初中化学求大神解答 初中化学，求大神解释~~~
A正确：硫酸铜溶液为蓝色，而题中要求无色，碳粉不溶于水，因此一定没有硫酸铜和炭粉
B错误：样品中一定有碳酸钾，但不一定有碳酸镁。
设碳酸盐平均分子量为x。
XCO3+2HCl====XCl2+H2O+CO2
x 44
10g 4g
得x=110
CaCO3---100
K2CO3---138
MgCO3---84
CaCO3分子量为100，而碳酸盐平均分子量为110，则粉末样品中必有分子量大于110的K2CO3，但不一定有小于110的MgCO3。
C错误：至少有3种阳离子，有Ca2+，K+，H+，可能还有Mg2+。
水自己本身有电离，肯定有H+ 跟OH-。
D正确：有1.碳酸钙+碳酸钾，2.碳酸钙+碳酸镁+碳酸钾 两种情况。
一、首先要根据化学方程式计算，明确10g纯净的碳酸钙与足量盐酸反应生成的生成的二氧化碳是4.4g。而10g碳酸镁、10g碳酸钾与足量盐酸反应生成的生成的二氧化碳分别是多于4.4g、少于4.4g。
二、而题中说共收集到4g二氧化碳气体，比理论计算4.4g少。说明样品碳酸钙中，1是含有不参加反应的杂质（只占质量，不生成CO2）；2含有参加反应的杂质（但不生成CO2；或者是生成CO2但比同质量碳酸钙要少产生CO2的物质）；3样品过量，盐酸不足，生成的4gCO2是按HCl的质量来得到。（其他情况暂时没考虑到。）
综上，依据题中条件“恰好完全反应”排除3；“只得到无色溶液”排除了硫酸铜（蓝色）、炭粉（黑色不溶）两种物质，本题中也排除了情况1，【由此也可致答案A正确】；只能是情况2了。
具体分析情况2：根据上面一可知，样品中一定含有碳酸钾。如果是纯净的碳酸钙、或者只混有碳酸镁，生成的CO2是等于或大于4.4g。
至于碳酸镁则无法确定是否含有，关键看物质的质量搭配。
最终的可能组成情况：1.含有2种物质：碳酸钙和碳酸钾；2.含有3种物质：碳酸钙、碳酸钾、碳酸镁
所以只有B不正确，其余3个都对
解：AD.
取10g该样品加入100g稀盐酸，恰好完全反应只得到无色溶液，说明该样品中一定没有硫酸铜和炭粉，因为如果该样品中有硫酸铜，溶液呈蓝色；如果有炭粉，会有不溶物。
共收集到4g二氧化碳气体，假如10g碳酸钙完全反应可以生成4.4g二氧化碳，说明一定存在含碳量低于碳酸钙的碳酸钾，可能存在含碳量高于碳酸钙的碳酸镁。
D：组成情况可能有1.碳酸钙+碳酸钾，2.碳酸钙+碳酸镁+碳酸钾。
恰好完全反应只得到无色溶液说明一定不含硫酸铜和炭粉
假设样品全是碳酸钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g 4.4g
假设样品全是碳酸镁
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
10g 5.2381g
假设样品全是碳酸钾
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44
10g 3.1884g
收集到4g二氧化碳气体,所以一定含有碳酸钾,可能含有碳酸镁！
所以选择ACD
题目好像出错了吧？应当改为——据此分析，下列判断不正确的是
A：一定没有硫酸铜是对的（硫酸铜溶液有颜色），能完全反应一定没有碳粉（不反应）。B：收集到二氧化碳，也不能说明就有碳酸镁或者碳酸钾或者2者都有，也可能都没有。但是，10g样品生成4g气体，表示碳酸镁或者碳酸钠至少有一个。C：跟B一个意思，H离子也算阳离子，所以阳离子至少3种，金属阳离子至少2种。D：组成情况可能有1.碳酸钙+碳酸镁，2.碳酸钙+碳酸钾，3.碳酸钙+碳酸镁+碳酸钾。
所以，A
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