初中化学 复分解反应实质 初中化学复分解反应，请问这样的题怎么做有没有什么技巧，谢谢

实质就是有水 沉淀 气体 产生 高中里的话复分解反应实质就是生成非电解质和弱电解质 沉淀 气体

如果浓度大，生成微溶也可以进行复分解反应；如果是稀溶液就不行
参与复分解的反应物不溶于水也可以反应，如CaCO3（白色沉淀）+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

复分解反应实质是溶液中某种或某几种离子的大量减少使得反应平衡右移

复分解基本上可以理解为阳离子的交换与酸跟离子的分解

复分解反应的实质是生成沉淀、气体、水
NA2CO3+BACL2=BACO3+2HCL

初中化学，关于复分解反应~

首先，在初中复分解反应中一般不会也不应该涉及这类物质。
如果是不存在的物质那就是没有，更不能在反应中出现。
如果是遇到水（有的见光）就分解，那是不稳定的性质，生成它应该算反应了。如在反应物中，遇水分解，不一定是与水反应。
初中复分解对反应物要求比较严格，只是酸碱盐中的两种反应，相互交换成分，产生H2O或气体（一般CO2或NH3）或沉淀（记住常见的）即可。
加碘盐是NaCl.+KIO3,它的PH值是接近中性偏碱性。

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结] 复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件


碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水
[例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]

碱 + 酸---- 盐 + 水
[例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]

复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸
[例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl]

盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱
[例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH]

盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐
[例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓]

复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

AB+CD=AD+CB（因为正价的元素应该在前面，应该是CB)