初中化学中如何把So2等污染物转为无污染的气体
用水吸收：氨气、氯气、五氧化二磷烟雾
-------NH3+H2O=NH3.H2O
-------CL2+H2O=HCL+HCLO
-------P2O5+3H2O=2H3PO4
用碱液吸收：二氧化硫、二氧化氮、氯化氢气体、氯气、硫化氢
-------2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
(其余省略）
点燃：一氧化碳、甲烷
解释：刺激性气体、剧毒气、大气污染气、温室气体都应转化
直接用碱液吸收
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
转化成无污染的气体在实验室是不可行的，在实验室就这一种方法，而且永远不会错
初中所讲的污染物气体一般指硫氧化物(SO2.SO3)和氮氧化物（NO,NO2），处理除NO外的3种酸性气体一般都是通过碱溶液。一般选择价钱便宜的熟石灰的悬浊液，选择悬浊液的理由是当吸收一定酸性气体使Ca(OH)2在溶液中少了之后，悬浊液中未溶解的会继续溶解，使效率提高。至于NO这种不直接与碱溶液反应的气体，应混入氧气使混合成NO2然后再用碱溶液吸收。
用碳酸钠溶液吸收
SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2
这样算是生成了无污染的气体
氢氧化钠的碱性太强..在实验室给学生带来一定的安全隐患,用氢氧化钙就得.....可达到目的,又方便.又经济.......
氢氧化钙溶解度太小太小……
容易吸收不完全
初中化学的重难点~
专题一 身边的化学物质
题型一 空气和氧气
空气按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气中各成分有许多用途，如：焊接金属时，用氮气保护金属，使其不被氧化；保存食物时，常用氮气作保护气。
氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，可与许多物质发生氧化反应，如碳、磷、硫、铁、铝、镁、铜、一氧化碳、氢气、甲烷、乙醇等。
实验室常用H2O2、KClO3、KMnO4、来制取氧气，用带火星的木条来检验氧气，用向上排空气法和排水法收集氧气，根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。
题型二 水与常见的溶液
通常状况下，纯净的水是无色、无味、透明的液体。水在直流电的作用下，分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的。
硬水和软水可用肥皂水区分，起浮渣的是硬水。通过煮沸、蒸馏的方法可以实现硬水的软化。
水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放，农药、化肥的不合理施用。
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰溶于水，溶液温度升高。硝酸铵溶于水，溶液温度降低。
汽油可以溶解油污形成的溶液，洗涤剂乳化油污形成乳浊液。
饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，如O2。
饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体。
稀释前后溶质的质量不表。
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
题型三 碳和碳的化合物
碳有多种单质，如金刚石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物质就是金刚石，可以用来作钻头、玻璃刀等。石墨可以导电。活性炭具有很好的吸附性，可以用来净水等。它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同。
常温下，碳的化学性质稳定。木炭等具有可燃性和还原性。
二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水。二氧化碳能够跟水、石灰水、氢氧化钠溶液反应。
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，具有毒性、可燃性和还原性。
在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳。用向上排空气法收集二氧化碳。
因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧、所以是常用的灭火剂。
一氧化碳常用作燃料和炼铁。
题型四 金属和金属矿物
金属是一类重要的材料。金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。Mg、Al、Fe、Cu在一定条件下能与氧气反应，剧烈程度不同。铁生锈是铁同时跟氧气和水反应。
炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。
合金一般比组成它们的纯金属的硬度高，熔点低，抗腐蚀性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生铁和钢。
矿物的储量有限，而且不能再生，所以我们必须重视金属资源的保护，如防锈、回收废旧金属等。
题型五 酸、碱、盐
纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体、在空气里易挥发、瓶口会形成白雾。浓硫酸是无色、黏稠的油状液体，有吸水性和脱水性，溶于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。
稀盐酸、稀硫酸有很多相似的化学性质。如都能使紫色的石蕊试液变红，酚酞不变色；都能跟Mg、Fe、Zn等活泼金属发生置换反应；都能跟Fe203、CaO等金属氧化物发生反应；都能与碱发生中和反应等。
常见的碱有NaOH和Ca（OH）2。它们都能使紫色的石蕊试液变蓝，酚酞变红；都能跟某些非金属氧化物如CO2发生反应；都能与酸发生中和反应；都能跟某些盐发生反应。
可以用PH试纸测溶液的酸碱度，测出来的PH应为整数。使用PH试纸时不能润湿，不能放入待测液里。
中和反应有广泛的应用。如处理工业废水、治疗胃酸过多等。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它们在生产和生活中都有广泛的应用。
化学肥料分为：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。对促进作物生长有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法来鉴别。
•专题二 物质构成的奥秘
题型一 构成物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物质是由分子直接构成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、石墨、硅、铜、铁等。有些物质是由离子构成的，如NaCl等。分子是由原子构成的，原子得失电子成为离子。
分子总是不断运动着，分子间有间隔，分子很小。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。发生化学变化时分子可分，原子不可分。
