在室温下，向100mL Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I?+IO?3+6H+＝3I 在某温度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的经...

（1）令原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量为x mol，则：
2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2- 
 2                26
xmol          0.04L×0.1mol/L
所以，2：26=xmol：0.04L×0.1mol/L，解得x≈3.1×10^-4 mol
故原溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度=

3.1×10?4mol

0.1L

=3.1×10^-3 mol/L，
答：原饱和溶液中Cu（IO₃）₂的物质的量浓度为3.1×10^-3 mol/L．
（2）根据c=

1000ρw

M

可知，Cu（IO₃）₂饱和溶液的质量分数=

3.1×10?3×414

1000×1

≈0.13%，由w=

s

100+s

可知s=

100w

1?w

=

100g×0.13%

1?0.13%

≈0.13g，
答：室温时Cu（IO₃）₂的溶解度是0.13g．

（8分）在室温下，向100mL Cu(IO 3 ) 2 饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应： 、~

（1）3.1×10 -3 mol/L（2）0.13 g （1）1Cu(IO 3 ) 2 ～ 6.5I 2 ～ 13Na 2 S 2 O 3 1mol 6.5mol 13mol C [Cu(IO 3 ) 2 ]·0.1L 0.1 mol/L×0.04L C [Cu(IO 3 ) 2 ]= 3.1×10 -3 mol/L（2）若Cu(IO 3 ) 2 饱和溶液的密度为1.0 g/cm 3 ，则100mL Cu(IO 3 ) 2 饱和溶液为100g，其中Cu(IO 3 ) 2 的质量为3.1×10 -3 mol/L×0.1L×414g/mol="0.13" g，则室温时Cu(IO 3 ) 2 的溶解度近似为0.13 g。

配平氧化还原方程式，通常先利用最小公倍数法配发生氧化还原的物质前的系数，再利用原子守恒配未未发生氧化还原的物质前的系数．最小公倍数法基本步骤：1．标好价．标反应物和生成物中化合价变化的元素． 2．列变化． 列出反应前后元素的化合价变化．3．求总数．使化合价升高和降低的总数相等．4．配系数．利用原子守恒配平其它物质的系数．（1）①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4化合价-1 0+5 0 还原剂K I-------------I2 1个I失1个电子，氧化剂 Cu（IO3）2--------------I2 2个I得10个电子，根据最小公倍数法：还原剂K I前系数为10，氧化剂Cu（IO3）2前系数为1，根据I 守恒，I2前系数为6，再利用原子守恒配平其它物质的系数．故①答案为：①10KI+Cu（IO3）2+6H2SO4=6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4 化合价-1 0+2+1 还原剂K I-------------I2 1个I失1个电子，氧化剂CuSO4-------------CuI↓1个Cu得1个电子，根据最小公倍数法：还原剂K I前系数为1，氧化剂CuSO4前系数为1，根据I 守恒，I2前系数为1/2，再利用原子守恒配平其它物质的系数，最后方程式两边同乘以2．故②答案为：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4（2）n（Na2S2O3）=c（Na2S2O3）×v（Na2S2O3）=0.10mol/L×52.00mL=5.2．×10-3 mol I2 +2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O61 2 n（I2） 5.2×10-3 moln（I2）=2.6×10-3 mol根据①10KI+Cu（IO3）2+6H2SO4=6I2+6H2O+5K2SO4+CuSO4②2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4 将①×2+②得：20KI+2Cu（IO3）2+12H2SO4+2CuSO4+4KI=12I2+12H2O+10K2SO4+2CuSO4+2CuI↓+I2+2K2SO4 两边消去相同的2CuSO4合并相同项得：4KI+2Cu（IO3）2+12H2SO4=13I2+12H2O+12K2SO4+2CuI↓ 2 13 n[Cu（IO3）2]n（I2）=2.6×10-3 mol n[Cu（IO3）2]=4×10-4mol．c[Cu（IO3）2]=nCu（IO3）2]÷v[Cu（IO3）2]=4×10-3 mol/L故答案为：原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度c[Cu（IO3）2]=4×10-3mol/L