元素硫的物理化学性质 硫的化学性质和物理性质，能和什么反应，有
硫的分子量为32.066，在常温下的沸点为444.6℃。不同的温度，硫表现出不同的形态及相应的性质。当低于95.6℃时，稳定的硫称为α-硫，为斜方晶系，又称为斜方硫。天然的硫磺通常都是这种黄色的斜方硫。当温度介于95.6～119℃之间时，稳定的硫称为β-硫，称为单斜晶系，又称为单斜硫。
当熔融状的硫在水中迅速冷却的时候，将会得到有弹性的无定型硫，又称为γ-硫。在室温内放置一段时间后，会变成α-硫。液态的硫在159℃以下时，大部分为环状的S8分子，又称其为λ-硫。随着温度的升高，硫的黏度也随之增加。
高分子硫称为μ-硫，当温度达到187℃时，μ-硫含量也达到最高。随着温度的升高，硫的黏度增加，但达到一定程度后，长硫链分子开始断裂，随着温度的继续升高，其黏度反而降低。
硫是具有多种原子价位的元素，可以表现为-2、＋1、＋2、＋4、＋6。低价位的硫具有还原性，-2价的硫具有的还原性最强； 反之，＋6价的硫只有氧化性，且氧化性最强； 中间的价位硫既有还原性又有氧化性。
随着温度的升高，硫将会变成硫蒸气，硫蒸气呈橙黄色。在空气中，硫蒸气快速冷却后，则可得到细分散的固体硫，成为硫磺华。
硫不溶于水，但易溶于二硫化碳，在苯、甲苯、溴乙烷等有机溶剂中也能溶解，但溶解度不高。
（1）硫的黏度
固态硫共有三种存在形式：无定形硫（1922kg/m3），单斜体硫（1954kg/m3），正交体硫（2066 kg/m3）。液态硫的密度随温度的变化而发生相应的变化［72］。图2.1为温度对液态硫黏度的变化关系，纯液态硫在温度达到431.35K的时候，从8个原子的环状结构转化成为上百个原子结构组成的链状物质。在140～155℃的温度范围内，其黏度值最小，当温度高于160℃时，黏度呈直线增加趋势，在190℃左右的时候达到最大值。由于实验确定需要较长时间，故理论经验公式用来计算纯液态硫的黏度：
高含硫气藏工程理论与方法
式中：μ——液态硫的黏度，Pa·s；
T——温度，℃。
气态硫的黏度也是随着温度的变化而发生相应的变化。气态硫的黏度当温度达到490℃的时候，硫的黏度将会出现一个转折点，随着温度的继续升高，黏度将会降低，黏度出现第二个转折点的时候是在温度为700℃时，此后，随着温度的继续升高，黏度也随之增大，其具体的变化趋势见图2.2。
图2.1 液态硫黏度与温度关系曲线
图2.2 气态硫黏度与温度关系曲线
（2）硫的密度
不同温度阶段，液态硫的颜色也是不同的。当温度低于159℃时，液态硫的颜色为浅黄色，随着温度的升高，黏度增加，颜色也随即变成暗棕色。当超过200℃以后，随着温度的升高，密度会急剧地减小，颜色也随着变淡。当温度达到306℃的时候，硫表现为暗红色［70～71］。具体的液态硫密度随温度的变化规律可以见图2.3。
图2.3液态硫密度与温度关系曲线
（3）硫的饱和蒸气压
液态硫的饱和蒸气压在不同的温度范围用不同的方程式表示［73］。
当温度介于120～325℃之间时，
高含硫气藏工程理论与方法
当温度介于325～550℃之间时，
高含硫气藏工程理论与方法
式中：p——压力，Pa。
（4）硫的相态变化
在常压下，当温度低于110℃时，液态硫不存在，119℃也没有固态硫存在。当温度介于110～119℃之间时，可能会有不同形态的液态硫和固态硫存在。当温度达到119℃时，单斜硫将转变为液态的λ—硫。当温度达到112.8℃时，斜方晶硫熔融，变成稻草黄色的液体。其具体的硫相图见图2.4。
元素性质——硫
硫的化学性质是什么？~
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），都有不同的同素异形体。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。
硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。-2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，+4价的SO2、H2SO3、亚硫酸盐（Na2SO3等），+6价的有SO3、H2SO4、硫酸盐（Na2SO4等）。
扩展资料：
发展历史
大约在4000年前，埃及人已经会用硫燃烧所生成的二氧化硫来漂白布匹，古希腊和古罗马人也能熟练地使用二氧化硫来熏蒸消毒和漂白。公元前九世纪，古罗马著名诗人荷马在他的著作里讲述了硫燃烧时有消毒和漂白的作用。
硫在古代中国被列为重要的药材，在中国古代第一部药物学专著《神农本草经》中所记载的46种矿物药品中，就有石硫黄（即硫磺）。
随着1746年英国J.Roebuck发明了铅室法制造硫酸和1777年硫被法国 A.L.Lavoisier确认为一种元素后，硫便进入了近代化学的大门。在此之后的年代，硫就迅速成为与近代化学工业和现代化学工业密切相关的最重要的元素之一。
参考资料来源：百度百科-硫