原子是化学变化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
题型二 元素与元素周期表
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数决定的。元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子。
同族元素最外层电子数相同（不包括He），同周期元素电子层数相同。
题型三 物质的组成、构成与分类
物质分为混合物和纯净物
纯净物分为单质和化合物
化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐
元素的组成是宏观描述，分子、原子、离子构成物质是微观描述。
题型四 化合价与化学式
化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子。化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目。
•专题三 物质的化学变化
题型一 化学变化的基本特征
化学变化的基本特征是有新物质生成。发生化学变化时，常常会产生一些现象，如发光、发热、产生气体、生成沉淀等。
题型二 化学反应的类型
化学反应的基本类型：1. 化合反应： 多变一
2．分解反应： 一变多
3. 置换反应： 单质1+化合物1===单质2+化合物2
4. 复分解反应：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4
•专题四 化学与社会发展
题型一 化学与能源
燃料中对环境污染较小的燃料为甲烷、酒精等；最清洁的燃料为氢气，其燃烧生成物只有水，对环境无污染。
物质燃烧同时满足三个条件：1.可燃物；2.与氧气接触；3.温度达到着火点。灭火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降温至可燃物着火点以下；3.将可燃物与空气隔绝。
化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染环境，因此需要综合利用资源，开发新能源，如太阳能、风能、核能等。
题型二 化学与材料
日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的广泛应用，带来了“白色污染”。常用的天然纤维有羊毛和棉花。
题型三 化学与环境
随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。大气污染物有CO、SO2、NO2等。使用清洁能源和积极植树造林可改善空气质量。
造成水污染的因素有：工业生产中废水和生活污水的任意排放、农药化肥的不合理使用等。解决水污染的途径有：关闭重污染工厂、废水处理后再排放、使用无磷洗衣粉等。
题型四 化学元素与人体健康
人体内含量较多的元素有：C、H、O、N等。人体内的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，虽然含量少，但对人体的健康的影响很大。缺少某种元素会引起某种疾病。
食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。
•专题五 科学探究
题型一 实验基本技能
1.药品取用
（1）药品取用“三原则”
三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道。
节约原则：严格按照实验规定的用量；若没有说明用量，一般应该按最小量取用：液体1—2mL，固体只需盖满试管底部。
处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内。
（2）药品的取用方法
取用固体药品一般用药匙，块状药品用镊子夹取。拿细口瓶倒液体时，使标签向着手心，瓶口要紧贴着试管口。
正确的量取液体方法是：量筒必须放平稳，人的视线应该对准刻度线的一方，并与凹液面的最低处保持水平。仰视刻度，所量的液体就偏多。
称量药品时，要“左物右码”。
2.物质的加热
要用酒精灯的外焰加热。被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干。试管夹要夹在距试管口三分之一处。加热时要先预热，然后对准药品部位加热。给试管里固体加热，试管口要略向下倾斜。给试管里液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，应该使试管和实验台成45°角，试管口不要对着有人的地方。烧的很热的玻璃容器，不要直接放在实验台上，也不要立即用水冲洗。
3.配制一定溶质质量分数的溶液
若固体溶质是纯净物，一般分为三步:计算、称量、溶解。用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
题型二 常见气体与净化
初中常见气体的制取包括O2、H2和CO2。它们都可以用浓硫酸来干燥，但CO2不能用NaOH固体干燥，O2和H2可以。
制取O2、H2和CO2的发生装置都可选用常温固液型。制取氧气若用KClO3、KMnO4则选用加热固固型发生装置。O2、CO2用向上排空气法收集，H2用向下排空气法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。
题型三 物质的检验
CO2用澄清石灰水来检验。O2用带火星木条检验。H+用石蕊试液等来检验。OH-用石蕊试液、酚酞试液、CuSO4等来检验。NH4+用熟石灰来检验。CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验。Cl-用AgNO3来检验。SO42-用Ba2+检验。
题型四 分离和提纯
1.用物理方法分离和提纯
①过滤。分离不溶于液体的固体物质。
②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质。
③降温结晶：提纯溶解度受温度影响很大的物质。
2.用化学方法分离和提纯
①除杂质的过程中，不能引入其他杂质。
②不能使被提纯的物质减少。
③要使被提纯的物质容易与杂质分离。
题型五 实验探究与设计
实验探究的步骤是：猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流
实验设计应考虑： ①方案：设计简捷，在常规条件下进行，科学合理
②操作：尽量少的实验步骤。简单易行
③原料：来源广，价格低，用量少
④环保: 符合绿色化学要求，避免造成环境污染
⑤实验：装置简单，操作简便，现象明显。
⑥安全：避免实验事故发生。
⑥产物：容易提纯。
初中化学方程式反应现象、应用大全
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
Cu(OH)2 蓝色沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
AgCl BaSO4 不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 溶于HNO3的有气体产生
正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3
高锰酸钾是紫色的.
