同种元素的不同核素组成的物质化学性质真的一样吗？ 同种元素不同核素之间的化学性质一样吗
但其它性质有区别，如物理性质中的密度、熔点沸点，因为这与相对分子质量有关；如放射性，这与原子核中的结构有关。
在高中，涉及到的问题有：
(1)H2O、D2O、T2O都可以与Na反应，放出气体，方程式的书写相仿。
(2)有机中遇到的同位素示踪实验，如O-18标定的CH3CH2OH来研究酯化反应的历程，就是利用了同位素化学性质一样，而放射性不一样的原理。
如平衡中经常提的，2SO2 + O2 = 2SO3
在上面的平衡体系中加入O-18构成的O2，问最后O-18到了哪里？
SO2、O2、SO3中都有，此时考的是平衡是动态的，正逆都在发生，但不也说明O-18的O2和普通O2一样能发生这个反应吗？
如乙酸与乙醇发生酯化反应，若用CH3CH2(18O)H代替普通乙醇发生反应，发现O-18到了乙酸乙酯中CH3CO(18O)CH2CH3，此时是说明乙醇在该反应中断键位置是O-H键，但不也说明O-18对乙醇的化学性质没有影响吗，换了O-18，照样可以发生酯化反应。
不完全一样；所谓的同位素效应（‘isotope effect’）
同位素效应可分为光谱同位素效应、热力学同位素效应、动力学同位素效应和生物学同位素效应。
光谱同位素效应 同位素核质量的不同使原子或分子的能级发生变化，引起原子光谱或分子光谱的谱线位移。核自旋的不同，引起光谱精细结构的变化。如果分子中某些元素一部分被不同的同位素取代，从而破坏了分子的对称性，则能引起谱线分裂，并在红外光谱和并合散射光谱的振动结构中出现新的谱线和谱带。早期研究中曾通过分子光谱和原子光谱发现新的同位素和进行同位素分析。后来光谱同位素效应主要用于研究分子的微观结构。
热力学同位素效应 同位素质量的相对差别越大，所引起的物理和化学性质上的差别也越大。对于轻元素同位素化合物的各种热力学性质已作过足够精密的测定。热力学同位素效应研究中最重要的，是同位素交换反应平衡常数的研究，已在实验和理论方面进行了大量工作。蒸气压同位素效应也很重要，已可半定量地进行理论计算。热力学同位素效应是轻元素同位素分离的理论基础，也是稳定同位素化学的主要研究内容。
动力学同位素效应 在化学反应过程中，反应物因同位素取代而改变了能态，从而引起化学反应速率的差异。1933年G.N.路易斯等用电解水的方法获得接近纯的重水，证实同位素取代对化学反应速率确有影响。
大多数元素的动力学同位素效应很小，但对于氕和氘，动力学同位素效应较大，它们的分离系数α＝kH/kD可以达到2～10左右，式中k为化学反应速率常数。
早期动力学同位素效应是用经典的碰撞理论来解释的。1949年J.比格尔艾森建立了动力学同位素效应的统计理论。在溶液中进行的化学反应，由于溶剂的同位素取代，而产生溶剂同位素效应。动力学同位素效应是分离同位素的重要根据之一，还可用来研究化学反应机理和溶液理论。
生物学同位素效应 1933～1934年，路易斯首先试验了烟草种子在重水中的发芽情况，发现随着重水浓度增高，发芽速度迅速降低；后来又发现，蝌蚪、金鱼在浓重水中迅速死亡。大麦粒在发芽时优先吸收轻水，剩液中富集了重水；锂被酵母吸收后,也可以富集锂6。以上均表明发生了同位素的生物学分离。
在生物学同位素效应中，以氘的效应最为显著。一般认为，在重水中生化反应速率减慢,对于大的机体,重水的作用往往是局部的,从而破坏了整体的代谢机能,导致病态以至死亡。
参考书目
郭正谊编著：《稳定同位素化学》（无机化学丛书，第17卷），科学出版社，北京，1984。
至少化学动力学（反应速率）的差异可以算作不同的化学性质了。
在高中研究的范畴内，同位素的化学性质完全一样，但到大学后，才会有一点的区别，现实中的水，其实是由HDT，三种氢的同位素一起构成的，只是成分多少的不同
H2O可以发生的反应D2O T2O理论上将也是可以的。但由于中子个数的不同，导致分子的质量不同，分子间相互存在的也因此而改变，使得反应用的速率，条件，有了微妙的变化。但毕竟是同一元素，所以一般的化学反应可以视为相同
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质
同位素，在元素周期表里面在同一个小方格里面。
比如说氕氘氚，他们是H同位素，他们三个虽然叫法不一样，但是他们在一起不是混合物，而是纯净物。
化学性质嘛，氕氘氚是制作氢弹的材料，它们之间化学性质不可能完全相同。
一样，化学性质只与核外电子数有关，与中子无关
同种元素不同核素之间的化学性质一样吗~
几乎完全相同。
同种元素不同核素的质子数相同，核外电子数相同，电子排布相同，所以化学性质一样。
同素异形体
答：构成单质只要是同种元素即可，不必是同一种核素 氕（H)、氘(D)、氚(T)是氢元素的三种不同核素，不是同素异形体。氕、氘、氚三种核素两两组合形成的均为氢气单质(H2 D2 T2 HD HT DT )。是同一种物质，不是同素异形体 是不是同素异形体，需要物理化学手段检验，但从形态有些可以辨别（红磷和...
