化学反应方程式生成物的分析 到底生成什么呢 化学反应方程式生成物的书写。有没有专门归纳化学反应类型，比如...
先说一下方程式。
Cl2+NaOH---NaCl+NaClO+H2O 有氯化钠。因为Cl2溶于水中发生氧化还原反应，生产了HCl和HClO。
Al2O3+NaOH---NaAlO2+H20
NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+Na2CO3
为什么：化学反应是由活性高、稳定性差的物质向活性低、稳定性好的物质变化的。
第一个，为什么不是只有氯化钠和水，是因为有化合价降低，就必须有化合价升高。
第二个，因为生成氢氧化铝，在NaOH中还不够稳定性，还要继续反应。至于氧化钠，氧化钠在水中就能自己反应生成氢氧化钠了。所以不可能生成的。
第三个，因为碳酸根的酸性比铝离子的酸性低，不能把Al（OH）3反应了。
大学里会讲到，这一切反应都可以根据吉布斯自由能来判断。你上面的反应都是自发进行的。ΔG<0，反应自发进行。
Cl2+NaOH---NaCl+NaClO+H2O 你看化合价，Cl要有升有降才能平衡。
第二个首先氧化纳会和水反应的，然后这是Al的特征，两性氧化物，氢氧化物。Al(OH)3=HAlO2`H20 Al2O3=氢氧化钠脱水，这样大概能帮助你理解
第三个是生成氢氧化铝，碳酸钠。实际上是二氧化碳生成碳酸，碳酸酸性比氢氧化铝强，碳酸氢根酸性也比它强。（btw：如果是co2不够就是碳酸氢钠）
试分析化学方程式。主要分析生成物为什么是那几个。还有反应条件是如何影响反应式的。~
产物：
1.多元酸和该酸的酸根（不是酸式酸根）便会进行氢离子的传递。二氧化碳与水生成二元酸碳酸，与碳酸根混合，碳酸与碳酸根之间发生氢离子的传递，碳酸给碳酸根一个氢离子，生成碳酸氢根。（不用解释碳酸根是哪里来的吧？）同理，硫酸和硫酸根1:1混合会生成硫酸氢根。
2.其实实质上是硅和水反应生成二氧化硅（或者确切地说是原硅酸）和氢气。只不过这个反应的吉布斯自由能大于0（我不太想解释吉布斯自由能，吉布斯自由能大于0，反应不能进行~），而氢氧化钠与原硅酸反应的吉布斯自由能小于零，两个反应加在一起，也就是你所给的反应，吉布斯自由能（就是两个反应吉布斯自由能的加和）小于零，所以这个反应便可以自发进行了。
3.为什么是氧化还原反应我想不用说了吧~绝大多数离子还原硝酸，还原产物都是一氧化氮。由于反应没有加热，所以稀冷硝酸不能进一步将硫氧化为硫酸~加热可以~
4.第一步产物为碳酸铝~碳酸铝会双水解。碳酸根水解为碳酸氢根，在水解为碳酸，铝离子水解为氢氧化铝，而碳酸氢根和碳酸根都不能在和氢氧化铝反应回去，所以这个双水解会一直进行下去，就生成了反映给出的物质~
5.同4
6.铝离子是氢氧化铝失去全部氢氧根生成的，可以看成酸，偏铝酸根是氢氧化铝失去全部氢，可以看成碱，这个反应边可以看做酸碱中和反应
7.这个不太会解释，记住就行了。不过就工业生产来讲，焦炭还原时总是过量，所以会生成一氧化碳~
条件：
8.氧气和二氧化硫都是氧化剂，硫化氢是还原剂。而氧气是强氧化剂，故少量氧气氧化为硫，过量氧化为硫酸
9.这个不太明白
10.浓硝酸和金属反应生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，和稀硝酸反应时，铁先变成三价铁，若铁过量，则铁和三价铁会反映生成亚铁离子~
11.这个同第一个，二元亚硫酸和酸根亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根。
12.。氢氧化铝有两性，碱少量，优先生成氢氧化铝（因为先生成偏铝酸根的话，剩下的铝离子会和偏铝酸根反应生成氢氧化铝）。碱过量，和氢氧化铝生成偏铝酸根
13.因为该反应没有任何元素变价，所以不是氧化性。而硫酸提供了氢离子，氟离子和氯离子接受了氢离子，所以硫酸体现的是酸性（能提供氢离子的是布朗斯特酸，接受氢离子的是布朗斯特碱）
我想应该够详细了，谢谢~
我是高二的 我也有你的情况
首先确定反应类型，高中我见过的 无非就是复分解反应和氧化还原反应，至于复分解反应，我就不说了，因为太简单了，就是氧化还原反应难，我认为，楼主你的问题也就是这里了。
1、确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，这个就需要你的积累了，常见的氧化剂，还原剂，以及化合价的变化（这个最重要），氧化剂常见的有：kmno4,h2o2,cl2 br2 Fe3+,NO3-等 还原剂有：Fe2+ I2 等（突然想，我也想不出来了）
2、确定化合价的变化，也就是氧化还原反应的配平，如：MnO4- + Fe2+ + A→B+C+D+。。
A是一种物质，是什么我们现在不知道，同样，生成物我们也不知道，现在我们分析
MnO4-中，锰的化合价是+7，正如我们所知，Mn一般被还原成+2，所以下降5个化合价，而Fe2+一般被氧化成+3价的，上升一个化合价，所以Fe2+的系数是5，MnO4-的系数是1，同样，生成物中Fe3+的系数是5，Mn2+是1，所以，就变成了MnO4- + 5Fe2+ + A→Mn2+ + 5Fe3+ + D。。。
3、之后，应用电荷守恒定律可知，式子左边，不算A的电荷，是+9 （+2×5-1），右边不算D是+17
要知道，高锰酸钾是在酸性的环境下才有氧化性，所以A是H+，D是H2O，再有左右电荷数相同，所以，H+的系数是8，H2O的系数是4，所以是MnO4- + 5Fe2+ + 8H+→Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 所以，方程式配平了
总之，要知道氧化剂还原剂以及化合价建，就行了，你要有足够的化学知识，以及练习，当然，要有一些胆量做，你坐一坐就有思路了。
这是我的经验，希望对你有帮助。。。。。。。
我认为，看书不如自己想一想，多了解一点，就这样了，龙门专题【化学反应原理】有一部分是氧化还原反应，不过少。。。。。。