下面的内容是网上搜集的初中化学学习的一些知识点,虽然不全面,但也难能可贵.
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（CH4)
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ；Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ；Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
（1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于：
（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住：
（1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）.相对原子质量=质子数+中子数
12.探究气体的实验室制取要从以下两个反面进行：
（1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。
若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。如：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种装置。
（2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。
如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。
13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：AgCl、BaSO4。
14.化学上把物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。是判断下列变化各属于哪一类：火药爆炸（化学变化） 轮胎爆炸（物理变化） 石蜡燃烧（化学变化） 玻璃破碎（物理变化） 钢铁生锈（化学变化） 汽油挥发（物理变化） 动物呼吸（化学变化） 水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化（物理变化） 食物变质（化学变化）
15.化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。
（1）.物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
（2）.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。他们之间的关系是：
构成 得失电子
分子-----原子------离子
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三的化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气，他燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。
18.燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。根据燃烧的条件导出灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。要促进燃烧，通常采用的方法有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积。
19.初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气（H2）、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),他们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。他们燃烧的化学方程式分别为2H2+O2=2H2O 2CO+O2=2CO2 CH4+2O2=CO2+2H2o；鉴别这三中气体的方法是观察燃烧产物。
20.工业上的三大强酸是指盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸；
不挥发酸是硫酸。浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。人的胃液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，；当胃酸过多时，可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸；中和胃酸的化学方程式为3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
21.实验室常用干燥剂有三种:浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固体烧碱（NaOH）。因为他们都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到干燥的气体。但干燥CO2时决不能用固体烧碱（NaOH），因为固体烧碱（NaOH）能与CO2反应，会使二氧化碳和水中和同时被除去。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
22.实验室收集气体的方法有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
（1）.凡是不易溶或难溶于水的气体，都可以用排水法收集；如收集氢气、氧气。
（2）.凡是密度比空气大的气体，都可以用向上排空气法收集；如收集二氧化碳、氧气。
（3）.凡是密度比空气小的气体，都可以用想下排空气法收集；如收集氢气、甲烷。
23.初中要记住以下三个重要的试验顺序；
（1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
（2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
（3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒。
24.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。
（1）.发出淡蓝色火焰的是 氢气燃烧和硫在空气中燃烧。
（2）.发出蓝紫色火焰的是 硫在氧气中燃烧
（3）.发出蓝色火焰的是 一氧化碳燃烧和甲烷燃烧
25.复分解反应发生的必要条件是：生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，否则反应不能发生。同时，碱跟盐、盐跟盐反应是还要求：反应物必须都可溶，，生成物之一是沉淀。
26.初中化学必须记住三种溶液的颜色：
正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3
27.污染空气的三种主要气体是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。
他们主要来自于化石燃料的燃烧（燃煤、汽车尾气等）。
防止空气污染的主要措施有：（1）减少化石燃料的燃烧、（2）开发使用清洁能源、（3）改造汽车发动机的燃烧方式、（4）植树造林等。
28.污染水源的三个主要原因是：（1）工业三废的任意排放（2）生活污水的任意排放（3）化肥、农药的不合理使用。
防止水污染的措施有：（1）工业三废先治理后排放（2）生活污水的任意排放（3）合理使用化肥、农药。
29.目前世界三大环境问题是：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烃的过渡排放。
