高中化学有机
在烃中，因为其正四面体（烷烃）、平面（烯烃）和直线（炔烃）的结构，以及碳原子和氢原子之间负电性很接近，所以整个分子几乎不会被水分子吸引。
具体来说，烷烃的结构最牢固，完全是由σ键（单键）组成的正四面体，键能极大，其略带正电性的氢几乎完全不能被氧吸引。所以烷烃分子和水之间没有什么力，也就不能溶解于水。
烯烃除了σ键外，还有一个双键，也就是一个Л键，Л键的键能要小与σ键，更容易断裂。因此，在双键上的氢原子要较容易脱离碳的控制被氧吸引。所以烯烃比烷烃更溶于水。
同理，炔烃是三键，也就是有2个Л键，也就更容易被氧吸引。所以更加溶于水。
但是Л键的键能还是很大的，因此，烃的溶解度总体上是非常低。
从数据上说：乙烷的PKa是51，乙烯的PKa是44，乙炔是25。PKa是表示分子中氢离子电离程度的物理量，值越小越容易被电离。可以转化计算成这样，如1摩尔的烃分别放入水中，只有大约1的负51次方摩尔的乙烷，1的负44次方摩尔的乙烯，1的负25次方摩尔的乙炔被溶解。
答案来自raphael_colonial
正确的
甲烷是正四面体
乙烯是平面的
乙炔是直线的
水是V形的
高中化学中常见有机物有哪些~
乙烯 甲烷 乙炔 乙酸乙酯 油脂及其水解产物 ——高级脂肪甘油酸 糖类 甲醛 苯 乙醇 乙酸 乙醛 卤代烃 只要掌握化学方程式类型就可以了 望采纳
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物 ① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C≡C—的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物 ① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有 、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（7）蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反应条件：碱性、水浴加热若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖： （过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。（3）反应条件：碱过量、加热煮沸（4）实验现象：① 若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； ② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2 HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2 CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：—COOH～�0�5 Cu(OH)2～�0�5 Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或 8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
水解反应 C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH2．加成反应 3．氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4．还原反应 5．消去反应 C2H5OH CH2═CH2↑+H2O CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应
8．热裂化反应（很复杂）C16H34 C8H16+C8H16 C16H34 C14H30+C2H4 C16H34 C12H26+C4H8 …… 9．显色反应
含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色10．聚合反应 11．中和反应
高中化学常用有机试剂有哪些
答：高中有机化学常用试剂及应用原理 1、 溴水：应用原理：（1）物理性质中溶解性（萃取）：直馏汽油、苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别与溴水混合,振荡、静置后,溴进入有机层而使水层接近无色.（2）化学性质中加成反应（与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而使溴水褪色）、氧化反应（...
高中化学 有机物
答：每个碳原子有4个价电子，如果每个价电子都用来形成共价键，就能结合4个原子，这就是我们常说碳为四价键的原因。如果碳原子结合了四个其它原子，我们就说这个碳原子的化合价得到了最充分的利用，这个碳原子就是饱和碳原子，所以形成4个C-C单键的碳原子当然就是饱和碳原子了。而如果形成C=C双键，C=C...
【高中化学】求有机化学常见有机物水溶性
答：注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。2.难溶于水，且密度大于水的有机物 例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳 一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大...
高中有机化学推断题的步骤和方法
答：注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点．教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等．在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的...
高中有机化学中的常见杂质有哪些?
答：比如最常见的乙酸乙酯的制备 会有杂质乙酸和乙醇 这时候就需要通入饱和碳酸钠溶液除杂 之后需要通过分液来达到除杂 还有就是制备氯气的时候 用MnO2和浓盐酸的时候 氯气里面会含有氯化氢气体 还有一个就是制备乙烯的时候 乙醇在140摄氏度的时候会有乙醚生成 还有为了制备246三溴苯酚的时候 由于有酚羟基 邻...
高中化学 求大神有机物中含有多个官能团
答：中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同...
高中化学---有机
答：-OH和-COOH酯化成环必脱去一分子H2O，所以原化合物=C4H6O2 + H2O=C4H8O3。除去两端-OH和-COOH，还余下C3H6，原化合物无支链，所以C3H6刚好是3个CH2，在中间！中间加上两端，于是得出原化合物为HOCH2CH2CH2COOH。因此答案选择 D。附加相关化学方程式：①HOCH2CH2CH2COOH + C2H5OH—浓硫酸→HOCH2...
高中化学中有浓硫酸参与的有机反应
答：3：浓硫酸作催化剂的苯的硝化反应（苯和硝酸），这个时候，要用水浴加热，其余的，例如苯磺化反应不要求掌握，可以删掉了！没有氧化还原反应的！只要记住这三类，高考有机推断你就得心应手了！（遇到浓硫酸的）【高考前怎么快速提高化学分数？】常常听到同学反映化学很难学，说化学是一门不文不理的...
高中化学:关于有机物结构
答：烃或烃的含氧衍生物中氢原子的个数可以用不饱和度来计算（若碳原子数为n，则饱和时氢原子数为2n+2,每有一个不饱和度就比饱和时少两个氢）：不饱和度的计算为：碳碳双键、环、碳氧双键为一个不饱和度；碳碳三键为2个不饱和度；苯环为四个不饱和度。这样只要知道碳原子数就能计算出氢原子数。...
高中化学常用的有机酸有哪些?
答：高中六大强酸分别是硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸；四大强碱分别是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。1、硝酸（HNO₃）硝酸是一种强酸，具有强烈的氧化性和腐蚀性。它可以与大多数金属反应并释放出热量，也可以分解有机物。硝酸在实验室中常用于制备其他试剂和进行各种化学...
