介绍一种物质，200字左右，是化学作业。 这个作业怎么做？写出下列物质的化学符
1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为－3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。
3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离生成NH4＋和OH－，NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。
4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：
2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（当NH3过量时，也可生成NH4Cl）；4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。铵盐均为易溶于水的白色晶体，都能与碱反应，NH4＋＋OH－＝NH3•H2O，受热时产生NH3；铵盐受热均易分解。
6、NH3的实验室制法：实验室一般用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl混合加热来制取氨气，Ca（OH）2＋2NH4Cl＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；反应属于“固＋固”反应，故装置与实验室制取氧气的装置相同，但氨气必须用向下排气法收集，并用湿润的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥：化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH4＋）、硝态氮肥（主要成分为NO3－）和有机态氮肥——尿素（CO（NH2）2）。
［说明］
1、喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。
形成压强差的两类情况：
⑴容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。如：NH3、HCl等溶于水；CO2、SO2、Cl2等与碱溶液的反应等；
⑵容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量的气体，从而使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如：喷雾器、人造喷泉、火山喷发等。
2、氨的实验室制法：
⑴加热固态铵盐（一般为NH4Cl）和碱（一般为熟石灰）的混合物反应；
⑵制取少量的氨气，可用浓氨水加热挥发的方法获取；
⑶也可以向浓氨水中加入固态碱性物质（如：生石灰、NaOH、碱石灰等），促使平衡：NH3＋H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－逆向移动，同时加热，促进NH3的挥发。
3、铵盐分解规律
铵盐热稳定性差，受热均能分解。但请注意：未必有NH3产生，这由盐中对应酸的稳定性、挥发性、氧化性等因素来决定。
①稳定易挥发酸成的铵盐 NH3↑＋酸的挥发性物质
②稳定难挥发酸成的铵盐 NH3↑＋酸
如 2NH3↑＋H2SO4
③不稳定且无强氧化性酸成的铵盐 NH3↑＋酸的分解产物
如 2NH¬3↑＋H2O＋CO2↑
NH3↑＋H2O＋CO2↑
④由不稳定且有强氧化性酸（HNO3）成的盐
氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。氯化钠，并不是食盐。从古至今都一直被认可为是一种安全、无毒的调味品，符合大众口味。而且，在海中含有丰富的氯化钠，故制取成本低，所以发展起来十分轻松。NaCl分散在酒精中可以形成胶体.，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。
氮的验收与管理200字~
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（1）P 2 O 5 ； （2）Fe 3 O 4 ； （3）SO 2 ； （4）二氧化锰； （5）过氧化氢； （6）二氧化碳．
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