在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2， 在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的...

（1）设硫酸铜的物质的量难度为x，
根据反应方程式可得关系式：2CuSO₄～I₂～2S₂O₃^2-，
                         2           2
                       0.1Lx  0.625mol/L×0.02L
2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L，
故答案为：0.125 mol/L；   
（2）由c=

1000ρw

M

可知，饱和硫酸铜溶液的质量分数为：w=

cM

1000ρ

=

0.125 mol/L×160g/mol

1000×1g/mL

=0.02，
即

S

100+S

=0.02，解得S≈2.04g，
故答案为：2.04g．

在室温下，向100ml CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：~

由已知可得：2 Cu2+——1 I2——2 S2O32-，由此可得：Cu2+——S2O42-，20ml 0.625mol/L的Na2S2O3溶液中含S2O32-=0.625*20*10-3=0.0125mol,因此1.原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度：0.0125/(100*10-3)=0.125mol/L;2.室温时CuSO4的溶解度:0.125mol*160=20g(CuSO4质量）,100ml*1.0g/cm3 =100g（溶液质量）,100g-20g=80g(水的质量），80/1=80ml，综上可得，室温下，80ml水可溶解20gCuSO4,因此(20/80)*100=25g(室温时CuSO4的溶解度)

（1）令原溶液中Cu（IO3）2的物质的量为x mol，则：2Cu（IO3）2～13I2～26S2O32- 2 26xmol 0.04L×0.1mol/L所以，2：26=xmol：0.04L×0.1mol/L，解得x≈3.1×10-4 mol故原溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度=3.1×10?4mol0.1L=3.1×10-3 mol/L，答：原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度为3.1×10-3 mol/L．（2）根据c=1000ρwM可知，Cu（IO3）2饱和溶液的质量分数=3.1×10?3×4141000×1≈0.13%，由w=s100+s可知s=100w1?w=100g×0.13%1?0.13%≈0.13g，答：室温时Cu（IO3）2的溶解度是0.13g．