1． 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考） 2． 还原性 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O （X2表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用） 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O（冷）===2HPO3 P2O5+3H2O（热）===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
是复分解反应
【化学】这个反应为什么是复分解反应？~
复分解反应在初中是这样，但在高中就不一定要生成水了，而是弱酸，沉淀，气体这三个条件，这里满足了弱酸这个条件，所以是。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性
什么叫复分解反应
答：结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物...
初中化学里, 怎么知道什么物质与什么物质能反应或不反应 还有什么能够...
答：第一个问题以及第二个问题：在初中化学里，比较容易看出能否反应的，应该是复分解反应了，而除杂，很多都是利用复分解反应。复分解反应的实质，是离子间的反应，所以在看一种物质（初中尤其指能溶于水并以离子形式分散的物质...
复分解反应
答：复分解反应在许多化学应用中都非常重要。例如，在制药行业中，复分解反应被广泛用于合成药物。此外，在农业中，复分解反应也起着重要作用，例如在土壤中形成各种化合物，这些化合物对植物的生长有益。然而，复分解反应并非总是...
若化学方程式前后都是化合物,那么这个反应都是复分解反应吗?
答：氧化还原反应也能生成前后都是化合物的，还有复分解反应一般是有条件的，一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成...
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应概念
答：置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种...
初中化学物质溶解度和两物质能否发生复分解反应之间有什么关系_百度知 ...
答：但是生成的那种物质是沉淀，就要利用这个溶解性表来判断，才知反应是否能够发生。所以很重要。中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应包括以下四种类型：1、酸+碱 中和反应 2、酸+盐 3、碱+盐 4、盐=盐 ...
化学中的复分解反应包括哪些类型?
答：（1）酸和盐反应时，与HCl反应生成沉淀的盐只有反应生成沉淀的可溶性盐有.（2）硝酸盐均能溶于水，故能和硝酸发生复分解反应的物质只考虑碳酸盐。（3）碳酸盐和酸作用时，生成物中有气体；铵盐跟可溶性碱混合（若均为...
人教版初中阶段化学所有的复分解反应类型
答：2、碱性氧化物与酸的反应 此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。NaOH+CO2= Ca(OH)2+CO2= NaOH+SO2 = Ba(OH)2+SO2= 3、酸与碱的反应 这是复分解反应中的中和反应，反应生成...
复分解反应、置换反应、中和反应有什么关系
答：复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,任何置换反应都属于复分解反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应...
有机物的复分解反应是怎么回事
答：是化学反应的四种基本反应类型之一。在烯烃复分解反应中，要借助特殊的催化剂金属卡宾的作用，金属卡宾是指一类含有金属钼、钌等的有机物，该有机物分子中有一个碳原子与一个金属原子以双键相连接，在与烯烃分子相遇后，金属...
