钠能否从盐溶液中置换出金属，为什么？钠与硫酸铜溶液能发生什么反应？与氯化铝溶液呢？
2.钠能与硫酸铜溶液反应：
反应1: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反应2：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3.能与氯化铝溶液反应：
反应1：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反应2：3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NaCl
反应3： NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
钠不能从盐溶液中置换出金属。
因为钠是特别活泼的金属，与盐溶液反应时，首先是与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体)而不能置换出金属。
钠与硫酸铜溶液，首先是钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体)，然后是生成的NaOH与CuSO4的复分解反应，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2（沉淀）。
总反应为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2（沉淀）+H2(气体)。
与氯化铝溶液原理一样。
不能 钠太活泼 它与水反应 置换出氢气 和上述两种溶液都产生氢气
化学简答题：钠比铜活泼.钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜？为什么？~
1.不可以，首先钠与水剧烈反应生产NaOH液体，然后NaOH与硫酸铜反应生成Cu（OH）2沉淀
2.2Al+6HCl=3H2+2AlCl3
3.3Fe+2O2=Fe3O4
希望能帮助你
不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法．根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素、锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；由于氢氧化铜在66℃开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度．故答案为：过滤；根据反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；稀盐酸（稀硫酸或稀H 2 SO 4 或稀HCl）；小丽； 硫酸铜溶液用量不能太少．
钠为什么置换不出盐溶液中的金属
答：是的 因为盐溶液是有水的的 水分子的量远大于盐离子 水分子包围着电解出来的金属阳离子 当钠放入水中 钠首先接触到的是水分子 由于钠的活泼性的缘故 所以 钠会和水反应 所以 最终无法置换 只和水发生了氧化还原 当盐熔融时 离子间的静电力解除 钠就极易置换出一些...
为什么钾钙钠等活泼金属,不能从盐溶液里置换出金属?
答：既然是活泼金属，置换出来就和水，空气反应了，所以置换不出
钠能置换出酸中的氢,却不能置换出盐溶液中的金属,这句话对吗?为什么啊...
答：而钠和水的反应有很剧烈，所以生成氢氧化钠的量会很多，也因而失去了置换的能力，而且水中的金属离子一般都是水合离子，钠即使真能接触到水合离子也是和水反应，真正反应的概率极小，因而从宏观的结果来看，就是真的不能置换盐溶液的金属。事实上，如果出于气态或熔融态，钠的置换还是很轻松的。
为什么位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来
答：前面的金属比後面的金属活泼,更加容易失去电子进入溶液,排在後面的金属离子得到电子之後就变成金属析出.
...一种禁术能否把另一种金属从他的什么中置换出来比较金属的活跃性...
答：由图中金属与盐溶液的反应关系可知，金属甲能把金属丙从其盐溶液中置换出来，说明金属甲的活动性比丙强；金属丙能把金属乙从其盐溶液中置换出来，说明金属丙的活动性比乙强；因此三种金属的活动性由弱到强的顺序为：甲>丙>乙，所以D正确．故选D．
钠可以从熔融的某些盐中置换出金属。这句话怎样解释?请举例说明。_百度...
答：Na是金属活动性较高的一类金属，我们在课堂上学的：活动性较低的金属可以被活动性较高的金属从它的盐溶液中置换出来，若将盐溶液中的溶质提取出来，加热将其化为液体，只就叫熔融的某些盐，若将Na直接放入盐溶液中，Na因其过强的活动性导致它先与溶液中的溶剂反应，即H2O，但是熔融的某些盐中没有水...
既然活泼金属与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,那为什么铁和硫酸铜就...
答：举两个例子说明这个问题：钠粒投入硫酸铜溶液中不析出铜，而是生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜 铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 硫酸铜在水中会完全电离生成铜离子和硫酸根，而铜离子会立即与水分子结合生成四水合铜离子，四水合铜离子的结构是铜离子位于中心，四个水分子环绕铜离子排列，钠...
...可以把金属活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来
答：金属活动性越强，则其单质越容易失去电子成为离子；金属活动性越弱，则其离子越容易得到电子变回单质；本质上就是弱金属性的离子吸引电子的能力强，抢走了强活动性金属单质的电子；这属于一个氧化还原反应。
...金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这句话是什么意 ...
答：意思是金属活动性强的能将金属活动性弱的从盐溶液中置换出来。但金属活动性强的会直接和水发生反应的，该性质就只能在其他方面体现。
...是否能把另一个元素从该元素的盐溶液中置换出来? 除了看金属活泼性外...
答：在盐溶液中，钠是不能置换Mg的，结果只是产生氢气。Mg可以置换Fe。第一主族如K，Ca，Na，都不能从溶液中置换出金属。除了以上金属，按照金属活动顺序表，前者可以置换后者。
