高中化学 怎样判断一种物质的晶体类型？ 高中化学，怎么判断某一物质的晶体类型？比如三氧化二砷？五氧化...
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1、判断晶体类型的方法
（1）依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。
（2）依据物质的性质判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；原子晶体熔点高，常在1000度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。
2、晶体中的几个不一定
（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。
（3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。
（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体
（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。
，熔点晶体的原子晶体离子晶体分子晶体二次原子了解到水晶：硅，碳化硅，二氧化硅=和钻石。原子晶体，熔点比较的原子半径依据：
钻石>碳化硅> SI（因为原子半径：SI> C> O）。
分子晶体，熔点，沸点：组成和结构相似的物质，较大的熔体的分子量，较高的沸点。
记住：晶体类型只有4种：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体，为公知的物质，首先确定是否金属晶体，金属如镁，铝，钠，金属晶体，然后再确定是否在晶体中的原子，原子的晶体常见的只有钻石，元素硅，二氧化硅，碳化硅，然后判断是否离子晶体，离子化合物固体是一般常见的离子化合物，离子晶体中，高中反应活性的金属元素（如锂，钠，钾，镁，钙，钡的含元素的强电解质），和铵盐，以及其他不是一个简单的物质和化合物一般是分子晶体。
共价化合物大多为分子晶体，离子化合物大多为离子晶体，原子晶体要记住几个常见的，想想物质的熔沸点，前述三者依次增大
你猜、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、
确定成键方式
确定晶体类型
高中化学 怎样判断一种物质的晶体类型？~
（1）依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等），强碱（如NaCl、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质（除汞外）与合金都是金属晶体。
（2）依据物质的性质判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度；原子晶体熔点高，常在1000度至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 离子晶体水溶液及熔化时能导电，晶体不导电；原子晶体一般为非导体，但石墨等导电；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子也能导电，但熔化不导电，金属晶体是良导体。
2、晶体中的几个不一定
（1）离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键。如氨盐中除含离子键，还含极性键和配位键；Na2O2中除含离子键还含非极性键。
（2）离子晶体不一定肯定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NH4+(凡是氨盐、肯定同时含离子键、极性键和配位键)。
（3）离子晶体的熔点不一定肯定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。
（4）含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。
（5）金属和非金属形成的晶体不一定都是离子晶体，如AlCl3就是含共价键的分子晶体
（6）具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。
，熔点晶体的原子晶体离子晶体分子晶体二次原子了解到水晶：硅，碳化硅，二氧化硅=和钻石。原子晶体，熔点比较的原子半径依据：
钻石>碳化硅> SI（因为原子半径：SI> C> O）。
分子晶体，熔点，沸点：组成和结构相似的物质，较大的熔体的分子量，较高的沸点。
记住：晶体类型只有4种：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体，为公知的物质，首先确定是否金属晶体，金属如镁，铝，钠，金属晶体，然后再确定是否在晶体中的原子，原子的晶体常见的只有钻石，元素硅，二氧化硅，碳化硅，然后判断是否离子晶体，离子化合物固体是一般常见的离子化合物，离子晶体中，高中反应活性的金属元素（如锂，钠，钾，镁，钙，钡的含元素的强电解质），和铵盐，以及其他不是一个简单的物质和化合物一般是分子晶体。
共价化合物大多为分子晶体，离子化合物大多为离子晶体，原子晶体要记住几个常见的，想想物质的熔沸点，前述三者依次增大
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确定晶体类型
高中化学 怎样判断一种物质的晶体类型？~
，熔点晶体的原子晶体离子晶体分子晶体二次原子了解到水晶：硅，碳化硅，二氧化硅=和钻石。原子晶体，熔点比较的原子半径依据：
钻石>碳化硅>
SI（因为原子半径：SI>
C>
O）。
分子晶体，熔点，沸点：组成和结构相似的物质，较大的熔体的分子量，较高的沸点。
记住：晶体类型只有4种：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体，为公知的物质，首先确定是否金属晶体，金属如镁，铝，钠，金属晶体，然后再确定是否在晶体中的原子，原子的晶体常见的只有钻石，元素硅，二氧化硅，碳化硅，然后判断是否离子晶体，离子化合物固体是一般常见的离子化合物，离子晶体中，高中反应活性的金属元素（如锂，钠，钾，镁，钙，钡的含元素的强电解质），和铵盐，以及其他不是一个简单的物质和化合物一般是分子晶体。
看微观微粒构成,微粒间的作用力.
一、离子晶体
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体.
常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类.
二、原子晶体
晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构.
原子晶体的特点：由于共价键键能大,所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度,一般不导电不溶于常见溶剂.
常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等.
三、分子晶体
分子通过分子间作用力构成的固态物质.
由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较小,熔点较低.
多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体.
（其实那些平时一般液态或者气态的物质,分子构成的,分子内部原子间也是共价键相结合）
四、金属晶体
金属单质与合金.（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体.）
