初中化学 H2SO4是盐吗 ？区分不了酸碱盐 救命！
作者&投稿：宏阎 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
H2SO4不是盐，是酸，具体说是二元强酸。
电解质：【水溶液】中【或】在【熔融】状态下都【能够导电】的化合物。
电离：电解质在【水溶液】中【或】【熔融】状态下产生【自由移动离子】的一种过程。
酸碱盐定义：
酸指电离时产生的【阳离子】【全部】都是【氢离子】的化合物
碱指电离时产生的【阴离子】【全部】都是【氢氧根离子】的化合物
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
因为H2SO4电离方程式：H2SO4→2H+ +SO42-，完全电离出两份H+，所以属于酸！
某一物质只可能是酸或碱或盐，不会既是碱又是盐！
Na2CO3是【盐】，不是碱，由于它是弱酸强碱所形成的盐，碳酸根遇水后CO3 2- +H2O------HCO3- +OH-，溶液中有OH-存在，所以【呈碱性】！
这一部分刚接触是有些难理解，有些内容要靠记忆的，比如哪些物质是强酸，弱酸，强碱，弱碱，不同的种类电离方程式书写也不同，还有概念定义要熟练掌握，可以去文库找找有关资料，或者请教老师，或者追问。
希望能帮到你！望采纳！
H 2 SO 4不是盐，酸，特别是二元的强酸。
电解质：水溶液中] [或] [熔融状态，可以进行电]的化合物。
电离：电解质[水溶液中] [] [熔点]国家[]自由移动的离子的过程。
盐的定义：
酸是指电离[阳离子] [全部] [氢离子]复合
碱手段电离产生负离子]
盐[全部] [[氢氧根离子的化合物指电离时生成的金属阳离子（或NH + 4）和离子的化合物。
H2SO4电离方程式：H2SO4→2H + + SO42-完全电离的两个H +，所以属于酸！
一种物质是唯一可能的酸，碱，盐，碱，盐！
碳酸钠[盐]，是不是碱，因为它是弱酸性的碱形成的盐，与水接触后，碳酸盐CO3 2 - + H 2 O ------的HCO 3 - + OH - ，溶液OH - 存在，所以[碱性]！
这是一个全新的有些难以了解的一些内容依赖于内存中，如该物质是一种强酸，弱酸，强碱，弱碱，不同类型的电离方程式书写，以及概念的定义能力，可以去图书馆寻找信息，或请教老师，或质疑。
我希望能帮助你！望采纳！
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。
H2SO4电离后产生氢离子和硫酸根离子，阳离子只有氢离子，是酸；
Na2CO3是盐，它的碱性来自水解；
化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。
不是。H2SO4是酸。电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。
Na2CO3 是碱式盐，不是真正意义上的碱。只要是碱式盐，溶于水就有呈碱性。
初中的酸只有，HCl，H2SO4，HNO3，H2SO4电离成氢离子和硫酸根离子
有OH根离子的是碱，有氢离子和酸根阴离子的是酸，金属离子和铵根离子与酸根阴离子组合的是盐
Na2CO3显碱性，不是碱，是盐
H2SO4 是硫酸属于酸
Na2CO3 是盐不是碱 之所以叫纯碱 是因为它的溶液显碱性！
初中化学 怎么判断酸碱盐？ 急 谢谢~
电解质：【水溶液】中【或】在【熔融】状态下都【能够导电】的化合物。
电离：电解质在【水溶液】中【或】【熔融】状态下产生【自由移动离子】的一种过程。
酸碱盐定义：
酸指电离时产生的【阳离子】【全部】都是【氢离子】的化合物
碱指电离时产生的【阴离子】【全部】都是【氢氧根离子】的化合物
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
因为H2SO4电离方程式：H2SO4→2H+ +SO42-，完全电离出两份H+，所以属于酸！
某一物质只可能是酸或碱或盐，不会既是碱又是盐！
Na2CO3是【盐】，不是碱，由于它是弱酸强碱所形成的盐，碳酸根遇水后CO3 2- +H2O------HCO3- +OH-，溶液中有OH-存在，所以【呈碱性】！
这一部分刚接触是有些难理解，有些内容要靠记忆的，比如哪些物质是强酸，弱酸，强碱，弱碱，不同的种类电离方程式书写也不同，还有概念定义要熟练掌握，可以去文库找找有关资料，或者请教老师，或者追问。
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H 2 SO 4不是盐，酸，特别是二元的强酸。
电解质：水溶液中] [或] [熔融状态，可以进行电]的化合物。
电离：电解质[水溶液中] [] [熔点]国家[]自由移动的离子的过程。
盐的定义：
酸是指电离[阳离子] [全部] [氢离子]复合
碱手段电离产生负离子]
盐[全部] [[氢氧根离子的化合物指电离时生成的金属阳离子（或NH + 4）和离子的化合物。
H2SO4电离方程式：H2SO4→2H + + SO42-完全电离的两个H +，所以属于酸！
一种物质是唯一可能的酸，碱，盐，碱，盐！
碳酸钠[盐]，是不是碱，因为它是弱酸性的碱形成的盐，与水接触后，碳酸盐CO3 2 - + H 2 O ------的HCO 3 - + OH - ，溶液OH - 存在，所以[碱性]！
这是一个全新的有些难以了解的一些内容依赖于内存中，如该物质是一种强酸，弱酸，强碱，弱碱，不同类型的电离方程式书写，以及概念的定义能力，可以去图书馆寻找信息，或请教老师，或质疑。
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酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。
H2SO4电离后产生氢离子和硫酸根离子，阳离子只有氢离子，是酸；
Na2CO3是盐，它的碱性来自水解；
化学上的电离是指电解质在一定条件下（例如溶于某些溶剂、加热熔化等），电离成可自由移动的离子的过程。
不是。H2SO4是酸。电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。
Na2CO3 是碱式盐，不是真正意义上的碱。只要是碱式盐，溶于水就有呈碱性。
初中的酸只有，HCl，H2SO4，HNO3，H2SO4电离成氢离子和硫酸根离子
有OH根离子的是碱，有氢离子和酸根阴离子的是酸，金属离子和铵根离子与酸根阴离子组合的是盐
Na2CO3显碱性，不是碱，是盐
H2SO4 是硫酸属于酸
Na2CO3 是盐不是碱 之所以叫纯碱 是因为它的溶液显碱性！
初中化学 怎么判断酸碱盐？ 急 谢谢~
1、酸
按酸根可分为（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）无氧酸（HCL. HI等）
按电离出的H+数可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）
按强弱（1）强酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）
2、碱
按强弱（1）强碱（NAOH. KOH等）（2）弱碱（FE（OH）3 等）
按电离出的OH-数（1）一元碱（NAOH. KOH 等） （2）二元碱（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元碱（Fe（OH）3等）
3、盐
（1）正盐（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式盐（NaHC03. NaHSO4等）（3）碱式盐（Cu2（OH）2CO3等。
还有一种食用盐，称为食品级氯化钾。或者是氯化盐。这种是国家推出一种新型健康的食用盐。
定义
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
鉴别溶液