防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。
30.初中化学中的七个常见沉淀是：
a)氯化银 AgCl
b)硫酸钡 BaSO4
a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。
c)碳酸钡 BaCO3
d)碳酸钙 CaCO3
c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。
e)氢氧化镁 Mg(OH)2
f)氢氧化铜 Cu(OH)2
g)氢氧化铁 Fe(OH)3
e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。
31.盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必须记住：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
32.四种离子的检验必须牢记：
（1）.NH4 取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4。
（2）.CO3 取样，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。
（3）.SO2 取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
（4）.Cl 取样，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
33.分子和原子都有四个基本性质，分别是：
（1）分子和原子都在不断运动（2）分子和原子之间都有间隔（3）分子和原子质量校、体积小（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同
34.初中化学重要概念，物质分类概念。
（1）.分子：分子是保持物质不同化学性质的最小粒子。
（2）.原子：原子是化学变化中最小的粒子。
（3）.离子：离子是带电的原子或原子团。
（4）.元素：具有相同的核电荷数（即和内质子数）的一类原子的总称。
（5）.单质：由同种元素组成的纯净物价做单质。
（6）.化合物：有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
（7）.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。
（8）.酸：电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。
（9）.碱：电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
（10）.盐：由金属离子合酸根离子组成的化合物叫做盐。
35.质量守恒定律：
1）在化学反应前后，一定不变的是元素的种类；原子的种类、数目、质量、。一定改变的是物质的种类、分子的种类。可能改变的是分子的数目。
2）元素守恒：推元素种类、算元素质量、定量推算物质的化学式。
3）原子守恒：推求物质的化学式。
36.氧气、二氧化碳的性质、用途、实验室制法：
1）氧气的主要化学性质：供给呼吸、支持燃烧。
2）CO2的主要化学性质：与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
3）制取气体的重要反应：
制CO2 H2CO3=CO2+H2O(反应条件是高温，还是加热，我忘了，高人指点。)
制O2 2H2O2=2H2O+O2（反应条件（催化剂）是MnO2，画向上箭头）
化学,工业上将SO2转换为SO3的设备,及反应适宜条件
答：这个反应在室温和没有催化剂存在时，实际上不能进行。根据二氧化硫转化成三氧化硫途径的不同，工业制造硫酸的方法可分为接触法和硝化法。接触法是用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催剂）的五氧化二钒V2O5作催化剂，将二氧化硫转化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作递氧剂，把二氧化硫氧化成三...
环境化学题 大气中有哪些重要的污染物 其来源和消除的途径
答：环境中的大气污染物种类很多,若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物.按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物.主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下：（1）含硫化合物 大气中的含硫化合物...
氧化物SO2转化为SO3的化学方程式
答：加氧气将+4价的S氧化成+6价的再加五氧化二钒（V2O5）催化。 反应方程式为： 2SO2+O2=2SO3(注此反应为可逆反应，方程式中的等号要变成可逆符号）
二氧化硫变成三氧化硫的化学方程式
答：三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。(高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。发烟硫酸法将硫黄(或硫铁矿或其他含硫物质)与干燥空气在焚硫炉内燃烧，生成高浓度二氧化硫...
【化学】空气中的H2SO3是如何转变为H2SO4而形成酸雨的?
答：2H2SO3+O2=2H2SO4 被溶于水的空气中的氧气氧化，水溶液中非常容易发生，实际酸雨形成过程也发生SO2在尘埃的催化作用下 氧化成SO3 2SO2+ O2=2SO3尘埃做催化剂 SO3 +H2O=H2SO4 希望对您有帮助
二氧化硫和三氧化硫之间有什么转化关系吗?
答：二氧化硫和三氧化硫都是硫的氧化物。二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，由硫和氧元素组成。它常见于燃烧过程中产生的烟尘、工业废气以及地壳中的硫化物矿物的氧化过程中。二氧化硫是一种重要的环境污染物，对人体健康和环境有害，也是酸雨的产生原因之一。三氧化硫是一种无色液体或白色固体，由硫和氧...
工业上生产硫酸时,利用催化氢化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤.(1...
答：（1）冷凝管可把蒸气和冷却水进行能量交换，水浴加热是液体和液体进行能量交换，故答案为：冷凝管；实验室制硝基苯或银镜反应；（2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ，根据热化学方程式可知，参加反应的二氧化硫为2mol； ...
环保上如何去除废气中的二氧化硫?
答：√ 楼主您好，根据您提出的问题，下面为您做详细解答：在对大气质量造成影响的各种气态污染物中，二氧化硫烟气的数量z大，影响面也z广，因此，二氧化硫称为影响大气质量的z主要的气态污染物。很多过g家和地区，往往也把二氧化硫作为衡量本国、本地区大气质量状况的主要指标之一。二氧化硫如何处理？处理二氧化硫...
高中化学平衡问题 求高手,平时有一个二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应...
答：恒容，加入SO2，浓度上升，v正＞v逆，使得SO2继续转化。SO2反应是体积减小的，所以你加入新气体，压强增大，也有利于SO2的转化 参考你图上面最上面的文字，虽然新加SO2有转化，但平衡后新转化的远比没转化的少，因为O2没有加，所以说总转化率是减小的 ...
二氧化硫废气处理方法
答：相关内容解释：目前脱硫方法一般有燃烧前、燃烧中和燃烧后脱硫等三种。随着工业的发展和人们生活水平的提高，对能源的渴求也不断增加，燃煤烟气中的SO2 已经成为大气污染的主要原因。减少SO2 污染已成为当今大气环境治理的当务之急。不少烟气脱硫工艺已经在工业中广泛应用，其对各类锅炉和焚烧炉尾气的治理也...