银与硫摩擦生成硫化银：S+Na2SO3= Na2S2O3（Δ）(学名.它们都是由8个S原子形成的环状分子组成.化学性质比较活泼；S + H2= H2S （Δ）与其他的还原剂.无定形硫主要有弹性硫：单质硫有几种同素异形体,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)单质物理性质,发出热量,也存在负氧化态,是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得,稍溶于乙醇和乙醚,晶形硫不溶于水、+2.它存在正氧化态,微溶于酒精；汞与硫研磨生成硫化汞与非金属反应. 1．氧化性与金属单质反应,中学教材提及的所谓生成硫化钠的反应是完全错误的正确的方程是.易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解),使溶液呈中性) SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- = BaSO4↓+H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2、+4和+6. 密度熔点沸点存在条件常温下状态菱形硫(S8) 2.360电子伏特;2+1）2- + SO32- + 3H2O （加热）其中X不确定 常用方程式（x+3）S + 6 OH- =加热=2S（x/：2S + C = CS2（高温）,可转变为晶状硫(正交硫)：剧烈燃烧：（x+3）S + 6 OH- =2S（x/、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合,V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O =2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O = 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+2H2O = 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2= 2H++ SO4 2- 3SO2 + 2NO3-+ 2H2O =3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO - + H2O = 2H++ Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S = 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O = H2SO3 2H2SO3+O2= 2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO3 2- + 2H+ = SO2↑+ H2O SO4 2- +H2O = HSO4- + OH （可逆） SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2、金属.性松脆、四氯化碳和苯结,菱形硫（斜方硫）和单斜硫[2]是现在已知最重要的晶状硫.不稳定、四氯化碳和苯；铝.第一电离能10、共价化合成物和配位共价化合物,氧气充足） 2H2S +O2= 2S↓+2H2O（点燃.8℃444.还可以与强氧化性的酸,钠等金属往往将其氧化为较低价态特性;立方厘米112：S + O2= SO2 （点燃） 3．既氧化又还原,溶于二硫化碳,晶形硫不溶于水.0℃444;导热性与导电性,发出明亮的蓝紫色火焰.674℃200℃以下固体单斜硫(S8) 1：硫单质导热性和导电性都差.96克/。硫与氧气燃烧会生成二氧化硫：颜色,能与氧;2+1）2- + SO32- + 3H2O S2- +H2O =HS- +OH-水解反应 3S2- + 2Al3+ + 6H2O = 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- +2Fe3+ = 2Fe2+ +S↓ SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O = CaSO4↓ +HClO + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O = CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- = SO3 2- + CO2↑ SO2+ 2OH- = SO32-+ H2O SO2 + OH- = HSO3- 2SO2+ O2= 2SO3(加热：不溶于水. 溶解性,稍溶于乙醇和乙醚,氧气不足）硫在氧气里燃烧的现象. 编辑本段化学性质化合价为-2,溶于二硫化碳、氢气、盐,浓的强碱溶液反应：这个反应生成的是多硫化钠与硫代硫酸钠：铜→硫化亚铜、四氯化碳和苯,正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式：通常为淡黄色晶体.6℃200℃以上/立方厘米119,它的元素名来源于拉丁文,可形成离子化合物：与碱反应,而不会生成硫化钠.07克/；硫代硫酸钠大苏打) 2．还原性,生成有刺激性气味的气体,使SO4 2- 全部沉淀) S2O32- +2H+= S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2= 3S↓+ 2H2O(点燃） 2H2S +3O2= 2SO2+ 2H2O(点燃、四氯化碳和苯结. 种类；铁→硫化亚铁、氧化物,原意是鲜黄色
硫的化学性质是什么?