化学 同一物质
答：答：碳12和碳13是同位素。他们是元素不是物质。物质是由元素组成的。同素异构体也不是同一物质。1.同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素（Isotopes）。例如：碳12和碳13 2.同一物质：完全一样的两种物质，只是画法不同。例如：和 吧那条链拉直就一样了...
哪些单质分子是由2种或2种以上核素构成的?(也就是构成元素一样,但原...
答：一般而言，自然界存在的任何单质都是各种同位素（一般是稳定同位素）形成的“混合物”（加上引号表示分子不同，但化学性质相同，一般仍视为纯净物）。由于它们的化学性质完全相同，通常的物理性质极为相似，故难以用通常的物理化学方法分离它们。楼上举得例子是正确的，但这样的例子太多了，每种元素的单质...
为什么自然状态下一种元素会有不同种核素?
答：质子数为偶数的元素，可有较多的稳定核素，一般不少于3个，而质子数为奇数的元素，通常只有一个稳定核素，从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。多核素元素中各核素互称同位素，因为它们处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，但核性质不同；单核素元素没有同位素。核素的质量即原子质量，...
关于高中化学...
答：同位素是对原子来说的，具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素。比方说氕，氘，氚他们是同位素，或者是碳12，碳14.不能涉及到具体的物质，比如：金刚石跟石墨，他们都是C组成的，但不是同位素。同素异形体是对具体的物质—单质来说的，可以跟上面的同位素来区分...
为什么说D2(氘气)与氢气不是同素异形体?请阐明理由,谢谢
答：氘是氢的一种同位素（这个素应理解为核素），在元素周期表上占据同一位置，是同一种元素，所以D2不是H2的同素异形体，而是同一种物质。
不同核素化学性质相同吗?
答：结构方式不同，因而表现出不同的核性质。比如说氢有1H、2H、3H 3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子。这3种核素互称为同位素。而原子的化学性质主要取决于核外电子数,特别是最外层电子数,由于1H，2H，3H的核外电子数相等,所以化学性质相似。
...2怎样区分同位素 同素异形体 3怎样区分化合物和纯净物
答：石墨与碳60是同素异形体 同位素是指元素，就是同一质子数而种子数不同，例如：氕、氘、 氚 同素异形体就是指：同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金刚石、石墨；臭氧与氧气 物质分为：纯净物，混合物 纯净物中包括：化合物，单质，然后再继续往下分 所以说纯净物与化合物...
水和重水是同分异构体吗? 如果不是,那么是什么?
答：同分异构体只针对有机化合物的结构，不能在无机物中使用这个概念。氢元素有三种核素，分别是氕、氘、氚。这三种核素互为同位素。但是水与重水（氘与氧元素组成）只能说是由不同核素组成的物质，化学性质相同，相对分子质量不同的物质。不是同位素，不是同分异构体。
元素,核素,同位素,原子,质量数的区别?包含关系
答：具有相同质子数和相同中子数的原子称为同一种核素，实际上只要知道具体的质子数和中子数就可以将该原子称为核素，核素其实就可以看作原子，只是是有明确的质子数和中子数的原子。同种元素的不同核素之间的关系称为同位素。也就是质子数相同，中子数不同的原子之间互称为同位素。原子是化学变化中的最小...
