫和氯化钙水溶液不反应 硫酸为什么不能和氯化钙溶液反应
弱酸不能制强酸角度讲，反应不能进行
盐酸易挥发，再稀薄的盐酸也是强酸，
强酸和弱酸和他的浓度没有关系
盐酸易挥发是说的浓盐酸，稀盐酸挥发的很少而且很慢，你能用这个反应制出浓盐酸么？不可能的，假若生成亚硫酸钙也和盐酸反应了，它还来得及挥发么？
挥发的速度不可能追上亚硫酸钙和盐酸的反应，照你这么说我用浓盐酸和亚硫酸钙或者碳酸钙还没法反应了不成，盐酸一瞬间挥发光了
问题中弱酸置强酸和复分解反应是相同的，这个反应是不能进行的。盐酸虽然会挥发，但溶液中反应生成的盐酸浓度肯定不高，无法达到挥发的情况
H2SO3不也同样会挥发?讲笑话.
而且,要沉淀首先溶度积要满足吧?你能保证Ca2+*SO32->=Ksp,那麼OK,可以反应.
问题是事实上SO32-不可能有大量(H2SO3电离非常微弱),你达不到Ksp还怎麼让它沉淀?既然无法沉淀那麼还怎麼满足复分解条件?
为什么二氧化硫不能与氯化钙溶液反应~
这么想,即使反应,生成盐酸和亚硫酸钙吧,那么盐酸不还是会和亚硫酸钙反应,这就像盐酸和碳酸钙反应一样.所以整体而言不会反应
由于硫酸钙是一种微溶物质，其ksp相对于难溶物质来说还是比较大的。
如果硫酸和氯化钙溶液很稀导致硫酸根以及钙离子浓度都很小，那么则不会生成CaSO4沉淀。
但是两者物质的量浓度大了的话还是会反应生成沉淀的。
二氧化碳、二氧化硫气体通入到氯化钡或氯化钙溶液中是否反应
答：不反应，二氧化碳和二氧化硫都是弱酸性物质，氯化钙和氯化钡都是强酸强碱盐，所以是不反应的
CO2或SO2通入CaCl2溶液有无沉淀?
答：………怎么都在误导人家……你好，我们都知道化学中有一条规律是强酸制弱酸，我们来看看这个化学式 H2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2HCl 生成的盐酸会把CaCO3溶解掉吧……所以这个方程式是错的，CO2或SO2通入CaCl2溶液都无沉淀，因为碳酸与亚硫酸酸性都比盐酸弱 希望可以帮你 ...
二氧化硫与二氧化碳通入氯化钙为什么没有沉淀啊 那个二氧化硫溶于水不会...
答：我们来分析一下：二氧化硫通入氯化钙;SO2+H2O== H2SO3 H2SO3 +GaCl2==GaSO3+2HCl 二氧化硫与水反应生成亚硫酸,虽然亚硫酸钙难溶于水，但溶于强酸（因为他与酸反应），并且亚硫酸是弱酸不能与氯化钙生成强酸盐酸。因此没有沉淀生成。二氧化碳通入氯化钙:CO2+H2O==H2CO3 （碳酸分解不说）H2CO3+...
将NO2和SO2同时通入过量的CaCl2溶液中,可能产生沉淀吗?
答：可能。二氧化硫溶于溶液中的水后产生亚硫酸，和氯化钙反应生成的亚硫酸钙不溶于水，会沉淀
氯化钙与二氧化碳反应
答：主要应用 工业用途 用作多用途的干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要致冷剂，能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。用作港口的消雾剂和路面集尘剂、织物防火剂。
CO2和SO2分别通入氯化钡和氯化钙中,为什么都没有沉淀产生呢?
答：二氧化碳和二氧化硫通入水后，分别产生的是碳酸和亚硫酸，这两种酸都是弱酸。氯化钡和氯化钙在水中电离出氯离子，即盐酸根离子。盐酸属于中强酸，而碳酸和亚硫酸是弱酸，弱酸不能把强酸置换出来，（反过来，强酸能置换出弱酸），所以会看到没有反应。如果这道题是：把盐酸加到有碳酸钡或亚硫酸钙的溶液中...
少量二氧化硫浓的氯化钙溶液中可以生成白色沉淀吗?
答：少量是多少啊?其实应该是不行的，因为 二氧化硫 溶 于水 ，生成的是亚硫酸，亚硫酸是 弱电解质 ，又是 弱酸 ，所以，就算生成了 亚硫酸钙 沉淀，(CaCl₂+ H₂O + SO₂=== CaSO₃+ 2HCl),反应 生成的 盐酸 也会再次和亚硫酸钙反应，生成 氯化钙 、水和二氧化硫(Ca...
二氧化碳、二氧化硫同时通入氯化钙溶液中,会发生反应吗?
答：回答：如果产生沉淀了就会生成盐酸。而盐酸的酸性明显要强于碳酸和亚硫酸。所以此反应是不可能发生的。
怎样验证二氧化硫能与水发生反应?
答：方法一：通二氧化硫前先测一下pH，通完后再测一下，发现pH变小，说明有新的氢离子生成，也就说明了二氧化硫和水反应了 方法二：往纯水里滴氯化钙，没有沉淀;往通有二氧化硫的水里滴氯化钙有沉淀;把经二氧化硫熏过的固体氯化钙溶于水，没有沉淀;说明二氧化硫的水溶液里有了新的能与氯化钙产生沉淀的...
向CaCl2溶液通入SO2,会发生什么反应?请用化学方程式表示
答：将二氧化硫气体通入澄清的CaCl2溶液，无任何现象。因为SO2对应的酸H2SO3是弱酸，根据强酸制弱酸原理，SO2不能与CaCl2反应。如果反应生成HCl，就违背了强酸制弱酸原理。