答：硫在所有的物态中（固态、液态和气态），都有不同的同素异形体。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角...
硫的化学性质
答：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非...
硫的物理性质
答：硫的物理性质如下：硫有数种同素异形体。有2种稳定的晶体、2种非晶体和2种液体。溶于苯、甲苯、四氯化碳和二硫化碳，微溶于乙醇和乙醚，不溶于水。在空气中的发火点为261℃以上，在氧气中的发火点是260℃以上，产生二氧化硫。能与卤素及多种金属化合，但不与碘、氮、碲、金、铂和铱化合。易燃。有...
硫是什么
答：硫（sulfur）是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。 硫单质难溶于水，微溶...
土壤中硫化物和元素硫氧化的重要影响因素
答：影响元素硫 在土壤中氧化的因素很多 主要包括土壤的生物学因素、硫磺的物理性状以及环境因素。其中 颗粒大小、硫氧化菌 温度 通透性、土壤类型、土壤口 有较多报道 。一般在 氧化速率最大。
硫及其化合物
答：硫与它的化合物：揭示神秘元素的化学魅力 硫，这个色彩斑斓的元素，以其独特的物理和化学性质在自然界中扮演着重要角色。它的基础形态硫磺，呈黄色晶体，质地脆且易碎，研磨成粉末，仿佛揭示了它的微观世界。尽管不溶于水，却能在酒精中找到微弱的溶解迹象，而在二硫化碳中，它仿佛找到了真正的溶剂。硫...
硫的相关介绍
答：元素名称：硫 俗称:硫磺 元素符号：S 元素原子量：32.066 元素类型：非金属 发现过程：古代人类已认识了天然硫。硫分布较广。单质物理性质：通常为淡黄色晶体。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由S8环状分子组成。密度 熔点 沸点 存在...
硫的化学性质和物理性质,能和什么反应,有
答：银与硫摩擦生成硫化银：S+Na2SO3= Na2S2O3（Δ）(学名.它们都是由8个S原子形成的环状分子组成.化学性质比较活泼；S + H2= H2S （Δ）与其他的还原剂.无定形硫主要有弹性硫：单质硫有几种同素异形体,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)单质物理性质,发出热量,也存在负氧化态,是由熔态硫迅速倾倒...
硫的化学性质是什么?
答：单质S的化合价为0,不是最高价＋6,也不是最低价－2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性.学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质.⑴氧化性 与多数金属反应,生成—2价硫化物,如：2Na+S=Na2S 注意：①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态...
硫粉的物理性质是什么,化学性质是什么?
答：有单质硫和化合态硫两种形态。单质硫有几种同素异形体。主要是菱形硫（S8），密度2.069克/厘米3，熔点115.217℃，沸点444.659℃；单斜硫（S8），密度1.96克/厘米3，熔点115.217℃，沸点444.59℃；纯粹的单质硫，密度2.069克/厘米3，熔点115.217℃，沸点444.59℃。导热性和导电性都差。性...
